第二节　重要的体内能源——油脂优质课教案推荐

化学计算

姓名___________班级______作业号______20130521 1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的1/2，将3.2g这种混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量氧气用电火花点燃，最后容器中固体质量增加了（

）

A．3.2 g

B．4.4 g C．5.6 g

D．6.4 g 2、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（

）

A．NO2

B．NO C．N2O D．N2O3

3、150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是（

）

A．甲烷与乙烷体积比是1∶4

B．丙炔与乙炔体积比是1∶4 C．乙烯与丁烷体积比是1∶4

D．乙烯与丁烯体积比是1∶4 4、含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是（

）

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．丙烷

D．甲烷

5、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（

）

A．39∶61

B．61∶39

C．1∶1

D．39∶11 6、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（

）

A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.1g和4.4g之间

7、0.25molCa（OH）2跟0.3molH3PO4在一定条件下充分反应，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，则这两种产物的物质的量之比为（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．4∶1 8、由KCl和KBr组成的混合物，取2.00g样品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入过量的AgNO3溶液，沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如四个选项所示，其中数据合理的是（

）

A．3.06g

B．3.36g

C．3.66g

D．3.96g 9、有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反应后得到CaCO3沉淀2.00 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物质的量之比是（

）

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4 10、靛青的各元素的质量分数如下：C73.3％，H3.8％，N10.7％，O12.2％。由此可知靛青的最简式为（

）A．C8H5NO

B．C2H2NO

C．C6H4NO

D．C7H4NO 11、把50mL70％HNO3（密度为1.40g/cm3）加水稀释配成7mol/L稀HNO3（密度为1.26g/cm3）。则所加水的体积为（

）

A．50mL

B．＜50mL

C．＞50 mL

D．无法确定

12、1L标准状况下的某气态烃与一定量氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水蒸气换算成标准状况下的体积为bL，冷却到标准状况下则气体体积变为aL。则用a、b表示该烃分子中碳、氢的原子个数比为

（

）

A．a∶b

B．a∶（a- b）

C．a∶（b-2a）

D．a∶2（b-a）

13、在滴有甲基橙试剂的50mL0.05mol/L的一元强酸溶液中，滴入

0.1mol/L的烧碱溶液，当滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为（

）

A．大于25mL

B．小于25mL

C．等于25mL

D．无法确定

14、30℃时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g蓝矾还是蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液。则30℃时，硫酸铜的溶解度为（

）

A．25g

B．35g

C．45g

D．55g 15、把一定量的过氧化钠加入90g水中，最后过氧化钠完全反应时有0.5mol电子发生转移，则所得氢氧化钠溶液的质量分数为（

）

1

A．16.53％

B．19.70％

C．31.01％

D．33.0％

16、将100 g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸注入到一定量的水中稀释成9mol/L的硫酸，则水的体积为

（

）

A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．无法确定

17、28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（

）

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．无法计算

18、在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（

）

A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol 19、标准状况下，11.2 L由甲烷、甲醛、乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成相同状况下CO215.68L，混合气体中乙烷所占体积分数为

（

）

A．80％

B．60％

C．40％

D．20％

20、一定量某物质的溶液，其溶质的质量分数为0.2a，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1a，则原溶液的密度（

）

A．大于水的密度

B．等于水的密度

C．小于水的密度

D．无法确定

21、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为

（

）

A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1 22、⑴求下列物质的实验式：

①某烃含碳元素92.30%(质量分数)

②某有机物含C、H、O三种元素，其质量比为12：3：8

③完全燃烧3克有机物，生成4.4克CO2和1.8克H2O

⑵求下列物质的相对分子质量

①某有机物在标准状况下为气态,密度3.488g/L

②某气体200mL(标准状况),其质量为0.572g

③某气体质量是同温同压同体积氢气质量的15倍

④某气体密度是同状况空气密度的2倍

⑶求下列物质的分子式

①某酯含氢8.1%、含碳48.6%(质量分数),其蒸气的密度是同状况时甲烷密度的4.625倍,求该酯的分子式

②0℃、91192.5Pa时,将某气态烃200mL和700mL氧气混合,点燃后恰好完全反应,恢复到原条件后,水蒸气凝结为液体,气体总体积为400mL,求该烃的分子式。

③完全燃烧某烃0.5g,将生成的气体通入足量石灰水中,收集所得沉淀,干燥后称重,测知其质量为原试样质量的7.7倍,又知同体积该化合物蒸气的质量是同头部下空气质量的2.69倍,求该烃的分子式。

23、将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；

（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

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22、答案：[解答]⑴①CH②C2H6O③CH2O⑵①78②64③30④58⑶①C3H60②C2H6③C6H6

23、答案：认真分析题意，积极思考，展开讨论。

书写化学方程式：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

由于发生反应的两种反应物FeS和盐酸的量已经给出，求H2S气体的体积时，必须考虑过量计算。在制备H2S气体时，有少量的H2S溶解在反应液中，因此，实际收集到的H2S并不是从反应方程式得到的计算量。题目中告诉了H2S的浓度，就提示了这一点；由于氢硫酸是很弱的酸，在强酸（本题中盐酸过量）中，由H2S电离出的[H+]可以忽略不计。

判断盐酸为过量，应以FeS的物质的量为基准计算。

n（FeS）=8.8g÷88 g/mol=0.10 mol

（1）共生成H2S为0.10mol。在溶液中溶解的H2S物质的量为：

0.20L×0.10 mol/L=0.02mol，所以收集到H2S气体的物质的量为：

0.10 mol-0.02 mol=0.08mol收集到H2S气体的体积（标准状况）为：

0.08mol×22.4L/mol=1.8L

（2）生成Fe2+为0.10mol，其浓度为：

0.10mol÷0.20L=0.50mol/L

消耗掉H+0.20mol，反应前H+的物质的量为：2.0mol/L×0.20L=0.40mol

则：溶液中H+的物质的量浓度为：

（0.40 mol-0.20mol）÷0.20L=1.0mol/L

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