第四节　维生素和微量元素教学实录

铁的重要化合物

教学设计

课题

第三章

第二节

第3课时

铁的重要化合物

学

校

授课教师

沈阳四中

赵月

教

学

目

标

1、了解铁的氢氧化物的性质以及氢氧化亚铁的制备方法；

知识与

2、掌握Fe2+、Fe3+的检验和及其相互转化；

技能

3、通过实验探究，掌握实验操作技能，体验科学探究的过程和方法，进一步形成团队合作意识和严谨的科学态度。

1、通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分过程与

类、比较、归纳等方法对信息进行加工；

方法

2、初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

情感

1、

通过探究活动，让学生体验成功的喜悦；

态度

2、

同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

价值观

教学重点

教学难点

Fe2+、Fe3+的检验和相互转化原理及方法

氢氧化亚铁的制备、Fe2+、Fe3+的检验和相互转化原理及方法

教学过程

1.铁的氢氧化物

（1）铁的氢氧化物的制备

加入NaOH溶液现象

离子方程式

FeCl3

产生红褐色沉淀

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

FeSO4

产生白色絮状沉淀，但迅速

变为灰绿色，最终呈红褐色

Fe2

+ 2OH-

= Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ＋

铁的重要化合物

教学设计

【思考与交流】制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？

（1）使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，把配制NaOH溶液用的蒸馏水事先加热煮沸；

（2）加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下；

（3）还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等

（4）用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。

2、铁的氢氧化物的性质

化学式

色态

溶解性

与非氧化性酸反应的离子方程式

稳定性

二者之间关系

氢氧化亚铁

Fe(OH)2

白色固体

难溶于水

Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O

＋＋

氢氧化铁

Fe(OH)3

红褐色固体

难溶于水

Fe(OH)3＋3H= Fe3

+3H2O ＋＋不稳定，易被氧气氧化

常温稳定，加热分解

2O3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

3.铁盐和亚铁盐

结合所学知识及实验3-10（P61），总结几种Fe2+与Fe3+的检验方法

鉴别方法

直接观色

加NaOH溶液

加KSCN溶液

Fe2+

浅绿色

白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色

无现象，继续滴加

氯水，溶液呈红色

Fe3+

棕黄色

立即产生

红褐色沉淀

溶液呈红色

（2）Fe2+的检验

【科学探究】Fe2+和Fe3+的转化

利用氧化还原反应的相关知识，设计实验，如何实现Fe2+与Fe3+间的相互转换？

互转化？

链接高考：

用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀在如图装置中，

用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在

铁的重要化合物

教学设计

试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是

。

作业布置：完成学案练习题以及教材课后题

板书设计：

三、铁的重要化合物

1、铁的氢氧化物

（1）制备：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3+＋3OH- = Fe(OH)3↓

（2）二者转化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2、铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+的检验-----------KSCN溶液

现象：血红色溶液

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

（2）Fe3+与Fe2+相互转化

离子方程式：

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ +2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+