第二节　金属的腐蚀和防护优秀教学设计

金属的腐蚀和防护

第二节

金属的腐蚀和防护（第一课时）教学设计

一、教学目标

1．知识与技能：掌握金属腐蚀的化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀）、概念、分类；认识金属腐蚀的本质。

2．过程与方法：实验探究法、问题讨论法

3．情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。

二、教学重点与难点

1．教学重点：金属的电化学腐蚀原理

2．教学难点：金属的电化学腐蚀原理

三、教学仪器、用品

试管、胶塞、铁钉、酒精灯、植物油、棉花、干燥剂CaCl2、NaCl溶液、CH3COOH溶液、煮沸后迅速冷却的蒸馏水

四、教学过程

教师活动

[展示] 金属腐蚀的图片

学生活动

设计意图

观察图片；回从生活到忆生活实例

化学，让学生了解资源的损耗过程和[讨论交流] 造成的危1、谈谈自己所害，培养知道的因金属学生节约[提出问题] 腐蚀而造成的资源，爱1、金属腐蚀有哪些危害？

危害事件；

护环境的2、金属为什么会被腐蚀？日常生活中人们怎样防止金2、金属腐蚀的意识。激属的腐蚀？

原因是：金属发学生学发生了氧化反习化学知应。

识解决生活问题的兴趣。

[副板书] 实验探究：金属腐蚀发生的条件

[分组实验] （学生在一周前设计好实验方案，到实验室做实验并把不同条件下铁实验成果保留至本节课）

钉的腐蚀。

[投影] 学生实验报告

交流实验方

引导学生分析实验现象，讨论金属腐蚀的条件。

案,分析实验[实验结论总结] 现象,填写实1、铁钉遇到强酸或与氧气、水同时接触才会发生锈蚀；

验报告。

2、铁钉与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触记录见学案表锈蚀速率更快。

1 培养学生设计实验方案、分工合作合理实验、总结和分析实验结果的能力

从金属腐蚀损耗的变化过程中，了解金属腐蚀[板书] 一、金属的腐蚀

阅读课本，归的实质。1．定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行纳和理解金属把握其中化学反应而腐蚀损耗的过程。

腐蚀的类型。

内在的联系。

培养学生阅读理解和归纳总结的能力

[引导] 金属在发生化学反应的过程中，一般发生了腐

蚀损耗的变化。由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀听讲、观看多

的化学原理也不同。

媒体展示；

[多媒体展示] 化学腐蚀和电化学腐蚀的动画。

思考问题：金掌握化学[讲解] 根据发生腐蚀的化学原理不同，可将金属腐蚀属腐蚀的类型腐蚀的定有哪2种？分义、原理分为两类：

类依据是什和影响因[板书] 2．分类：

么？

素。

（1）化学腐蚀：

① 定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引

认真观察和对挖掘课本起的腐蚀。

中图画的[讲解] 化学腐蚀反应比较简单，仅仅是金属与氧化剂比课本图之间的氧化还原反应。例如，铁与氯气直接反应而被腐3—14的两幅教育内图，讨论：温涵，充分蚀。

[板书] ② 原理：金属与氧化剂发生氧化还原反应。

度对化学腐蚀发挥其直是否有影响？

观的教育[讲解] 一般情况下，温度升高会加快化学反应速率。

效果，培除此之外，金属本身和氧化剂的活泼性也影响化学腐蚀理解两种金属养学生从的速率。

腐蚀的定义、图表中获[板书] ③ 影响因素：

原理、影响因取有效信温度升高，化学腐蚀速率加快；

素等。

息的能

金属越活泼，越易被腐蚀；

力。

氧化剂浓度越大，化学腐蚀速率越快

[板书]（2）电化学腐蚀：

笔记

掌握电化① 定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，知道电化学腐学腐蚀的发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这蚀是造成钢铁定义和原种腐蚀叫做电化学腐蚀。

腐蚀的主要原理

② 原理：发生原电池反应，较活泼金属被氧化

因。

思考问题、阅读课文相关内[提问] 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀，但在容和图3—15，

