第二节　重要的体内能源——油脂教学设计(第一课时)

人教版·选修4《化学反应原理》

弱电解质的电离及影响因素

一、教学目标

知识与技能目标：

1.理解弱电解质电离平衡的建立过程；

2.学会判断温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响；

3.了解电离平衡常数的概念，并能根据电离平衡常数的大小，判断弱酸或弱碱的相对强弱。

过程与方法目标：

1.从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动，初步形成研究平衡问题的思想与方法，同时提高学生对知识的迁移和应用能力；

2.通过类比预测、实验探究和理论推理等活动，体验科学认知的过程和思维方法，锻炼分析和解决问题的能力。

情感态度与价值观目标：

1.在对弱电解质建立电离平衡过程的探讨中，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系； 2.在对影响电离平衡因素的探讨中，体会内因和外因在决定事物发展变化中的辩证关系；

3.在利用勒夏特列原理定性分析影响电离平衡因素和利用电离平衡常数定量分析影响电离平衡因素的对比分析中，感悟从不同角度认识同一变化规律的意义，从而形成感性和理性认识上的思想统一。

二、教学重难点

重点：电离平衡的建立过程及浓度、温度等外因对电离平衡的影响

难点：弱电解质溶液稀释时电离平衡的移动

三、教学过程

教学程序

教

学

内

容

【介绍】溶液pH的含义及采用数据采集软件测定溶液pH的方法和原理。

【实验探究】分别测定物质的量浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液的pH，并引导学生分析得出强、弱电解质的概念。

新课引入

pH c(H) 教学策略

图片投影

实物展示

0.1mol/LHCl 1 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH 3 0.001mol/L 实验探究

分析总结

＋【投影】本节课学习任务：

①探讨弱电解质在水中的电离有何特点；

②探讨影响弱电解质电离的外界条件；

③学习定量表示弱电解质电离程度的方法。

投影展示

学生阅读

1

教学程序

教

学

内

容

【理论分析】引导学生明确CH3COOH的电离是一个可逆过程，醋酸溶液中存在着电离平衡，并写出醋酸的电离方程式：CH3COOH

H+ + CH3COO-。

【思考与交流】学生通过阅读并填写课本42页第一个表格，明确醋酸在电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化规律。

CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化

CH3COOH 初溶于水时

达到电离

平衡前

达到电离

平衡时

教学策略

分析推理

c(H+) 最小

变大

不变

c(CH3COO-）

最小

变大

不变

c(CH3COOH) 最大

变小

不变

自主学习

思考交流

电离平衡

的建立

【类比迁移】引导学生结合化学平衡的建立过程，画出醋酸电离过程中的速率与时间图，得出电离平衡的概念。

vv(离子化)v(离子化)=v(分子化)学生作图

动画模拟

v(分子化)0电离平衡

的特征

t

思考交流

归纳总结

【类比迁移】引导学生与化学平衡的建立过程进行类比，得出电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。

【实验探究】对0.1mol/LCH3COOH溶液，当改变下列条件时，分别测定溶液pH的变化，并分析溶液中c(H+)的变化和平衡移动方向。

影响电离

平衡因素

（实验探究）

改变条件

①升高温度

②加水稀释

③加少量CH3COONa固体

④加少量Mg粉

pH 减小

增大

增大

增大

c(H) 增大

减小

减小

减小

+平衡移动方向

向右移动

向右移动

向左移动

向右移动

实验探究

分析推理

影响电离

平衡因素

（理论分析）

【归纳总结】引导学生利用勒夏特列原理，分析总结影响电离平衡的外因：①温度：越热越电离；②浓度：越稀越电离；③同离子效应：抑制电离；④加入能反应的物质：促进电离。

难点突破：对加水稀释过程中平衡移动的判断，可从勒夏特列原理和有效碰撞理论两方面作定性分析，帮助学生理解。

思考交流

小组讨论

演绎推理

2

教学程序

教

学

内

容

【类比迁移】引导学生类比化学平衡常数，得出醋酸电离平衡常数的概念及表达式。

c(H)c(CH3COO-)

Kc(CH3COOH)【分析总结】指导学生阅读课本P42-43页“科学视野”，

并投影自学提纲，指出理解电离常数时应重点掌握的关键点，引导学生形成以下观点：

①理解电离常数及其表达式的意义时应当明确：表达式中各粒子的浓度均为平衡浓度，且可利用电离常数的大小，定量比较弱电解质的电离程度。

②电离常数只与温度有关，而与浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数为一定值。所以用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意在相同温度下比较才有意义。并学会用电离常数定量解释温度相同时，外界条件改变对电离平衡的影响规律。

③理解多元弱酸电离常数时应明确：多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，各步电离平衡常数之间存在着数量上的规律，一般而言：K1≫K2≫K3。因此，计算多元弱酸溶液中的c(H+）或比较多元弱酸与其它酸相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

【提出问题】本节课你学到了哪些知识和方法？形成了哪些思想？请学生谈收获与体会。

【练习】以NH3•H2ONH4++OH-为例，进行有关影响电离平衡因素的变式训练。

（略）

教学策略

演绎推导

电离平衡

常数

投影展示

学生阅读

思考交流

归纳总结

课堂小结

知识应用

布置作业

学生交流

分享内省

学生练习

四、板书设计

电离常数（定量表示电离程度）影响弱电解质的电离平衡的特征→因素←（逆、等、动、定、变）内因：物质本身的性质（CH3COOH H++CH3COO-）v↑外因浓度温度同离子效应能反应物质↓平衡的建立v(离子化)v(离子化)=v(分子化)v(分子化)0t

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