第二节　金属的腐蚀和防护PPT配套优秀教学设计内容

第三章 探索生活材料

第二节 金属的腐蚀与防护

教学目标：

1．知识与技能

（1）能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

（2）进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。

2．过程与方法

（1）参与试验探究观察铁生锈的过程，掌握科学探究的方法。

3．情感态度与价值观

（1）体会动手试验自己获得性质的知识的成功愉悦，保持学习化学的兴趣。

教学重点：电化腐蚀的原因．

教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．

教学方法：实验探究、师生共议、归纳总结。

教学过程：

[投影]常见的金属腐蚀现象：

[导课]金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。

[板书] 3.2

金属的腐蚀与防护

一

金属腐蚀

[阅读]回答什么是金属腐蚀？

[板书]1. 概念：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

[讲述]由于与金属接触的介质不同，发生的化学原理也不同，一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

[板书]2. 化学腐蚀

（1）金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

（2）特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

[讲述]温度对化学腐蚀的影响：

[结论]温度对化学腐蚀影响较明显，升高温度，化学腐蚀速率增大，降低温度，化学腐蚀速率减小。

[科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀

注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。

实验方案

记录

结论

[总结]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。

[思考]绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？

[讲解]由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.。电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式。例如：钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的。

[板书]3. 电化学腐蚀

（1）不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

[分析]形成原电池的原因。

[板书]

[投影]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：

[讲解] 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。

[板书] 分类

条件

负极反应

正极反应

总反应

析氢腐蚀

水膜酸性较强（弱酸）

Fe –2e === Fe2+

2H+ + 2e === H2

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

吸氧腐蚀

水膜酸性较弱或呈中性

2Fe –4e === 2 Fe2+

2H2O + O2 + 4e

== 4OH-

－2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3

Fe2O3.xH2O 主要

次要

[过渡]金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。

[板书]二 金属的防护

[思考与交流]讨论自行车不同构件的防锈措施：

[思考]海水中的金属为何容易被腐蚀？

[总结]影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。如果金属中能够导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或者电解质溶液，都容易腐蚀。

[投影]常见金属防腐蚀方法：

[板书]1. 物理方法

[讨论]要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？

①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。

②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。

③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。

④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。

[投影]两种电化学防护方法

[板书]1. 电化学方法

[讲述]金属腐蚀本质就是金属失电子而被氧化的过程。金属越活泼，金属越易被腐蚀。因此在金属铁上连接一块比它更活泼的金属，发生原电池反应时，失电子的为活泼的金属，而铁被保护，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。

[板书]（1）牺牲阳极的阴极保护法

[讲述]外加电源，将需要保护的金属如铁连接电源的负极，铁成为阴极，再选用一个惰性电极如石墨棒连接电源的正极，石墨棒成为阳极，作为阴极的铁可以被保护，这种方法叫做外加电流的阴极保护法。

[板书]（1）外加电流的阴极保护法

[探究活动] 分小组探究课本52页“如何选用防锈方法”。

[小结]分组小结

课堂练习

1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为：

。(a>c>d>b) 2．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极

，

正极

；（2）

；（3）

。（Fe-2e=Fe2+

,2H2O+O2+4e=4OH-,）

(Fe2++2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3)

3. 下列各烧杯中盛有海水，依次插入：

（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Sn、Fe导线相连；（4）Zn、Fe导线相连；（5）Al、Fe导线相连；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）＞（3）＞（1）＞（4）＞（5）

4. 解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：

（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？

（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？

（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？

作业布置

课本53页1—5题

板书设计

第二节

金属的腐蚀与防护

一

金属腐蚀

1. 概念：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

2. 化学腐蚀

（1）概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

（2）特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

3. 电化学腐蚀

（1）概念：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀

分类

条件

负极反应

正极反应

总反应

析氢腐蚀

水膜酸性较强（弱酸）

Fe –2e === Fe2+

2H+ + 2e === H2

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

次要

吸氧腐蚀

水膜酸性较弱或呈中性

2Fe –4e === 2 Fe2+

2H2O + O2 + 4e

== 4OH

2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3

Fe2O3.xH2O 主要

－－二 金属的防护

1. 物理方法

2. 电化学法

（1）牺牲阳极的阴极保护法

（2）外加电流的阴极保护法