第一节　合金教学创新设计

教学设计

金属的化学性质

【教学目标】

知识目标：

（1）认识金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物反应；

（2）知道置换反应的特点并学会初步判断；

（3）知道、认识并使用金属活动顺序表；

（4）了解比较金属活动性的一般方法。

能力目标：

通过实验探究、合作讨论等活动，培养学生的探究能力、实验能力、观察能力、归纳能力和合作能力。

情感目标：

激发学生积极探究的热情，建立实事求是的科学态度。

【教学重点】

金属的化学性质；金属活动顺序表的产生和应用；置换反应。

【教学思路】

用“比较出土文物中铁器和铜器数量多少”创设一个情景，激发学生的学习兴趣，引出“金属的化学性质”这个课题，在解释现象中让学生粗略了解铁、铜的活动性差异:Fe>Cu 。用家庭中铝锅的使用引出铝与氧气的反应，引导学生回忆其他金属（例如镁、铁、铜、金）与氧气的反应，比较反应条件从而得出镁、铝、铁、铜、金的活动顺序：（Mg、Al）>Fe>Cu>Au，使学生知道根据金属与氧气是否反应以及反应条件可判断金属的活动性。然后以问题“Mg、Al的活动性怎么样”引导学生寻找新的比较金属活动性的方法，又以问题“为什么处于酸性环境（例如酸雨）下的金属容易被腐蚀”引导学生提出猜想：可能金属与酸会反应？接下来对该问题进行一系列探究，证实猜想，找到比较金属活动性的新方法，排出初步金属活动性顺序表：Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu>Au。在学生书写化学方程式的基础上引导学生比较、归纳，引出新的反应类型—置换反应，并学会初步判断。以学生已经接触过的反应（Fe+CuSO4= Cu+FeSO4）引导学生提出猜想：比较活泼的Fe置换出了CuSO4中较不活泼的Cu，是否较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来？然后进行一系列的探究活动，证实猜想，得出结论，完善金属活动性顺序表：Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu>Ag>Au。

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

1

课的引入：金属的用途与物理性质的关系回忆金属的用途转到金属的用途与化学性质的关系 与物理性质的关投影展示：课题——金属的化学性质

系

投影展示：出土文物中的青铜器和铁器

通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性

(Fe>Cu)

投影展示：铝锅（图）

提问：为什么铝锅不容易被腐蚀？

叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。

提问：还有哪些金属可以与氧气反应？

投影：金属与氧气反应

投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”

引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性

感受生活经历，思考问题；

得出结论：铝可与氧气反应；

回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；

观察

比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAl>Fe>Cu>Au 提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？

思考；

启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌回忆确认；

的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放

出热量；锌与硫酸反应制取氢气。

引导：根据前面学过的这些知识你有什么

想法吗？

猜测：镁、锌可与酸反应。其他金属可不可以呢？

创设情景，引出课题，激发学生学习兴趣，引导学生观察、感受金属的用途与化学性质的关系并对铁铜的活泼性作出初步判断，培养学生感受能力、观察能力及判断能力。

引出金属的化学性质之一：与氧气反应；

引导学生联系生活实际思考问题，联想已经学过的相关知识得出相应结论；

帮助学生产生化学与生活联系的意识，通过联想、比较等方法培养学生的联想能力、概括能力以及化具体为抽象的能力；

让学生知道判断金属活动性的一种方法。

引出金属的化学性质之二：与酸反应

帮助学生产生新旧知识联系的意识；

培养学生归纳能力、提出猜

2

探究活动一：

Mg与HCl溶液反应，检验产生的气体。

设问：Al能否与HCl溶液反应呢？

探究活动二：

把Al投入HCl溶液中

设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序吗？

探究活动三：

把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中

设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序吗？

设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？

设问：金属与其他酸例如硫酸会反应吗？

探究活动四：

把Mg、Zn、Fe、Cu分别投入硫酸溶液中

进行实验、观察现象、解释现象、得出结论、书写化学方程式

猜测

实验操作、观察现象、得出结论：Al也能与HCl溶液反应生成气体，而且反应速度比Mg与HCl溶液反应速度快（写方程式）

排出金属活动性顺序：Mg>Al

实验操作、观察现象得出结论：Zn、Fe也能与HCl溶液反应生成气体，而Cu与HCl溶液不反应；Zn与HCl溶液反应速度比Fe与HCl溶液反应速度快；金属活动性序为：Zn>Fe>(H)>Cu

书写化学方程式

猜测

实验、观察、得出结论：Mg、Zn、Fe与硫酸会反应，Cu不能；进一步得出：许多金属能与盐酸、硫酸等酸反应

书写化学方程式

投影展示：Mg、Al、Zn、Fe分别与盐酸、观察

引导学生发硫酸反应的化学方程式

判断：不是分解现新问题，产生

判断上述化学反应的类型

反应也不是化合给新的反应类想的能力。

提高学生的实验能力、观察能力、分析能力、熟练书写化学方程式的能力；帮助学生建立运用化学实验证明猜想的意识，提高探究能力

引导学生得出比较金属活动性强弱的又一种方法

强调Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，加深学生印象，帮助理解金属活动性顺序表中“H”的意义

