元素周期表优秀教案板书设计

元素周期表-无机框图题

1. A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式．

A ，B ， 乙

，丁

．

（2）写出下列变化的化学方程式．

①A与NaOH溶液反应的化学方程式

．

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式

．

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为

，转移电子的物质的量为

．

答案：

（1）Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；

（2）①2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；

（3）0.1mol；0.3mol．

2.下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式 、甲在周期表中位置是 （2）写出G的一种用途 （3）写出B与K反应的离子方程式： （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个

（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式

答案：

（1）H2 第四周期 VIII族 ( 2 )潜水艇

呼吸面具中的供氧剂

（3）

MnO2 + 4H + 2Cl =Mn +Cl2↑ + 2H2O（加热）

+-2+

（4）6个（5）6Fe+3Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3+2Fe+6Na

3.根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

2+3++

（1）写出M、E的化学式：M ；E

（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

，

若参加反应H2O2为1mol，转移电子为

mol．

（3）取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI﹣淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：

．

（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

．

答案：

（1）Cu；Fe；

（2）Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；2；

（3）4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；

（4）10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

4.置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为

．

（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为

．

（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为

．

（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式

．

（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式

．

答案：

（1）2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）3Fe+4H2O（g）（3）2Al+Fe2O3（4）SiO2+2C（5）2Mg+CO2Fe3O4+4H2；

Al2O3+2Fe；

Si+2CO↑；

2MgO+C．

5.图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物为注明）

（1）写出下列物质化学式：B ，F ；

（2）写出反应①的化学方程式： ；

（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是

；

（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是

．

（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有

．

A．具有丁达尔现象 B．红褐色液体可用过滤的方法纯化

C．液体中分散质微粒直径小于1nm D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．

答案：

（1）Fe3O4；FeCl2； （2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（3）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；

（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣； （5）AD．

6.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体．

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

．

②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为

；D中所含化学键的类型

．

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．

①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因

．

②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：

；B转化为C的化学方程式为

．

答案：

（1）①Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O；

②

3++﹣3+ ；离子键、共价键；

Al（OH）3+3H；

﹣1+（2）①Al+3H2O②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣551kJ•mol；

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O．

7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．写出其中D与水反应生成的酸名称

．

（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式

．

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式

．

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式

．

（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式

．

答案：

1.

硫酸 2. 4NH3+5O2﹣4NO+6H2O；

﹣

3. AlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO34. Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑

5. Fe+2Fe=3Fe

3+2+8.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。

（1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。

（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。写出G→E的化学反应方程式： 。

（3）E→F的实验现象是 ，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为 ，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ，实验现象为 。

（4）F→G的反应 （填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是 ，若不是，则此空不填。

答案：

（1）NH4HCO3， NO2

，HNO3

（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2 3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （3）无色气体变为红棕色 Fe+4H+NO3（稀）＝Fe+NO↑+2H2O KSCN溶液 溶液变为血红色 （4）是 HNO3

+-3+