第三节　生命的基础——蛋白质教案公开课一等奖

课题：烷烃和烯烃 第 1、2 课时 课型：新课（第二章第一节）

[学习目标]1、区别烷烃和烯烃的结构和性质

2、掌握甲烷和乙烯的结构和性质

【重难点】重点：甲烷和乙烯的结构和性质

难点：乙烯的平面结构及其他烯烃共面的原子数

烯烃的顺反异构

【创设情境、导入新课】

【自主学习、感受新知】

(1)甲烷的分子式是 ，甲烷分子具有 结构

其电子式为

。甲烷是

色

味的气体。

溶于水，与强酸、强碱、

强

氧化剂都不反应，甲烷与O2、Cl2反应的化学方程式分别

。 是：

(只写一步)。

(2)乙烯的分子式是

，结构简式是

，乙烯具有平面形结构，6个原子在

。

①乙烯在空气中燃烧，火焰

、伴有

，其反应方程式为：

，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液

。

②乙烯发生加成反应的化学方程式为：

a．与Br2：

，

b．与H2：

，

c．与HCl：

，

d．与H2O： 。

【合作交流、整合信息】

一、烷烃和烯烃的物理性质

物理性变化规律

质

当碳原子数小于或等于 时，烷烃和烯烃在常温下呈气状态

态，其他的烷烃和烯烃常温下呈 或液态(新戊烷常温下为气态)

1

溶解性

都不溶于 ，易溶于

二、烷烃的化学性质

烷烃的通式为CnH2n＋2(n≥1)，常温下性质稳定，在特殊条件下能发生某些反应。

1．取代反应

在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为：

2．氧化反应——可燃性

烷烃燃烧的通式为：

3．受热分解

丁烷在受热分解时的化学方程式为：

催化剂C4H10――→CH2===CH2＋

或

△催化剂C4H10――→ ＋CH4。

△三、烯烃的化学性质

分子中只含有一个碳碳双键的烯烃的通式为 。由于存在碳碳双键，烯烃的性质较为活泼。

1．加成反应

丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴丙烷：

2．氧化反应

(1)烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色

。

(2)可燃性：

烯烃燃烧的通式为：

。

3．加聚反应

烯烃加聚通式：

补充乙烯的实验室制法： 1、

药品: ?

2. 装置：?

3．步骤

?

2

4.反应原理（分子内的脱水反应）

5.收集气体方法：?

6．现象：? 四、烯烃的顺反异构

1．异构现象的产生

由于

不能旋转而导致分子中原子或原子团

不同所产生的异构现象。

2．顺反异构

(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双

键的

，如顺2丁烯

(2)反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双

键的

，如反2丁烯

3．性质特点

性质基本相同，

性质有一定差异

【展演成果、评价优化】

(1)碳原子数≤4烷烃和烯烃，在常温常压下都是气体。

(2)烷烃分子中碳原子间以单键结合，通式为CnH2n＋2，烯烃分子中有碳碳双键，通式为CnH2n。

(3)烷烃与纯卤素光照或加热条件下发生取代反应，而烯烃与溴水、溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

(4)除去乙烷中的少量乙烯用溴水，不能用酸性KMnO4溶液。

(5)烯烃中每个双键碳原子连有两个不同的原子或原子团时，有顺反异构。

【达标检测、促进同化】

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

(1)丙烯跟溴水反应：______________________________，

__________________________。

(2)丙烯充分燃烧：________________________________，

__________________________。

(3)丙烯聚合：__________________________________，

__________________________。

(4)乙烯跟HBr反应：______________________________，

__________________________。

(5)乙烯跟水反应：_________________________________，

__________________________。

安全教育

板书设计：

作业设计：

3

【小结、反思】

课题： 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 第 3 课时 课型：新课

[学习目标]1、识记乙炔的结构

2、通过乙炔的结构和性质认识炔烃的结构和性质

3、掌握乙炔的实验室制法

【重点】乙炔的结构和性质

【难点】乙炔实验室制法

【创设情境、导入新课】

炔烃的概念及其通式 分子里含有 的一类脂肪烃称为炔烃，其 性质与烷烃和烯烃相似，通式为 。最简单的炔烃为 。

【自主学习、感受新知】

五、炔烃 阅读P32-33 页，以乙炔为代表掌握炔烃的结构和性质

(1) 乙炔组成和结构：

(2)性质：

①物理性质：

纯净的乙炔是 色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水， 溶于有机溶剂。

【合作交流、整合信息】

②化学性质：

【展演成果、评价优化】

(3)乙炔的实验室制法：

①反应原理： 。

4

②收集方法：用 法(因密度略小于空气，不能用向下排空气法)。

归纳：乙炔的实验室制法

(1)药品：电石(CaC2)、水(或饱和食盐水)。

(2)反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。

(3)实验装置：固体＋液―→气。

(4)净化：用CuSO4溶液。

(5)收集：排水集气法(装置如图)。

【达标检测、促进同化】

1．关于乙炔的下列说法错误的是

(

)

2．填空。

(1)乙炔的分子式是________，官能团是________。

(2)①乙炔与Br2 1∶1反应的化学方程式：____________ _______________________________________________________________________；

②乙炔生成聚乙炔的化学方程式：_________________ _________________________________________________③乙炔通入酸性KMnO4溶液会使酸性KMnO4溶液____ 3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙

烷的是

(

) A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能与溴水发生加成反应

C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应D．能与HCl反应生成氯乙烯

安全教育

板书设计：

作业设计：

【小结、反思】

5