引导学生从特殊转向普遍，为后续将要学到的酸的通性作准备

3

找出上述化学方程式的特点

展示多媒体动画：

方程式 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑

中Zn与H2的交换

设问：从物质分类的角度观察，你能发现置换反应的另一特点吗？

巩固练习：判断下列反应能否进行（具体内容略,其中特意设置反应: Fe+CuSO4= Cu+FeSO4）

反应

比较共同点，尝试命名，讨论交流

观看，感受，尝试命名，产生“位置交换”的印象，得出“置换反应”名称

观察、总结、讨论交流，得出结论：单质+化合物==单质+化合物

判断

设问：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4是置换反应，Fe置换出Cu，根据前面的学习我们知道Fe比Cu活泼。

猜想：是否较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来？

继续追问：假如猜测成立，那么如何证明？

引导：正向证明（进一步证明）和反向证明

提供：试济和药品（略）

探究活动五：

铝丝插入Cu(NO3)2溶液中；

铜丝插入Al(NO3)3溶液中。

设问：你能用这种方法比较Cu、Ag的活动性吗？

思考

独立思考，交流讨论，设计方案

基本确定证明思路

初步确定实验方案

有目的实验，有目的观察，得出结论：较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来。

思考，交流、讨论，设计方案

型命名的愿望

激发学生兴趣，学会合作学习

加深对“置换”的理解和印象

帮助学生比较全面地了解置换反应，避免与后面将要学到的复分解反应、有机取代反应发生混淆，培养学生多角度认识事物的习惯

及时巩固知识，用已有知识引出新的知识：金属之间的置换反应

引导学生应用学过的知识提出新情景下的新问题，大胆猜测，想方设法证明猜想，培养学生应用知识的能力、实验设计能力、实验能力，促使学生养成有目的探究的习惯，同时经历提出问题、大胆猜想、设法证实、得出结论的科学探究过程，享受自主学习

4

探究活动六：

铜丝插入AgNO3溶液中

巩固练习（略）

投影展示：（课堂小结）

实验、观察，得出结论：Cu比Ag活泼。

练习

回顾，对照，梳理

的快乐和成功喜悦。

及时运用知识解决问题

巩固知识，应用知识

让学生明确应该学到什么、实际学到了什么。

【教学反思】

我在这堂课中设计了两条线索：一条是金属的化学性质（依据课本）；另一条是金属的活动顺序表（依据重点）。除了知识之外，我想着重体现的是引导学生如何获取知识、应用知识，如何提出猜想、证实猜想，如何运用化学实验获取知识，如何尽量使实验、观察有明确的目的（懂得如何设计实验和观察现象），如何让得出的结论实事求是具有科学性而不是绝对化（以避免后续学习中碰到类似问题不同现象时不知所措或生搬硬套，给学生的学习留有发展空间），培养学生自主学习能力和实事求是的科学态度。

在课堂教学的过程中发现如下问题：

1．一部分学生实验操作速度较慢，添加溶液习惯用胶头滴管滴加而对倾倒溶液操作很陌生。可能的原因：学生亲手实验的机会不多导致操作不熟练；在学生实验时老师观察不够细致，发现问题少，指导力度不够；老师过分注重实验结果的获得而忽视了学生通过实验提高实验能力的目标达成。

2．探究和预习存在矛盾。金属与氧气的反应预设通过铝制品的使用引出，经过回忆已学过的相关知识，再进行归纳得出结论。但我们发现在引导之前学生已经知道了。经过了解，学生是通过预习知道结论的。若学生已经知道了结论课堂还进行探究，似乎有点画蛇添足，学生也不可能积极投入，但缺乏经历、缺少感受、不通过思考就轻易得到结论，对学生学习能力的获得又极为不利。金属与酸的反应也存在同样的问题。所以，作为化学老师，哪些内容需要引导学生预习，哪些内容不需要预习，心中要有数，同时要引导学生的行动，而不是简单地一概而论。

3．存在以偏概全的现象。在学习金属与酸的反应的时候，有的学生通过镁与盐酸反应一个例子就得出金属可以与酸反应的结论，很轻率，很不科学，也不够实事求是，这是科学研究之大忌。镁只是金属中的一种，盐酸也只是酸中的一种，并不能代表所有。我们作为教师是不是也经常做类似的事情，对学生中出现的这种现象有没有责任。我们应引导学生在可能的条件下寻找尽量多的证据来证明我们的猜想，使我们得出的结论尽量趋于完整和正确。

4．合作的误区。课堂实验中出现这样的情景：一个同学拿试管，另一个同学往里加试剂。这种现象还不是偶然的，是学生实验时经常发生的。看到这种情况我就会想，到底什么叫合作？合作的意义是什么？怎样合作？可能我们不十分清楚，学

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生就更不知道了。老师需要加强学习，学生需要老师的指导。

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