阅读与思考 对数的发明优秀说课稿

第一章

从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（三）

【例1】

配制200mL 0.15mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？

【例2】

下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是( ) A． 2g重水(D2O，D为21H)中含有的中子数 B．0. 1 mol F-中含有的电子数

C．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数

D．1 L 1mol·L-1Na2SO4溶液中的Na+离子数

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【例3】

1．1molMgCl2中有______molMg，______molCl，_____mol离子，______个离子。 2．1molMgCl2溶于水配制成1L溶液，则

c(MgCl2)＝__________ c(Mg)＝____________c(Cl)＝_____________

3．200mL 0.5mol/LMgCl2溶液中， c(MgCl2)＝_________，n(MgCl2)＝____________ c(Mg)＝__________，n(Mg)＝__________ c(Cl)＝___________，n(Cl)＝__________

--2+2+2+-2+-

【例5】

浓度为0.50mol·L的某金属阳离子M的溶液10.00mL，与0.40mol·L的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应，生成沉淀，则n等于( ) A．1

【例6】

将16g的CuSO4 溶于水配制成200mL 溶液，试计算其物质的量浓度

【例7】

将25g的CuSO4·5H2O 溶于水配制成200mL 溶液，试计算其物质的量浓度 B．2

C．3

D．4 －1n＋－1

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【例8】

下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L的是( ) A．将58.5gNaCl溶于1L水中

B．将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C．将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液

D．将62gNa2O溶于水配成1L溶液

【例9】

标准状况下，将5.6L HCl气体溶液水配制成100mL溶液，试计算其物质的量浓度。 －1

【例11】

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y

mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L为( ) A．(y－2x)/ a

B．(y－x)/a

【例12】

- 3 - +-1－2+C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a

300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) C．2∶1 D．2∶3 A．1∶4

B．1∶5

【例13】

100g浓度为18 mol/L密度为ρg/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 ( ) A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL

D．等于100/ρmL

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课后作业

【例1】

将9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2、Cl、H2O微粒个数之比为___________。

【例2】

在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K为0.1mol、Zn为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO4为

答案

【例1】1:2:50 解析：先算出9.5gMgCl2刚好0.1mol，则其中含有0.1molMg，0.2molCl，90gH2O为5mol。

【例2】0.2 解析：通过此题介绍守恒法之电荷守恒。因为溶液为电中性的，即所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，故有2n（Zn）+n（K）=2n（SO4）+n（Cl），易得n（SO4）=0.2mol 利用电荷守恒解题时需注意阴阳离子带电荷量的不同，如本题中，Zn是一个阳离子就带了两个正电荷，所以“2n（Zn）”才能表示溶液中所有Zn带的所有正电荷。SO4的情况亦然。

2+2+2-2+2++2--2-2+-2-+2+-

mol.

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