第二节　金属的腐蚀和防护教学教案设计｜教案在线预览

资料摘要

金属的腐蚀与防护教学目标知识与技能：①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。②认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式③能够利用电化学知识进行金属防护过程与方法：①通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金属腐蚀的根源及方法。②通过对原理的分析，进

资料类型：教学教案文档

所属课文：第二节　金属的腐蚀和防护

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2018-06-24 00:08:00

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学校：湖南省湘阴县第四中学

第二节　金属的腐蚀和防护教学教案设计

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2018-06-24 00:08:00

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关键词：第二节　金属的腐…教学教案设计

正文

金属的腐蚀与防护

教学目标

知识与技能：

①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。

②认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式

③能够利用电化学知识进行金属防护

过程与方法：

①

通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金属腐蚀的根源及方法。

②通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。

情感态度与价值观：

通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。教学重难点：

重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理

难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理

教学方法:

讨论法，讲授法，多媒体展示法，比较归纳法等。

课时安排: 2课时

第一课时

教学过程

一．

创设情景，导入新课

图片展示，解释腐蚀的普遍性。

联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。

了解腐蚀与防腐的必要性。

二．

新课教学

学生阅读教材，回答相关问题

金属的腐蚀

⑴

概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀. ⑵

本质：M-ne-=Mn+ (氧化反应) ⑶

分类：化学腐蚀

电化学腐蚀

【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？

金属的电化学腐蚀

⑴原理：钢铁（Fe.C合金）在电解质溶液中形成原电池

⑵分类：①

析氢腐蚀

条件：电解质溶液酸性较强

Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+ C(+): 2H+ + 2e- = H2↑

总反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑

②

吸氧腐蚀

条件：电解质溶液呈中性或弱酸性

Fe（-）：2Fe-4e-= 2Fe2+

C (+):

O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2

进一步反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去水生成铁锈：Fe2O3 ·

nH2O 三.强化训练，巩固提升

1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察：

⑴

若液面上升，则溶液呈

性，

发生

腐蚀,电极反应式为：负极：

正极：

⑵

若液面下降，则溶液呈

性，

发生

腐蚀,电极反应式为：负极：

正极：

2. 请你用所学知识解释：在潮湿的空气中镀层破坏后，马口铁（镀锡）为什么比白口铁（镀锌）更容易腐蚀？

四．小结：本节课主要学习了金属腐蚀的概念，本质，分类，重在掌握电化学腐蚀的原理分析与电极方程式的书写。

五．作业

1 . 巩固本节内容

2 . 完成课后练习第3，4题

3 . 思考如何用电化学知识对金属防

六．板书设计

一．金属的腐蚀

1. 金属腐蚀的概念，本质，分类

2. 电化学腐蚀

⑴原理

⑵类型：①析氢腐蚀

②吸氧腐蚀

七．课后反思

关于本教案的常见问题

Q：第二节　金属的腐蚀和防护教学教案设计是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二节　金属的腐蚀和防护》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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