第二节　金属的腐蚀和防护PPT配套教学设计内容

第二节

金属的腐蚀和防护（教学设计）

教材分析：

“金属的腐蚀与防护”是一个世界性的科技难题。本节提供的统计资料——全球每年由于金属腐蚀造成的直接损失约达7000亿美元，远远超过各种自然灾害造成损失的总和，这无疑会给人们一个重要的警示，金属腐蚀，不可等闲视之！对于常见金属常用的腐蚀现象及其防护方法，学生在生活和学习中已有一定的了解，教材的编排充分体现了化学与生活的紧密联系。本节知识既将有关金属的零散的知识进行了整合，又是原电池知识的扩展、延续和应用：教材依托初中“活动与探究”---探究铁钉锈蚀的条件和高中必修2“电化学知识”---原电池基本原理的知识，让学生了解金属腐蚀的原理和危害。通过探究学习金属腐蚀的本质及电化学腐蚀的原理，认识化学是材料科学发展的基础，激发学习化学的兴趣，体会化学学习的价值。

教学重点、难点：金属腐蚀的本质及金属防护的原理

学时：1学时

教具：实验器材 多媒体

教学目标：1.能描述金属腐蚀的原理，知道金属防护的重要方法，认识金属防护的重要意义

2.让学生动手参与实验探究，提高学生的学习兴趣

教学过程：

[展示] 金属腐蚀的图片

[提出问题] 1、金属腐蚀有哪些危害？

2、金属为什么会被腐蚀？日常生活中人们怎样防止金属的腐蚀？

[讨论交流] 1、谈谈自己所知道的因金属腐蚀而造成的危害事件；

2、金属腐蚀的原因是：金属发生了氧化反应。

[分组实验] 不同条件下铁钉的腐蚀。

交流实验方案,分析实验现象,填写实验报告。

[副板书] 实验探究：金属腐蚀发生的条件

[投影] 学生实验报告

引导学生分析实验现象，讨论金属腐蚀的条件。

[实验结论总结] 1、铁钉遇到强酸或与氧气、水同时接触才会发生锈蚀；

2、铁钉与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触锈蚀速率更快。

[板书] 一、金属的腐蚀

1．

定义：学生齐读，阅读课本，归纳和理解金属腐蚀的类型。

[引导] 金属在发生化学反应的过程中，一般发生了腐蚀损耗的变化。由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同。

请我们同学来根据自己的实验结果发表总结金属腐蚀分为哪些情况？

[讲解] 根据发生腐蚀的化学原理不同，可将金属腐蚀分为两类：（1）化学腐蚀：

①

定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

[讲解] 化学腐蚀反应比较简单，仅仅是金属与氧化剂之间的氧化还原反应。例如，铁与氯气直接反应而被腐蚀。

（2）电化学腐蚀：

①

定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

②

原理：发生原电池反应，较活泼金属被氧化

[提问] 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀，但在潮湿的空气里却很快就被腐蚀，这是什么原因呢？

[投影] 图3—15钢铁的电化学腐蚀示意图。（引导学生回忆原电池的工作原理,思考问题、阅读课文相关内容和图3—15，从图表中获取信息，分析形成原电池的原因。

师生共同分析归纳：

不同条件下钢铁的锈蚀及原因

在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜（电解质溶液薄膜），这时，钢铁里的铁和碳构成无数微小原电池，碳为正极，铁为负极。电极反应如下：

①

当水膜酸性较强时：(析氢腐蚀）

负极：Fe–2e- = Fe2+

正极：2H+ + 2e- = H2↑

②

当水膜酸性很弱或呈中性时：（吸氧腐蚀）

负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH—

[设疑] 2、化学腐蚀与电化学腐蚀有何不同点，相同点？

相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多

[小结]

金属的腐蚀的分类及区别

[结语] 这一节课我们主要掌握金属腐蚀的两个基本类型——化学腐蚀和电化学腐蚀，比较两者的相同与不同点，认识它们的相互关系；利用已学的知识，解释生活中一些金属腐蚀的例子。下一节课，我们将结合生产生活实际，进一步了解金属的防护方法。

[练习]默写几种情况钢铁腐蚀的电极反应式及课堂练习

[作业]：课后作业