第二节　重要的体内能源——油脂教案教学设计导入设计

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第1节

弱电解质的电离知识点测试题

一．

强电解质与弱电解质 1．

下列属于强电解质的是(

) ①NaOH ②NH3·H2O

③MgCl2

④醋酸

⑤NaHCO3

A．①②⑤

B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

2.下物质分类组合正确的是（

）

A B C D

强电解质

HCl FeCl3

H3PO4

HClO

弱电解质

HF CH3COOH BaSO4

Ba(OH)2

非电解质

NH3

Cu H2O C2H5OH

3．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是

(

) A．液态溴化氢

B．蔗糖

C．铝

D．醋酸

4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(

) A．液溴

B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

5．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(

) A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质

B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质

C．氨水为混合物，不属于电解质

D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质

6．下列叙述，正确的是(

) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质

B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质

C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

7．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中不正确的是

A．A为强电解质

B．A 水溶液中的电离过程是不可逆的

C．A是离子化合物

D．A为弱电解质

8．(双选题)某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是(

) A．A为非电解质

B．A是强电解质

C．A为离子化合物

D．A为弱电解质

二．电离方程式的书写

9．下列电离方程式错误的是(

) ＋－A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋SO2H3PO4溶于水：H3PO4

4

B．＋3－3H＋PO4

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C．HF溶于水：HF H＋＋S2－

H＋＋F－

D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－

10．

下列各式中，属于正确的电离方程式的是(

) ＋－

－2－2－A. HCO－3=== CO3＋H

B．HCO3＋OH===H2O＋CO3

－C．NH3＋H＋===NH＋H2O NH＋4

D．NH3·4＋OH

11、写出物质在水溶液中的电离方程式：

HClO：________

___

_，

NH3·H2O：

，

Na2SO4：

，

Ba(OH)2：________

_______。

三．物质的导电性与溶液的导电性 12、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）

A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在

D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

13.等体积的0.5mol·L-1的盐酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（

）

A.导电能力：相同

B.导电能力：前者大于后者

C.溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者

D.溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者

14.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电？______。

(2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序是________。

(3)若要使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(选填字母序号)。

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固体

D．加水

E．加固体CH3COONa

F．加入Zn粒

四．影响电离平衡的因素 15．

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(

) A.的物质的量

16．

室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(

) A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH＋c(OH－)变大

4)·C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。

H23·－－

B.cH23·)

C、c(H+) 和

c(OH-) 的乘积

D、OH-

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＋－－＋－17．

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋HS和HSH＋S2。若向H2S溶液中(

)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

+18．c(H)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍、n倍，稀释后两溶液的+H浓度仍相等，则m和n的关系是

A．m>n

B．m=n

C．m

D．不能确定

19．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入

(

) A．HCl

B．CaCO3(s)

C．H2O

D．NaOH(s)

20．在含有酚酞的0.1mol·L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(

) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

－－21．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L1的醋酸溶液至0.01 mol·L1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

(

A

) c（H＋）c（CH3COO－）c（CH3COOH）A.

B.

C.

c（CH3COOH）c（H＋）c（CH3COO－）－1c（H＋）·c（CH3COO－）

D.

c（CH3COOH）

22、氨水中存在：NH3·H2ONH4+＋OH--，在5份0.01mol•L-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸

E、NH4Cl固体按照要求填空：

（1）电离平衡会向正向移动是_____

___，电离平衡会向逆向移动是__

______。

（2）[NH4+]、[OH—]都增大的是

____，[NH4+]、[OH—]都较小的是

____。

（3）[NH4+]增大，[OH—]减小的是

____。

（4）[NH4+]减小，[OH—]增大的是

____。

五．一元强酸与一元弱酸的比较

23. 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(

) A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

＋2－24．在氢硫酸中c(H)和c(S)的比值是(

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A．1 B．2 C．大于2 D．在1～2之间

－1－125．(双选)在相同温度下，100mL 0.1mol·L的醋酸与10mL 1mol·L的醋酸相比较，下列说法正确的是 A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 B．前者的电离程度大于后者

＋C．所含H的物质的量前者大于后者 D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

26．现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1

mol/L、a2

mol/L、a3

mol/L，则它们的大小关系为__________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为__________。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________________。

(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为____________。

27．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。

(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因___________________。

(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸______醋酸(填“＞”、“＜”或“＝”)，证明______为弱电解质。

(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______

。

(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。

六．电离常数

28．

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱； B．电离平衡常数（K）与温度无关；

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

29、室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5 mol•L-1，下列说法不正确的是（

）

A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同

B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变

C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O 中的[OH—]相等

D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O中的[OH--]相等

－130．在25℃时，0.1mol·L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别－4－4－10－7－11为4.6×10、1.8×10、4.9×10、K1＝4.3×10和K2＝5.6×10，其中氢离子浓度最小的是(

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A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3

31．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1.96×10－5，则溶液中CH3COO－为________ mol/L，H＋为________ mol/L，若升高温度，则c(H＋)____(填“变大”、“变小”或“不变”)，K将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

32、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①

②

③

④

HF CH3COOH HCN H2CO3

Ka=6.8×10-4 mol•L-1

Ka=1.7×10-5 mol•L-1

Ka=6.2×10-10 mol•L-1

Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出H2CO3电离方程式是

、

。

（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________

______，

足量的CO2通入NaCN溶液中：_________

_____。

(4)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2

之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_______________________。

第1节

弱电解质的电离知识点测试题答案

题号

答案

1 D 2 A 3 A 4 B 5 C 6 D 7 D 8 BC 9 B 10 D

11、HClO

H+ ＋

ClO-

NH3·H2O NH4+ ＋

OH -

Na2SO4

＝

2Na+ ＋

SO42-

Ba(OH)2

＝

Ba2+＋2OH-

12、C

13、A

14：(1)无离子

(2)c＜a＜b

(3)ACEF

题号

答案

15 A 16 C 17 C 18 A 19 B 20 C 21 A

22.（1）A、B、D，C、E（2）A，B（3）D、E（4）C

23、C

24、C

25、C 126：(1)2a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)

(2)b1＝b2＝b3

(3)V1＝V3＝2V2

(4)v2＞v1＞v3

27：(1)便于观察长导管中液面高度的变化

(2)＞

醋酸

(3)盐酸

(4)相同

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28、A

29、C

30、C 31：0.1 mol/L

1.4×10－3

1.4×10－3

变大

变大

32.（1）氢氟酸，HCN

（2）H2CO3HCO3—+H+，HCO3—CO32—+H+

（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3

(4)增大

(5)K1∶K2∶K3＝1∶10－4 (或K1≫K2 )上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用

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