第四节　塑料、纤维和橡胶教学设计与反思

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

一、

选择题（每小题3分，共45分）

1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）

①NH4

②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H ⑥OH

+-A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

2、某酸溶液中C(H)=0.1mol·L，则该酸溶液的物质的量浓度

（ ）

-1-1

A．一定等于0.1mol·L

B．一定大于0.1mol·L

-1

C．一定小于0.1mol·L

D．无法确定

3、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H)=c(OH)=10mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4、下列方程式书写正确的是（ ）

A.HCO3的水解中的电离方程式：HCO3＋H2O B.H2SO3的电离方程式H2SO32－2－－－+--6+-1H3O＋CO3

＋2－2H＋SO3

H2CO3＋2OH

2－－＋2－ C.CO3的水解方程式：CO3＋2H2O2+D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca＋CO3

5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）

A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液

B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C. pH=3的HF和pH=11的氨水

D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

6、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

7、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）

A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z 8、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H)大小关系正确的是（ ）

A．④>③>①=⑤>②

B．①=②>③>④>⑤

+

Ｃ．②>①>③>④>⑤

Ｄ．④>③>①>⑤>②

9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）

A. C(M)＞C(OH)＞C(A)＞C(H)

B. C(M)＞C(A)＞C(H)＞C(OH) C. C(M)＞C(A)＞C(OH)＞C(H)

D. C(M)+ C(H)＞C(A)+ C(OH) 10、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 （ ） A．2.3 B.4.7 C.2.7 D.4.3 11、pH=13的

强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）

A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:112、下列溶液一定是碱性的是

（ ）

A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH)＞1×10mol/L C．溶液中含有OH D．溶液中c(OH)＞c(H) 13、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-4-5-10

-6--+--7

+--+++--+--++-+-mol/L、Ka(HF)＝6.8×10

mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10

mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10

mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ） A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

14、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO3)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

15、将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba的浓度最小的为 （ ）

A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 二、填空题(共50分) 16、（4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L

HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L醋酸中:开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。

17、（9分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发．．．．．．-1-12+2- B．40 mL水 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3 ，溶液呈 性；

K2SO4 ，溶液呈 性；

NH4Cl ，溶液呈 性。

18、（8分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

水的离子积KW

试回答以下问题：

(1)若25

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO4)＝5×10

mol·L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________。

(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为________。

19．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋－的总酸量(g·100 mL1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

－(3)读取盛装0.100 0 mol·L1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当_________________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL) V(样品) V(NaOH)(消耗) Ⅲ.数据处理与讨论

(1)甲同学在处理数据时计算得：

15.95＋15.00＋15.05＋14.95平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。

4指出他的计算的不合理之处：________________________________________________。

－按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L1；市售白醋总酸量＝－________g·100 mL1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95 －＋－2－－4－1－1425 1×10－14t1

t2

1×10－12a

(填“>”、“<”或“＝”)，作此判断的理由是

20．（6分）(1)对于Ag2S(s) 2Ag(aq)＋S(aq)，其Ksp的表达式为_______。

＋2－(2)下列说法中不正确的是________(填序号)。

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的

③对于Al(OH)3(s) 平衡，后者为电离平衡，

④除去溶液中的Mg，用OH沉淀比用CO3好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?_______________。

21．（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：

2＋－2－Al(aq)＋3OH(aq)，Al(OH)3(aq)= Al＋3OH3＋－3＋－前者为溶解

。

（3）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

四、计算题

22．10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

班级：___________ 姓名：_________ 坐号：____________ 成绩：_________

一、单项选择题(共45分)

题号

1 2 3 答案

题号

答案

9

10

11

4

12

5

13

6

14

7

15

8

二、

填空题(共50分) 16、（4分）

（1）Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），Ａ Ｂ。

（2）Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），Ａ Ｂ。

17、（9分）

K2CO3 ，溶液呈 性；

K2SO4 ，溶液呈 性；

NH4Cl ，溶液呈 性。

18、（8分）

(1)则a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作此判断的理由是_________ ______________________________________________________________________。

(2) c(Na)∶c(OH)＝________。

(3) _______________。

19．(共11分)

Ⅰ.(1)用______________

___________________ (2) ________________________ (3 ______________________mL。

(4)___________________________________________________________________________＋－

Ⅲ.(1)：_____________________________________________________________。

__________________ ；_____________________。

(2) ____________________。

20．（6分）

(1)Ks= ＝

_______________________。

(2) ______________________(填序号)。

(3) ___________________________________________________________________。

21．（12分）

（1）________________ 。

（2）pH_______1（选填＞，＜，＝）。

pH试纸的使用方法：

_________________________________________________________________________。

（3）现象是______________________________________ 。

（4）

_________________________________________________________________________ 四、计算题(5分) 22．10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。

答案: 一、单项选择题(共45分)

题号

1 2 3 答案

题号

答案

D 9 C D 10 A B 11 C 4 D 12 D 5 A 13 C 6 D 14 B 7 B 15 A 8 A

三、

填空题(共50分) 16、（4分）（1）Ａ > Ｂ Ａ = Ｂ（2）Ａ = Ｂ， Ａ < Ｂ(各1分) 17、（9分）

K2CO3 ，溶液呈 性；

K2SO4 ，溶液呈 性；

NH4Cl ，溶液呈 性。

18、（8分）

(1)>

水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大

(2)1 000∶1 (3)1×10－10 mol·L1

－19．(共11分)

Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)

容量瓶

(2)酚酞

(3)0.60

(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去

0.075

0.45

(2)ab 答案：Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)

容量瓶

(2)酚酞

(3)0.60

(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去

0.075

0.45

(2)ab