第二节　金属的腐蚀和防护优秀完整教案

《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计

一、基本说明

1．教学内容所属模块：高中化学选修4《化学反应原理》

2．年级：高二年级

3．所用教材出版单位：人民教育出版社

4．所属单元：第四章第四节

5．教学时数：一课时。

二、教学设计

1.教学目标：

（1）知识与技能：①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义；②了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因；③认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；④通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀方法及其原理。

（2）过程与方法：①通过探究观察铁钉生锈的过程，学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；②体会实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。

（3）情感态度与价值观：体会实验探究铁钉生锈的条件及锈蚀速率的影响条件，获得电化学腐蚀有关知识的成功愉悦，保持学习的兴趣。

2.内容分析：

（1）课标中的内容

属于选修4 化学反应原理的内容，内容标准为：能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施

（2）教材中的内容

本节课是人教版化学选修4第四章第四节的教学内容，本节知识既将有关金属的零散的知识进行了整合，又是原电池知识的扩展、延续和应用。

教学重点：金属的电化学腐蚀原理及金属的电化学防护。

教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。

3.学情分析：

（1）知识技能方面：学生在化学必修1和必修2已经学习了金属及合金的性质、氧化还原反应、离子反应、原电池反应原理等，具有一定的基本理论知识和技能知识。

（2）学习方法方面：在初三学生已做过铁钉锈蚀需要哪些条件的探究实验，在高一学习了金属和原电池，已经体验过化学基本理论的学习方法——实验分析归纳推理法，在能力水平上具备一定的实验设计能力、实验操作能力、比较归纳能力。而且，本节内容紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺乏一定的综合思维能力。

4.设计思路：

根据新课标的教学理念，在教学过程中，先设置情景，激发学生学习兴趣，突出学生的主体地位，引导学生发现问题，提出问题、解决问题，让学生参与整个教学过程，通过自主学习和实验探究，分析、讨论得出电化学腐蚀的原理和金属腐蚀的本质；同时让学生运用已

有的原电池的知识，理解电化学腐蚀原理。

三、教学过程

教学环节及时间

教师活动

学生活动

观看、思考、

讨论、交流

设计意图

激发兴趣，

引入新课

创设情境

1、图片展示沉船事故，（2分钟）

2、看后有何感想？

1、什么是金属的腐蚀? 看书，思考并填写下表：

金属腐蚀化学电化学2、金属为什么会被腐的类型

腐蚀

腐蚀

蚀？

3、金属腐蚀的本质是什条件

自主学习1么? （8分钟）

现象

2.化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是本质

什么? 相互关系

通过列表对比，使学生对金属的腐蚀有进一步理解，并训练学生的归纳能力

实验探究

巡视指导探究

（8分钟）

学生分组进行实验4-3，观察现象，找原因，得结论

回忆已学原电池知识，填表：

电化学

析氢

腐蚀

吸氧

腐蚀

通过现象，探究本质。

通过实验加深学生对吸氧腐蚀的理解，并训练学生的观察能力和分析能力。

通过小组讨论总结出金属防护的方法，训练学生的阅读能力、理解能力以及合作能力。

通过实验的形式来加深学生对牺牲阳极的阴极保护法的理解，并训练学生的观察能力和分析能力。

巩固知识，并反馈学习情况。

促使学生得知识条理化、系统化。

动画展示并讲解钢铁的自主学习2析氢腐蚀和吸氧腐蚀原（8分钟）

理，突破重点和难点。

腐蚀

条件

反应式

负极

正极

总反应

自主学习3 利用多媒体进行总结金（6分钟）

属的防护的方法 阅读教材P86－87，讨论、总结金属的防护有哪些方法？

科学探究

（5分钟）

演示验证牺牲阳极的阴极保护法的实验

学生观察现象，讨论解释教材P87科学探究中的三个问题。

课堂练习

（5分钟）

知识小结

（3分钟）

巡回指导，讲评

做练习（题目见课件）

点评，强调注意点

归纳本节知识要点

1. 茶陵县金属腐蚀实践活动

培养学生学以致通过观察、调查和查阅资料，的现状及其危害；

（课后进用的能力，加强

2.你了解哪些防治金

撰写小论文

行）

社会责任感

属腐蚀的方法？

附板书设计

第四节

金属的电化学腐蚀与防护

一

金属的电化学腐蚀

1、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化学腐蚀

2 钢铁的电化学腐蚀

析氢腐蚀：负极：Fe – 2e- = Fe2+

正极：2H+ + 2e- = H2 ↑

总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

吸氧腐蚀：负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+

正极：O2+4e- +2H2O = 4OH-

总反应：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

4

Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 二

金属的电化学防护

1、牺牲阳极的阴极保护法

2、外加电流的阴极保护法