第二节　重要的体内能源——油脂获奖说课稿

第三章 第一节

1．下列说法中一定正确的是(

) A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1 B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加

D．金属Na失火，可用CO2灭火

解析：选B

A项中Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，A错；B项Na是非常活泼的一种金属，切下后未使用的钠必须放回原试剂瓶中，B正确；C项Na投入饱和Na2CO3溶液中，Na与H2O反应消耗溶剂，析出Na2CO3，使溶液质量减少，C错；D项Na失火，应用沙土盖灭，D错。

2．(2014·太原五中调研)下列关于钠与水反应的说法不正确的是(

) ①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．①②

C．②③④

B．①②③

D．①②③④

解析：选C

①钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。②钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H反应，错误。③钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。

3．下列做法正确的是(

) A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．金属钠和钾保存在煤油中

C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D．NaOH固体放在滤纸上称量

解析：选B

A项浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，C项Na2CO3应保存在橡皮塞的玻璃瓶中；D项NaOH应放在烧杯中称量。

4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。＋＋

下列说法中正确的是(

) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

解析：选B

某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。

5．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(

) A．Na和O2

C．NaHCO3和NaOH

B．NaOH和CO2

D．Na2CO3与HCl 解析：选C

A项反应条件不同分别生成Na2O或Na2O2；B项量不同分别生成Na2CO3或NaHCO3；D项HCl少量生成NaHCO3和NaCl，HCl足量时生成NaCl、CO2、H2O。

6．(2014·长沙质检)要将NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶无标签的稀溶液区别开来，最适宜的试剂组是(

) A．石灰水、BaCl2溶液

C．稀盐酸、AgNO3溶液

B．稀硫酸、Ba(OH)2溶液

D．NaOH和CaCl2溶液

解析：选B

分别逐滴加入稀硫酸，无现象的为NaCl和Na2SO4，一段时间后有气体生成的为Na2CO3立即有气体生成的是NaHCO3，然后用Ba(OH)2溶液区别NaCl和Na2SO4，有沉淀的为Na2SO4，无沉淀的为NaCl。

7．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(

) ①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaCl A．①>②>③>④

C．①＝②>③>④

B．①>②>④>③

D．①＝②>③＝④

1解析：选C

Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、2Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.02 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；2NaCl在溶液中电离产生的阴离子为0.01 mol，而CO23会发生微弱的水解：CO3＋－－－H2OHCO3＋OH，阴离子数目增多，故③>④。

8．(2014·衡水中学月考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(

) A．NH4、Ba2、Cl、NO3

＋＋－－－－B．K、AlO2、Cl、SO24

＋－－－－C．Ca2、Mg2、

NO3、HCO3

＋＋－2D．Na、Cl、CO23、SO3

＋－－－

解析：选B

过氧化钠具有氧化性，且加入溶液中会生成氢氧化钠，A选项中OH与NH4不能大量共存；C选项中Ca2、Mg2、HCO3均不能与OH大量共存；D选项中SO23＋＋＋－－－－可以被氧化。

9．(2013·安徽高考)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO24等其他可溶性杂质的－离子)。下列有关说法正确的是(

) A．由矿盐生产食盐，除去SO24最合适的试剂是Ba(NO3)2

－B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

解析：选D

A项，除去粗盐中的SO24，应选用BaCl2，若选用Ba(NO3)2，将引入难－以除去的NO3。B项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2。C项，根据沉淀溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。

10．下列实验装置不能达到实验目的的是(

) －

解析：选D

A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。

11．下列关于钠及其化合物的说法正确的是(

) A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠

B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3

C．等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物

D．钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2

解析：选B

选项A，Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B，Na2CO3

与H反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反＋

应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。

12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

) －1的盐

解析：选C

盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，B项不正确；Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，且二者消耗盐酸的物质的量相等，由题给数据可得C项符合题意。

13．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是

______________________________________。

(2)在实验甲中，试剂X是________：在实验乙中，试剂Y是________。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是______________________________________ ______________________________________。

(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。

A．大理石

C．烧碱

E．稀硫酸

B．小苏打

D．盐酸

F．稀硝酸

解析：(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。

(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。

(3)略。

(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl、HNO3等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此，只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。

答案：(1)防止Na2O2受潮

(2)浓硫酸

饱和NaHCO3溶液或水

(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应

(4)BE 14．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

【实验操作】

将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计方案】

该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验

方案

实验操作

取少量白色物质于试管中，加入适量水振方案1 荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，方案2 振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。②静置片刻，取上层清液于试①出现白色沉淀。②无明显现象

白色物质为Na2CO3

溶液变成红色

白色物质为Na2O 实验现象

结论

管中，滴加无色酚酞试液

请回答下列问题：

(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________。

(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______________________________。

(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为__________________________。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为___________________________________。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________________________________。

解析：(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉2淀，是由于溶液中CO23与Ca反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为－＋Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为点燃Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。

点燃答案：(1)2Mg＋CO2=====2MgO＋C (2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物

(3)Na2CO3

点燃(4)4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C (5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也对)