第一节　合金优质教案设计

第三章

金属及其化合物

第一节

金属的化学性质（第一课时） 刘浩

学习目标

知识与技能：

1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质

2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应

过程与方法：

1、用实验的方法探索和认识钠的性质（跟氧气、水等反应）

2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，

情感态度与价值观：

1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。

教学重点

1、钠与氧气、水的反应

2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应

预习纲要

【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式

1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树、

2. 镁条燃烧、

3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、

4. 镁条与盐酸反应。

【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。

课堂导学

一、钠的化学性质

（一）钠与氧气的反应

【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。

【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。

记录观察的现象：1、刚开始切割面有 ，迅速变 ，

生成白色的 （化学式为 ）

．解释： 该反应的化学方程式： 2、加热时钠首先 接着 ，产生 火焰，

生成 色的 （化学式为 ）。

1

该反应化学方程式： （二）钠与水的反应

【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象

实验操作

现象

原因

用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中

实验结论

反应方程式

离子方程式

9、钠的密度

1、钠

在水面

上

10、钠的熔点

2、钠

成光亮的小

球

11、反应剧烈产生的

3、小球在水面上

推动小球移动

4、发出

的响声，最12、反应剧烈并放出大量后小球消失

的热，，产生气体

5、水溶液变

色

13、有

物质生成

常温下，钠与水剧烈反应，生成

和

【问】实验室如何保存钠？保存的目的？

二、铝的化学性质

（一）铝与氧气的反应

【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。

记录观察现象： 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？

记录观察现象： 解释： 【问】这两个实验在操作上的不同点： 铝与氧气反应方程式： 【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

（二）铝和强碱溶液（NaOH）反应：（看视频）

化学方程式：

离子方程式：

课后作业：见练习册

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