第二节　金属的腐蚀和防护课时教学实录

人教版高中化学选修2导学案

娄底二中备课组

班级

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化学选修2 金属的腐蚀与防护导学案

课题

学习目标

学习重点

学习难点

金属的电化学腐蚀与防护

节 次

第1课时

1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因

2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别

吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理

吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理

学习笔记

学习程序

一、知识链接

钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，为什么呢？

二、学习新知

1、铁钉腐蚀条件的探究

现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水、无水氯化钙、棉花，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率快。

编号

实验方案

①

煮沸后迅速冷却的蒸馏水且加植物油+铁钉

②

棉花+干燥剂氯化钙+铁钉且盖上塞子

③

蒸馏水

+铁钉

④

NaCl溶液

+铁钉

⑤

醋酸溶液

+铁钉

记录

结论

2、电化学腐蚀的原理

请同学们阅读教材P84~P85完成电化学腐蚀的原理。

条 件

负极（Fe极）

电极反应

正极（C极）

总反应

析氢腐蚀

水膜呈

吸氧腐蚀

水膜呈

请把预习过程中产生的疑问记录下来

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联

系

金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主。

3、化学腐蚀与电化腐蚀的比较:

发生的条件

化学腐蚀

电化腐蚀

现象

本质

联系

电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快很多

4、实验探究

请解释解释图片中出现的现象。

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四、小结

金属的腐蚀

本质：M-ne-=Mn+氧化反应

地位：主要

电化学

腐蚀

类型及

危害特征：伴有电流

析氢腐蚀

类型

吸氧腐蚀（主）

地位：次要

特征：无电流产生

五、（扩展）判断金属腐蚀快慢的规律

不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而耗损。金属的腐蚀的快慢与下列两种因素有关：

（1）与构成原电池的材料有关。两级材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率越快。

（2）与金属所接触的电解质强弱有关。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质中的腐蚀。

化学腐蚀

危害：损失金属材料，损失设备

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六、达标检测

1、

下列叙述不正确的是

(

)

A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B、镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

C、钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应

2、铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 mol/L的食盐溶液中，可能发生的发应是(

) －A．炭棒上放出Cl2

B．炭棒附近产生OH

C．炭棒上放出O2

D．铁钉被氧化

3、如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

（

）

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥

7、如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_______腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈______性，发生________腐蚀，电极反应，负极：___________________，正极：_____________。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应，负极：___________________，正极：___________________。

七、反思：

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