第二节　重要的体内能源——油脂主要内容及教案内容

知识目标：

1了解影响气体体积大小因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标:通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标: 1.通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

2.认识微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，引导学生科学的思维方法。

3.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：气体摩尔体积的概念

教学难点：引入气体摩尔体积概念的逻辑推理过程

教学方法：设疑、导思、归纳、应用

教学用具：多媒体电脑，大屏幕

教学过程：

[投影]教学目标

[导入新课]：通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？

[板书] 一、影响物质体积的因素

1. 1mol固、液态物质的体积

[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？

学生回答：Vm气体摩尔体积

 （1）

[思考与交流]通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？

（2）

[投影] 1mol物质的体积

53.6cm 18cm

个 18.3cm 3

37.12cm3 10.0cm

3

1molFe 1molAl 1molPb 1molH2SO4 1molH2O

[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；

- 1 -

物质

Fe

状态

固

固

固

液

所含微粒数

6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1mol物质

1mol物质

质量（g）

56 27 207 18 密度（200C

）体积（

200C

）（g/cm3) （cm3）

7.86 7.12 2.70 11.3 0.998 10．0 18.3 18.0 Al

Pb

H2O

H2SO4

液

6.02×1023 98 1.83 53.6 结论：相同条件下，1mol不同的气体物质的体积是 相同

的, 1mol不同的固体或液体物质的体积

不相同

。

[想一想]:在相同状况下，为什么1mol不同的固态和液态物质的体积不同，而气态物质的体积却几乎相同呢？(用乒乓球和篮球的例子进行比较) [投影] 影响物质体积的因素（学生回答教师总结）

(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离

[投影]固体、液体与气体分子之间排列的特点。

[板书]二、气体摩尔体积

定义：单位物质的量气体所占的体积。

符号：Vm 公式：Vm[注意]：

V 常用单位有L/mol (或Lmol1L) n1、

条件：标准状况(0℃，101KPa) 2、

对象：任何气体（单一气体或混合气体）

3、

物质的量：1mol 4、

体积：约为22.4L [课堂练习1]（投影）判断下列说法是否正确：

(1)气体的摩尔体积为22.4L。

(2)标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。

(3)1摩尔CO2占有的体积约为22.4L。

(4)1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L。

(5)标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

(6)标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L。

[投影]计算公式：

气体的体积（L）

物质的量（mol)= 气体摩尔体积（L/mol) N,n,m,V之间的相互转化

- 2 -

÷NA N ×NA ×Vm n ×M m ÷M ÷Vm

V [例题1]在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？

[投影]解题过程

[课堂练习2]（投影）

1、在标准状况下，0.5mol氢气，占有的体积约是 L. 2、在标准状况下，3.36L氮气的物质的量为 mol. 3、标准状况下，16克氧气的体积约为 L. 4、标准状况下，11.2LCO2含有的CO2分子数的分子数是 个

[课堂小结]通过今天的学习我们知道了影响物质体积的主要因素有：粒子数目、粒子大小以及粒子之间的距离。通过类比讨论我们可以得出：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。从而引出了气体摩尔体积的概念，在利用这一概念时一定要注意使用的条件，在理解的基础上能够正确的应用。

[板书设计] 第二节

气体摩尔体积

一、影响物质体积的因素

(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离

结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

二、

气体摩尔体积

定义：单位物质的量气体所占的体积。

符号：Vm 公式：Vm注意：

1.条件：标准状况(0℃，101KPa) 2.对象：任何气体（单一气体或混合气体）

3．物质的量：1mol 4.体积：约为22.4L 三、计算公式

n=V/Vm V=n*Vm [教学反思]

- 3 - V 常用单位有L/mol (Lmol1L) n