第一节　合金教案2

铁的重要化合物说课

一、教材分析

在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。

本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。

二、学生情况分析

在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。

三、教法与学法设计

教法：（1）情景激进法

（2）实验验证法 （3）启发式教学法

学法：学案、观察法、比较归纳、分类法、价态观

四、教学目标设计

（一）知识和技能

1、认识铁的重要化合物的化学性质。 2、了解检验Fe3+的方法

（二）过程和方法

1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组讨论中培养合作学习的能力。

2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用化合价研究物质的氧化还原性。

（三）情感、态度和价值观

学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。五、

教学环节设计

教学环节

环节1：

[引入]这节课将会是一节色复习旧彩斑斓的课,为什么呢?希望 教师活动

学生活动

设计意图

为解释铁是变价金属元素埋下伏笔。

通过分析发现问题

课导入

同学们可以认真听讲，告诉我原因。这节课我们来接着学习铁的氢氧化物和铁盐。首先来学习铁的氢氧化物。

[提问] （1）

根据经验，铁的氢氧化物应该有几种？

（2）

按照之前氢氧化铝的制备，铁的两种氢氧化物又该怎样去制备？

环节2：

[讲解]利用盐和碱生成不溶制备Fe(OH)2和性碱和盐的方法可以制备一些不溶性的碱，比如氢氧化铝、氢氧化铜的制备就是如1、观察 Fe(OH)3 和Fe(OH)2通过沉淀的颜色及状态。完成学案知实验识点二

2思考红褐色的沉淀及

Fe(OH)2为什么会变化成

Fe(OH)3

3从隔绝氧气的角度思考制备稳定

Fe(OH)2

4 完成学案归纳总结

和对实验现象的分析，使学生了解铁的氢氧化物的制备方法，并使学生认识到Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+

未讲

Fe(OH)3

此。那么铁的氢氧化物是否也可以这样来制备呢？接下来我们就通过实验来验证一下。

[演示实验]用胶头滴管取蒸馏水配制的NaOH溶液分别滴加到FeCl3溶液和 FeCl2溶液中。

[提问] （1）为什么Fe(OH)2试管壁上的沉淀变成了红褐色？

（2）这种红褐色的沉淀你觉得是什么？

【精讲释疑】Fe(OH)2在空气中容易变为Fe(OH)3说明Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为+3价的Fe(OH)3,因此在制备Fe(OH)2的时候一定与O2的接触。

【开放性问题】

如果要制备稳定存在的Fe(OH)2你可以有哪些方法？

教学环节

教师活动

[板书：]

二、铁的氢氧化物

1、制备

Fe＋3OH＝ Fe (OH)32＋－3＋－学生活动

设计意图

从化合价的角度分析颜色变化的过程，问题提出，引导学生答出，主要让学生能从化合价的角度来分析物质的氧化还原性。

↓红褐色

↓白色

Fe＋2OH＝ Fe (OH)24Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3

【讲解】接下来我们来学习这两种氢氧化物的性质，氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，由此，你来推断一下他们的性质，并且完成学案

[板书：]

2、性质

（1）与酸的反应

（2）不稳定，受热分解

[小结：] Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe 学生还是很难答出，需要寻找更好的提问方式

环节3：

研究加入了铁粉的氯化亚铁溶液与未加铁粉的氯化亚铁溶液有何不同

[过渡提问]现在我们来研究铁盐：加入了铁粉的

FeSO4溶液与未加铁粉的

[学生观察后回答：] 通过对Fe2＋没有加铁粉的 FeSO4溶液颜色较深，的检验，进显黄色

一步认识到 Fe容2＋3＋FeSO4溶液有什么不同吗？

[回答：] [提问]联系这节课开始时可能含有 Fe

易被空气中的氧气氧化成

Fe，同时认3观察到的药品的颜色，未加观察实验现象

铁粉的 FeSO4溶液可能什么成分？

[提问]如何证明你的推测？

[讲解]用要检验Fe3+，我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液，

[演示实验]分别向 FeSO4溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

[板书小结：]

2、Fe的检验

3＋识到FeCl2溶液中加铁粉的作用是将Fe3+还原成Fe2+

Fe遇KSCN3＋溶液显血红色

溶液不显血红色

学生活动

设计意图

Fe遇KSCN2＋教学环节

教师活动

[演示实验]检验加入了铁

粉的 FeSO4溶液与没有加铁粉的 FeSO4溶液是否含有Fe

[提问：]

为什么未加入铁粉的 FeSO4溶液中含有Fe3+？

[提问：]

为什么加入了铁粉的 FeSO4溶液中没有Fe？

[板书：]

3+3＋[观察实验] 前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有加铁粉的 FeSO4溶液中含有

Fe3+

[回答]

没有加铁粉的 FeSO4溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe

3+

[小结：] 没有加铁屑的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+

环节4：

实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化

[提问：]

除了O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe2+氧化为

Fe？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为 Fe？

【小结】氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可能发生氧化还原反应。Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原为Fe2+;而2+3+【回答】铁单质具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+

缺陷; 未预想到学生说出氢气、C来，备课还是不充分

2+Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被还原为Fe。Fe3+

与Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。（P61）

【回到课前问题】为什么我刚开始上课说这节课将是一节色彩斑斓的课，你通过这节课的学习，认为是什么原因导致了铁的化合物可以呈现出如此多彩的颜色？

让学生来回味这节课的感受，并且感受到铁是唯一的变价金属元素。

六、教学反思

在这节课的设计中，不只是把情景作为引入的手段，而是把情景作为与问题相匹配的教学线索：在学生观察实验室常见的含铁试剂的观察的真实情景中引出问题，在制备铁的氢氧化物、研究加入了铁粉的硫酸亚铁溶液与未加铁粉的氯化亚铁溶液有何不同、探究Fe2+和Fe3+的相互转化三个任务的驱动下，学生发现问题，参与探究，学生的思维深层次地参与到探究活动中，教学实效性得到了体现。不足之处是，在“设计实验完成亚铁离子与铁离子的相互转化”阶段，学生提出用氢气、碳来还原Fe3+，对于这一知识我不太肯定，未能及时做出指正，是我备课的不充分和疏忽。这个环节如果处理更加合理，学生对研究物质的氧化还原性的一般方法的理解会更好，教学实效性会更好。