第一节　合理选择饮食第二课时教案

第三章

金属及其化合物

第二节

几种重要的金属化合物

（一）

广州市第二十一中学2007-11-22李敏卿

第三章 金属及其化合物

第二节 几种重要的金属化合物 第一课时

广州市第二十一中学 李敏卿

[教学设计] 一、教学目标

1．知识与技能：

（1）让学生掌握过氧化钠的性质及其用途。

（2）让学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。

2．过程与方法：

（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。

（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

（3）通过实验探究，培养学生的化学兴趣。

3．情感态度与价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

二、教学重难点

1、重点：

（1）过氧化钠的性质；

（2）碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

2、难点：过氧化钠与水、二氧化碳的反应

三、教学方法

实验探究法 分析对比法 理论联系实际法

四、教学过程

[导入] 水能灭火，水也能生火。

[补充实验] “滴水生火”——

用脱脂棉包裹少量过氧化钠粉末放于蒸发皿，滴加1—2滴水。

[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。

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[讲授新课]

那么这节课我们就来学习钠的重要化合物

[板书] 一、

钠的重要化合物

（一）氧化物 1、Na2O 2、Na2O2

[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2

是淡黄色固体。

[板书] 1、氧化钠（Na2O）——碱性氧化物

[任务] Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。

[学生写] 氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式

Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3

[提问] 上述反应是否属于氧化还原反应？

[学生分析并回答]

反应前后，元素化合价无变化，属于非氧化还原反应。

[板书] 2、过氧化钠（Na2O2）

[过渡] 那么在刚才“滴水生火”的实验中发生了什么反应呢？

[问题情境] 1、棉花为什么会烧起来呢？（该反应放热，温度达到棉花的着火点）

2、棉花燃烧过程窜起很高的火苗，你知道是什么原因吗？（有助燃的氧气生成）

3、如何验证有氧气的生成呢？（带火星木条复燃）

[分组实验]

实验3-5 [引导学生] 现象的观察与描述的基本方法

[学生写] 现象：过氧化钠与水剧烈反应，放出大量热，生成的气体可使带火星木条复燃，向反应后溶液滴入酚酞，变红。

[引导] 由现象推断该反应的化学方程式：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2

[提问] 对比氧化钠、过氧化钠分别与水的反应，归纳异同点。

[学生归纳]

相同点：都有氢氧化钠生成。不同点：过氧化钠与水反应还有氧气生成。

[学生分析] 氧化钠与水反应是非氧化还原反应，过氧化钠与水反应属于氧化还原反应。过氧化钠是常用的氧化剂，可用于物质的漂白。

[提问]

根据上述物质性质，称能推断过氧化钠可与二氧化碳反应吗？

[学生回答]

过氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠与氧气。

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[实验录像]

气生火实验——向包裹少量过氧化钠粉末的脱脂棉通入少量的二氧化碳。

[学生写] 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 [提问]

通过此反应，可推断Na2O2还有什么用途？

[学生回答]

“呼吸面具”的制氧剂。

[过渡] 据我们了解，钠的化合物还有哪些？我们家的厨房就常用到的如食用碱——Na2CO3和NaHCO3。

[板书]

（二）盐

—— Na2CO3和NaHCO3

[指导阅读] 课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验。

[思考问题] 碳酸钠与碳酸氢钠的性质通过比较实验进行，比较实验的基本原则是什么？

[板书] 1、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性

[学生实验]

科学探究（1）：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：

[提问] （1）碳酸钠固体接触水为什么会放热？

（碳酸钠与水结合成结晶水合物过程放热）

（2）从实验（1）②，比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小。

（同一温度下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的溶解度）

（3）碳酸钠是盐类，为什么称为“纯碱”？

（碳酸钠与碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。同浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠）

[板书] 2、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

[学生讨论]

课本图3-13装置特点、检验二氧化碳的方法、实验操作注意事项。

[实验录象]

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较。先让学生观察回答，再作补充加以解释。

[实验录像] 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应剧烈程度比较。

[学生演练] 写出离子方程式。

[学生讨论] 1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3

2、如何除去Na2CO3中含有的NaHCO3。

[教师介绍] Na2CO3和NaHCO3的用途。（洗涤油渍、食用碱、治疗胃酸过多等）

[练习与作业]

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