第二节　金属的腐蚀和防护教学评价实录

第二节 金属的腐蚀和防护

【教学目标】

知识与技能：

1.理解金属腐蚀的化学原理。

2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

过程与方法

知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义

情感态度与价值观

感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。

【教学重点、难点】

教学重点 金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。

教学难点

金属的电化学腐蚀原理。

【教学过程】：

【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（Fe2O3·XH2O），铜器表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3），等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。

展示图片：常见的金属腐蚀现象：

金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。

[板书] 第二节

金属的腐蚀与防护

1、金属腐蚀

[阅读]回答什么是金属腐蚀？

[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

2、

化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

[讲述]温度对化学腐蚀的影响：

【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀

注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。

[总结]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。

[思考]绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？

3、电化学腐蚀

[讲解]由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式.例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的. [板书] 电化学腐蚀

：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

[共同分析]形成原电池的原因。

[投影]钢铁的在酸性较强的环境中的腐蚀与在弱酸性或中性环境中的腐蚀：

[讲解] 在酸性较强的环境中的腐蚀与在弱酸性或中性环境中的腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。

[归纳与交流]化学腐蚀与电化学腐蚀的对比。

[板书]3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比

（1）本质：金属原子失电子而被氧化

M – ne-== Mn+ （2）

相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。

【能力提升】

1.下列做法不能起防锈作用的是（A）

A.保留铁制品上的铁锈

B.在铁制品表面镀锌

C.在金属机械上涂油

D.在车、船的表面刷油漆

2．把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为：

.(a>c>d>b) 3．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极

；（2）=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3)

4.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。它的两极电极反应式分别为：2e=Zn2+ ,负极：2H2O+O2+4e=4OH-,）

【板书设计】

第二节

金属的腐蚀与分类

1、金属腐蚀

2、金属的化学腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

。（正极：Zn-；（3），正极

。（Fe-2e=Fe2+ ,2H2O+O2+4e=4OH-,） (Fe2++2OH-

金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

3、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。