潮湿的空气里却很快就被腐蚀，这是什么原因呢？

从图表中获取

[投影] 图3—15钢铁的电化学腐蚀示意图。

信息，分析形

成原电池的原

因。

师生共同分析归纳：

了解不同不同条件下钢铁的锈蚀及原因

条件下钢在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜（电解铁的锈蚀质溶液薄膜）：

及原因。

H2O +

CO2

H2CO3

H+ + 探究和理解不重点在于HCO3—

同条件下钢铁了解：

的锈蚀及原电解质薄这时，钢铁里的铁和碳构成无数微小原电池，碳为正极，因：

膜的酸性铁为负极。电极反应如下：

或中性，① 当水膜酸性较强时：(析氢腐蚀）

理解：析氢腐对钢铁锈负极：Fe–2e- = Fe2+

正极：2H+

+ 2e- = 蚀和吸氧腐蚀蚀产生的H2↑

的基本原理。

不同影② 当水膜酸性很弱或呈中性时：（吸氧腐蚀）

响。

负极：2Fe –

4e- = 2Fe2+

正极： 2H2O + O2

+ 4e- = 4OH—

[设疑] 阅读、思考问从化学腐1、金属腐蚀的本质是什么？

题

蚀和电化2、化学腐蚀与电化学腐蚀有何不同点及联系？

交流讨论，回学腐蚀两[板书] 答：

个类型，3．本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程：

认识它们M — ne-

→ M n+

本质上看，化的相同与4．区别：

学腐蚀和电化不同点，学腐蚀都是金把握两者

属原子失去电间的相互相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍子变成阳离子关系。

得多

的过程。

通过对比[小结]

金属的

腐蚀

金属腐蚀类型

化学腐蚀

电化学腐蚀

金属原子失去电子而被氧化的过程，即：

相同点

M — ne-

→ M n+

金属与氧化剂不纯金属（或合金）与电理解

条件

不笔记

直接反应

解质溶液接触

同现象

无电流

有电流

点

本质

金属被氧化

活泼金属被氧化

往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀相互关系

要普遍得多

[结语] 这一节课我们主要掌握金属腐蚀的两个基本类听讲

型——化学腐蚀和电化学腐蚀，比较两者的相同与不同

点，认识它们的相互关系；利用已学的知识，解释生活

中一些金属腐蚀的例子。下一节课，我们将结合生产生

活实际，进一步了解金属的防护方法。

[作业]：课本P58，1、2、3

五、板书设计

第2节

金属的腐蚀和防护

一、金属的腐蚀

和小结，帮助学生对概念的理解和掌握。

巩固本节课后完成作业

课的学习内容

1．定义：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

2．分类：

（1）化学腐蚀：

①

定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

②

原理：金属与氧化剂发生氧化还原反应。

③

影响因素：

温度升高，化学腐蚀速率加快；

金属越活泼，越易被腐蚀；

氧化剂浓度越大，化学腐蚀速率越快

（2）电化学腐蚀：

①

定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

②

原理：发生原电池反应，较活泼金属被氧化

3．本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程：

M — ne-

→ M n+ 4．相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多

[小结]

金属的腐蚀

金属腐蚀类型

化学腐蚀

电化学腐蚀

相同点

金属原子失去电子而被氧化的过程，即：M — ne-

→ M n+

条件

金属与氧化剂直接反应

不纯金属（或合金）与电解质溶液接触

不同现象

无电流

有电流

点

本质

金属被氧化

活泼金属被氧化

化学腐蚀和电化学腐蚀，往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀相互关系

要普遍得多

六、学习评价——巩固练习：

1.有关金属腐蚀的下列说法，不恰当的是（

B

）

A.一般说来，金属越活泼，越易发生腐蚀

B.金属发生腐蚀时表现了明显的氧化性

C.气温越高，金属越易腐蚀

D.金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类

2.化学实验室内的铁架台往往容易生锈，这是由于（

D

）

A.只发生了化学腐蚀

B.只发生了电化学腐蚀

C.化学腐蚀和电化学腐蚀并存，而以电化学腐蚀为主

D.接触酸性气体较多，化学腐蚀增强

3.钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是（

A

）

A.它们的负极发生相同的反应

B.它们的正极发生相同的反应

C.酸性水膜条件下，正极吸收氧气

D.负极都直接生成Fe3+ 4.轮船通常用钢板做船体，为了防止钢板腐蚀，通常在船身上安装另一些金属块，这些金属块宜选用（ A）

A.锌块

B.钠块

C.铜块

D.铅块

5.化学探究活动小组的同学将无锈铁钉分别置于下列容器内：①盛装空气；②装入无水CaCl2干燥剂；

③装有食盐水；④装入食醋稀溶液；⑤

装满花生油。一段时间后，发生腐蚀由易到难的顺序，应当是（ B ）

A.①②③④⑤

④③①②⑤

⑤②①③④

⑤①②③④

B. C.

D.