第二节　重要的体内能源——油脂教学目标设计

化学平衡常数教学设计

时间：2016-10-11

授课人：李敏卿

班级：高二（1）班

【学习目标】

1、化学平衡常数的概念

2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断

3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算

【教学过程设计】

教学

教师活动

环节

巩固旧知识，为知识

回顾

1、【提问】化学平衡移动的原理

2、【投影】勒夏特列原理

【疑问】对于反应：Fe3+ + 3SCN-

激疑

导课

Fe(SCN)3（红色），达到平衡后，加水稀释使溶液体积增加一．．．．．．．倍，平衡会移动吗？怎样移动？

．1、“活动探究”（见学案）

讲授

新课

2、计算不同温度下的K值

3、【活动指导】指导学生分工合作，处理、汇总数据

1、思考并回答

新知识学习做2、阅读定义，强化理解

好铺垫

听讲、思考，感受勒夏特列原理应用的局限性——均相、封闭体系、只允许一个因素改变。

在老师的指导下进行活动探究：

1、了解各个数据表示的意义

2、处理数据

3、分析数据，讨论得出结培养获取和处理信息的能力、分析推理能力，合作意识。

K的表达式的书写，同时引出对K意义的探究

激发学生学习积极性

学生活动

设计意图

板块1 4、引导学生分析数据，得出相关K的定义及表达式

的结论

5、【追问】该反应的K有单位吗？

论

6、引导学生做“试一试”，小结K的单位及K的定义、表达式

4、练习“试一试”，进一步理解K的定义及表达式的书写、了解单位问题。

1、思考、讨论、得出初步1 板块2 1、引导学生评价练习

阅读、分析、推

K的

影响因素

2、【追问】由4个实验所得K的大小你能得出什么结论？

3、指导阅读

【小结】K的影响因素

4、【追问】是不是所有的反应都是升高温度，K值增大？

5、引导学生比较N2O4(g)

结论：K只受温度影响，与起始物质的浓度无关、与反应的途径也无关。

2、对比两反应，得出结论，并进行知识整理。

理能力的培养

2NO2(g) △Ｈ> 0 和H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) △Ｈ< 0，得出结论。

6、巩固练习（见学案）

1、【提问】用化学平衡常数如何判断任一化学反应在任意时刻是否处于平衡状态呢？

2、对于【疑问】中的问题，加水板块3 稀释后平衡会移动吗？怎样移K的意义

动？

3、引出Q，并讨论用Q和K的相对大小来判断反应的方向

4、【追问】在相同的温度下，对于不同的反应，K的数值会有不同，K值的大小表明了什么？

K表达式书写

【附课堂学案】

一、复习：

平衡移动的原理（勒夏特列原理）：

2

1、计算、讨论、思考，得出结论

通过对比学习，

培养分析问题2、分析【问题探究】，得的严谨性

出结论

1、完成表达式的书写

引导学生完成【练习】

2、讨论书写K的表达式应注意的问题

强化表达式的书写，培养学生的归纳能力

——如果改变影响平衡的条件之一（如

）等，平衡就向能

这种改变的方向移动。

【疑问】对于反应：Fe3+ + 3SCN

-

Fe(SCN)3（红色），达到平衡后，加水稀释使溶液体．．．积增加一倍，平衡会移动吗？怎样移动？

．．．．．

二、新课：

1．定义：在

下，当一个可逆反应达到

时，生成物

与反应物

的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（以方程式中系数为幂），符号用

表示。

2．分析下表中的数据，并将其改写成三步式的形式，从这些数据中你能得到哪些结论？

反应H2(g) + I2(g)

温度（℃）

527.6 427.6

1

2HI(g) 在不同温度下测定反应体系中各物质的浓度，数据如下：

起始时浓度

mol/L

H2

1.2 0 1.2 0 I2

0.8 0 0.8 0 HI 0 1.5 0 1.5 平衡时浓度

mol/L

H2

0.52 0.2 0.48 0.16 I2

0.12 0.2 0.08 0.16 HI 1.36 1.1 1.44 1.18

2HI(g)

平衡时

序号

1 2 3 4 mol/L

H2(g) + I2(g) K2

2HI(g)

K1

2

mol/L

H2(g) + I2(g) 起始： 起始： 转化： 转化： 平衡： 平衡：

3 mol/L

H2(g) + I2(g) K4

2HI(g)

K3

4

mol/L

H2(g) + I2(g)

2HI(g)

起始： 起始： 转化： 转化： 平衡： 平衡：

结论1：

结论2：

3

【讨论】K值随温度的变化怎样变化呢？

结论3：

【练习】

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)

＋I(aq) 反应的平衡常数K如下表，下列说法正确的是

－I3(aq)。测得不同温度下该35 533 50 409 －t/℃

K －5 1100 －15 841 I3(aq)的△H＞0 －25 680 A．反应I2(aq)

＋I(aq)B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小

C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)c(I)c(I3)

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

3．利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡或反应进行的方向。

（反应：Fe3+ + 3SCN

-

Fe(SCN)3，达到平衡后，加水稀释使溶液体积增加一倍，平衡．．．．．．．．

Fe(SCN)3

会移动吗？怎样移动？）

-mol/L（25℃）

Fe3+

+

3SCN

原平衡各物质的浓度：

0.4

0.2

2.0 加水稀释后的浓度：

K =

Q=

结论3：（1）Q＜K；反应向

进行

（2）Q＝K；反应处于 状态

（3）Q＞K；反应向 进行

【问题探究】分析下列数据（教材P29），归纳K的大小与反应进行程度的关系。

在25℃时，H2 + Cl2

H2 + Br2

H2 + I2

2HCl

K1 = 5.3 × 1033

2HBr

K2 = 2.2 × 1018

2HI

K3 = 5.7 × 102

结论4：

【练习】写出下表中各反应的平衡常数表达式

化学反应

4 K表达式

1 2 3 4 5 6

1/2N2(g)+ 3/2H2(g)

N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) CaCO3(s)

CO2(g)+H2(g) CO2(g)+H2(g)

NH3(g)

2NH3(g)

N2(g)+ 3H2(g)

CaO(s)+CO2(g)

CO(g)+H2O(l)

CO(g)+H2O(g)

【教学反思】

1、本节课通过稀释溶液判断平衡移动方向入手，让学生体会引入平衡常数的意义，学习后让学生通过平衡常数计算判断该平衡的移动方向，首尾呼应，让学生学以致用。

2、通过学生阅读课本表格数据找出规律，并布置学生预习任务，培养学生自学能力，阅读分析信息的能力。

3、通过典型例题，书本表格数据，让学生归纳平衡常数与温度的关系，K与Qc的关系，判断平衡移动方向的方法，培养学生归纳总结方法的能力，再次落实三段式的意义与计算。

不足点：平衡转化率的计算没有足够的时间让学生进行计算。

区督导评课评定为：优秀课。

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