第二节　金属的腐蚀和防护公开课教案

第二节

金属的腐蚀和防护（第一课时）

教学目标

1.了解生活中金属腐蚀真实存在及腐蚀的类型；

2.了解化学腐蚀、电化学腐蚀的原理，并对比两种腐蚀的异同；

3.掌握吸氧腐蚀与析氢腐蚀，并比较二者的异同，能书写简单的电极反应式；

4.通过运用化学知识解释腐蚀现象，体会学习化学知识的重要性。 教学重、难点

重点：金属的电化腐蚀

难点：电极反应式的书写

教学用具：多媒体

教学过程：

新课导入：展示各种金属腐蚀的图片引出金属腐蚀

教师讲解：金属腐蚀的现象在我们生活中非常普遍，每年给我国带来的损失数以亿计，腐蚀到底是怎样发生的？我们该怎样做呢？本节课我们就来探究金属腐蚀的原理与种类，探究其防护的方法。

学生活动：阅读教材P49～50金属的腐蚀，讨论并尝试回答以下问题：

1.什么是金属腐蚀？

2.金属腐蚀有哪些类型，他们之间有何联系？

3.金属腐蚀的本质是什么？

阅读、归纳、总结并板书：

1. 金属腐蚀：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；

2. 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类，根据教材描述请尝试填写下表；

条件

本质

化学腐蚀

金属与氧化性物质直接接触

金属被氧化

电化学腐蚀

不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触

有

活波金属被氧化

n+有无电流

无

相互关系

二者同时发生，电化学腐蚀更为普遍

3. 本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）：M –

neˉ=== M

过渡：有关文献指出：铁具有较强的抗腐蚀性，但生活当中我们却经常可以看到Fe生锈的例子，这是为什么呢？钢铁究竟如何被腐蚀掉的呢？

探究实验：不同条件下铁钉的锈蚀

提示：铁钉锈蚀的可能条件假设：

(1) 只与水接触，不与空气接触

(2) 不与水接触，只与空气接触 (3) 既与水接触，又与空气接触 (4) 既与NaCl溶液接触，又与空气接触 (5) 既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触

实验方案

CHCOOH溶液

3

煮沸后迅速冷却的蒸馏水

NaCl溶液

煮沸后迅速冷却的蒸馏水

植物油

记录

结论

有气泡产生，反应速率快

铁钉被腐蚀最快

相当长时间铁钉未被腐蚀

由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀

铁钉渐渐生锈

无明显现象

无明显现象

铁钉被腐蚀

由于无O2，铁钉未被腐蚀

由于无O2、H2O铁钉不能被腐蚀

设问：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？

知识讲解：

复习回忆：

1.

原电池形成的条件：

①

有两种活性不同的金属（或非金属）作电极；

②

电解质溶液；

③

构成闭合回路；

④

自发的氧化还原反应

2.电池电极的判断方法：

展示讲解：钢铁腐蚀过程的图片

归纳比较展示：钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

钢铁表面吸附的水膜呈现酸发生条件

钢铁表面吸附的水膜中溶有O2，并呈极弱酸性或中性。

性。

电极

反应

联系

负极

正极

Fe – 2e === Fe

2H + 2e === H2↑

+––2+O2 + 2H2O + 4e === 4OH

––通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。

本节小结：金属腐蚀是金属被氧化的过程；有化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀更为普遍；电化学腐蚀有析氢腐蚀和吸氧腐蚀，吸氧腐蚀更为普遍。

随堂练习：

1.以下现象与电化学腐蚀无关的是(

) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

2.

在钢铁腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(

) ①Fe2＋转化为Fe3＋

②O2被还原

③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3•H2O ⑤杂质碳被氧化

A．只有①和② C．①②③④

B．只有②③④

D．①②③④⑤

3.

如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

若液面上升，则溶液呈____________性，发生________腐蚀,电极反应式为： 负极：________________________,正极：______________________ __；

若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，电极反应式为： 负极：________________________，

正极：________________________。

板书设计：

第二节

金属的腐蚀和防护

一、

金属的腐蚀

1．

什么是金属的腐蚀？

2．

金属腐蚀的类型

化学腐蚀余电化学腐蚀的比较

3．

金属腐蚀的本质

析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较