第二节　重要的体内能源——油脂优秀教学设计内容

化学必修一第二章第二节

离子反应

第一课时教学设计

大河坎中学

赵卫卫

一、教学目标

1、知识与技能

（1）、了解电解质的概念，会判断电解质和非电解质。

（2）、了解电解质在水溶液中的电离、能书写电离方程式。

（3）、从电离的角度概括出酸碱盐的本质。

（4）、了解强、弱电解质的概念、会判断强弱电解质。

2、过程与方法

（1）、学会用实验的方法进行化学探究，培养学生的动手能力。

（2）、通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力。

3、情感态度与价值观

通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想。

二、重点和难点

重点：理解电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程。

难点：电解质的电离过程；电解质、非电解质的判断

三、教学方法

采用“实验探究法”引导学生提出问题—实验分析—验证问题—得出结论。并结合PPT动画模拟，帮助学生理解抽象的电离过程，从而突破难点。

教学环节

新

课

导

入

实

验

探

究

教

师

活

动

同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。

1、

对下列物质按照是否导电进

行分类。

2、

对能导电物质根据导电原理

是自由电子导电和自由移动离子导电进行分类。

学

生

活

动

1、学生认真观察实验现象，在学案中从分类的角度填写化学式。

2、小组讨论交流对导电物质的导电原理进行分类。

设

计

意

图

1、通过导电实验自然地引入新课。

2、物质的分类知识的应用，探讨导电本质。为电解质、电离的学习准备。

多媒体动画演示

：

NaCl固体、KNO3固体、NaOH水溶液、NaCl水溶液

、H2SO4 溶液、酒精、水。等的导电实验。

新

知

学

习

1、通过小组讨论交流，探讨导电本质。为电解质、电离的学习准备。

2、引导学生开展讨论活动和相应的合作学习，交流学习活动。

讲解新概念、加深对概念的理解。

1、知识的掌握情况

2、进一步帮助学生理解掌握电解质和非电解质的概念。

评

价

交

流

根据物质导电性实验，针对题组

展开小组讨论交流，并小结：

归纳整理学生思路。（教师板书）

Cu等金属在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。

NaOH、NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。

H2SO4溶液中，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。

酒精不能够导电，因为不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。

1.

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐、水及金属氧化物都属于电解质。

2.

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

非金属氧化物、大多数有机物属于非电解质。

⑴电解质、非电解质都指的是化合物，应为纯净物

⑵单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

（PPT展示）下列物质哪些属于

电解质，哪些属于非电解质？哪 学生讨论、完成练习。

些能导电？

Cu、NaCl固体、O2、CuSO4、H2SO4、石墨、NaOH、、Fe，盐酸溶液，蔗糖、酒精溶液、BaSO4、Na2O

理解、记忆概念

归

纳

思

考

归

纳

整

理

随

堂

练

习

电解质溶于水或熔化后发生了

怎样的变化？

新

1、

电离及电离方程式

NaCl在溶液中的电离：

指导学生阅读教材P30有关NaCl思

电离的介绍内容及图2-9

考

知

（PPT动画展示）

交

2、评价、讨论学生图示。

流

引申小结：电解质导电的本质是

它本身电离出自由移动的离子学

而导电，不是与其他物质发生反

应后的产物导电。如CO2、SO2、

NH3等属于非电解质。

电离方程式如何书写？练习：写习

思考出下列物质的电离方程式：HCl、交流

H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、

K2SO4

认真阅读教材，并观看NaCl、H2SO4、蔗糖等在水溶液中的电离过程。思考、小结。

1、提出问题，启发思考，激起学生的求知欲。

2、结合课本电离示意图，形象生动，减少学生理解微观粒子的难度。加深概念的理解。

3、及时反馈学生对新知识的掌握情况。

分别选三个同学在黑板上写出相应的电离方程式。

通过小组交流、讨论回顾初中时酸、碱、盐的知识，自然地引入新知识。

老师深入点评，进一步帮助学生理解、掌握知识。

更正学生板演电离方程式中不1、

认真听讲、理解。

当之处。强调：既要原子守恒，2、

更正自己的错误

又要电荷守恒。

3、强化记忆。

思

考

交

流

1、试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质；

2、教师评价、讨论学生小结发言。

1、用电离知识理解酸、碱、盐的本质，学会自己得出概念

2、使学生了解研究1、针对问题展开小组讨论交流，事物从个别到一般并小结发言：

的分析方法，体验

研究问题寻找规律的过程。引导学生讨论学习、合作学习，对比、归纳相结合的学习方式。

归纳整理

学

习

探

究

⑴. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物

－⑵. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物

⑶. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？

PPT展示：今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液

①

写出Al2(SO4)3的电离方程式。

②

溶液中阳离子数目为____，阴离子数目为__________；溶液中正电荷总数______，负电荷总数为__________。

理解电解质溶液的特点

⑴

导电性(存在自由移动的离子)

⑵

电中性(电荷守恒)

归纳整理

4. 电解质溶液的特点

⑴

导电性(存在自由移动的离子)

⑵

电中性(电荷守恒)

板书设计

第二节

离子反应

一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

3.从电离的角度认识酸、碱、盐

1. 电解质：

⑴.

酸：

非电解质：

⑵. 碱：

2. 电离及电离方程式

⑶. 盐：

电离：

4. 电解质溶液的特点

电离方程式：

⑴

导电性(存在自由移动的离子)

⑵

电中性(电荷守恒)