第二节　金属的腐蚀和防护板书设计及设计说明

泰州实验中学主体参与课堂教学模式课教学案

高二化学新授课

§3.2金属的腐蚀和防护

主备人：于晓凤

二次备课及授课人：

课前自主学习（学案）

一、自主学习的目标与任务：

了解金属腐蚀的类型及金属防护的常用方法

二、结合预习内容思考：

1、金属腐蚀包括哪两种？

2、金属防护的常用方法有哪些？

三、自主解答下列各题：

为什么钢铁在潮湿的空气中容易腐蚀？

课堂主体参与（教案）

【学习目标】

知识与技能：了解金属腐蚀的类型。描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

过程与方法：通过列举实例、探究、自主阅读、小组讨论等方法让学生自主学习! 情感态度价值观：密切联系学生的生活实际，激发学生的学习兴趣

【重点及难点】金属腐蚀的化学原理，金属防护的常用方法，

【学习内容】

一、课前自主学习检查：自查自纠

二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）

学点①

金属的腐蚀

★学点归纳

一。金属的腐蚀

金属的腐蚀：______或_______跟周围接触到的气体或液体_____________而腐蚀损耗的过程。

金属腐蚀的类型：

一般可分为

腐蚀和

腐蚀。

1、化学腐蚀：金属与合金跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等)

发生化学反应而引起的腐蚀. 原理：

我们的目标：

夺“A”灭“D”

1

泰州实验中学主体参与课堂教学模式课教学案

例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀

注：一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。

2、电化学腐蚀：_____的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生______反应，比较活泼的金属________电子而 的反应。

本质：

反应

例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀

【复习】：原电池反应原理

条件：1、 2、 3、 电极判断：比较活泼的一极是 极；比较不活泼的一极是 极

【讨论】钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀的原因

原因：

（形成电解质溶液）

和

构成原电池的两极。负极：

正极：

（1）中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀

（钢铁腐蚀的主要情况）

负极：

电子

电极反应式：

正极：

电子 电极反应式：

（2）酸性较强——析氢腐蚀

负极：

电子

电极反应式：

正极：

电子 电极反应式：

条件

电

极

负

正

析氢腐蚀

水膜酸性较强（pH＜4.3）

吸氧腐蚀

水膜酸性很弱或中性

【讲解】：化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子 变成 的过程，也就是说，金属在腐蚀的过程中，发生了 ，在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。

★例题剖析

【例1】下列现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

我们的目标：

夺“A”灭“D”

2

泰州实验中学主体参与课堂教学模式课教学案

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置表面变暗

学点②金属的防护

★学点归纳

二、金属的防护

1.影响金属腐蚀的两个因素

( )――金属是否活泼，纯净

( )――金属与哪些物质共存

注：金属的本性：金属越活泼越容易被腐蚀，金属合金中活泼的金属易腐蚀

介质影响：金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀

2.金属腐蚀的本质

金属原子

成为阳离子的过程

3.金属防护的方法

1、_________________________ 如：隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气: 镀 Zn；体在金属表面涂油漆,在金属表面包塑料层,在金属表面加油脂;在金属表面镀上一层Zn或Cr或Sn 2、_________________________________ 制成不锈钢，是改变了金属的内部组成结构,抗腐蚀能力大大提高. 3、_________________________________ 在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属或合金,可以防止金属腐蚀。

发生原电池反应时, Zn会被氧化,保护了原有的金属。

★例题剖析

【例2】为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的

（ ）

A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片

七、课后反思

六、布置作业 1、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 ( ) A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

2、下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是 ①Fe－Fe ②Cu－Fe ③ Fe－Zn （ ）

我们的目标：

夺“A”灭“D”

3

泰州实验中学主体参与课堂教学模式课教学案

A．②>①>③ B．

③>②>① C．

②>③>① D．②>①>③

3、埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是 （ ）

A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中 B．在潮湿、疏松的土壤中

C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中

D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中

4、实验室制备H2选择的最好方法是 （ ）

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与稀硝酸反应

C．纯锌与浓盐酸反应 D．粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

5、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 （ ）

A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气

C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

6、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动顺序由强到弱的为 （ ）

A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a 7、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是 （ ）

－2+＋－A．Fe－2e==Fe B． 2H＋2e==H2

↑

－－－－C． 4OH－4e==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e==4OH

五、当堂检测

1．下列做法不能起防锈作用的是

（

）

A．保留铁制品上的铁锈

B．在铁制品表面镀锌

C．在金属机械上涂油

D．在车、船的表面刷油漆

2．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是

（

）

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝不易被氧化

D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

3．为了防止铁腐蚀，下列做法不可取的是

（

）

A．在铁制品表面刷漆

B. 将铁制品长期暴露在空气中

C．将铁制品浸在水中与空气隔绝

D. 在铁制品表面镀氧化膜

4．下列事实不能用电化学原理解释的是

（

）

A.铝片不需要特殊的保护方法。

B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈。

C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。

D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。

我们的目标：

夺“A”灭“D”

4