第四节　塑料、纤维和橡胶教学目标

第二节

化学计量在实验中的应用

【本节学习目标】

1．了解物质的量及其单位——摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。

2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。

3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。

第1课时

物质的量及单位

一、物质的量的单位——摩尔

1、物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为 。

（1）意义：表示 的集合体。

（2）单位： ，简称 ，符号 。

（3）描述对象：微观粒子

（4）注意事项：

①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③“物质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、“物质量”等。

判断：下列说法不恰当的是： 。

+A．1mol氧 B． 1mol H2O C．5mol H. D．2molO2 E．0.5molNaOH F．3mol H 2－ H． 2mol CO3I．1mol麦粒

2、阿伏加德罗常数

（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。

（2）把____________________________叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号___________表示，单位是 。

（3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n＝

－123NNA注：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×10。

例、完成下列填空：

（1）2 mol NH3中含有 个分子， 个N原子，___________________个H原子；2molNH3含有 mol 原子。

23（2）含有1.204× 10个H原子的H2O的物质的量是 mo1。

（3）1个水分子中有

个电子，2 mol H2O中含有

mo1电子，约含有 个电子。

（4）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 。

〖课堂练习〗

1、2 mol CO2中含有_____mol C 和_____mol O ，含有______________个CO2分子。

2、1mol H2SO4中含有 个H，共含有 mol原子。

2+－3、3mol CaCl2中含 molCa， molCl，共 mol离子。

4、______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。

235、3.01×10个O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子

1

个。

6、2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。

3．摩尔质量

（1）、定义： 叫做摩尔质量。

（2）、摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。

（3）、规定：1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或

。

（4）、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。

（5）、物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝

例题精讲

1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(

) A.mNMNAab－1－1 mol

B. mol

4b4a－1C. mol D. mol

2．下列说法中正确的是(

) A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一

B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA

C．64 g氧相当于2 mol氧

23D．1 mol任何物质都约含有6.02×10个原子

3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数

C．28 g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

+4．12.4g Na2X中含有Na

为0.4mol，则X的相对原子质量是 5．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(

) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

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