第二节　金属的腐蚀和防护ppt配用优秀获奖教案

第二节 金属的腐蚀和防护 第一课时

一、三维目标

知识与技能： 1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；

过程与方法：参与试验探究观察铁生锈的过程，体会化学是一门以实验为基础的学科，提高学生的实验操作能力；

情感态度与价值观：认识到金属腐蚀对生产和生活的的影响，提高节约资源的意识。

二、教学重难点

教学重点：电化腐蚀的原因．

教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．

三、教学过程： [阅读教材]常见的金属腐蚀现象：

[导课]金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。

[板书] 第二节 金属的腐蚀与防护

一、金属腐蚀

[阅读]回答什么是金属腐蚀？

[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

[讲述]

实际上，金属的腐蚀分成两大类，一种是化学腐蚀，另外一种是电化学腐蚀，我们现在先来了解一下金属的化学腐蚀。金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：钢管被原油中的含硫化合物腐蚀；铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。实质：金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

[板书]1、

化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。实质：金属与氧化剂之间的氧化还原n＋反应。金属失去电子 M－ne==M

[设问]在生产生活中，温度会对金属的腐蚀造成影响吗？举例：左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈。面右边的食品罐头放在南极已经差不多90年了，却很少生锈，你知道为什么吗？

[结论]一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。

[科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀

[总结]铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。遇到电解质时，一般腐蚀速度更快。 [思考]绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？

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[板书]2、电化学腐蚀

[讲解]由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式.例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的. [板书]

电化学腐蚀

：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

[共同分析]形成原电池的原因。

[板书]

[阅读]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：

[讲解]

吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。

[板书] 分类

条件

负极反应

正极反应

总反应

+

析氢腐蚀

水膜酸性较强（弱酸）

Fe –2e === Fe

2H + 2e === H2

Fe + 2H == Fe + H2

次要

+2+2+2+吸氧腐蚀

水膜酸性较弱或呈中性

2Fe –4e === 2 Fe

2H2O + O2 + 4e == 4OH

2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O 主要

－-[归纳与交流]化学腐蚀与电化腐蚀的对比。

[板书]3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比

n+（1）本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == M

(2)

（3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。

[课堂练习] 1、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

2、铜制品上的铝质钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）

A．铝铆钉发生了化学腐蚀 B．形成原电池时铜作负极

C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D．形成原电池时铝作负极

3、以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁蕊（几乎是纯铁）容易生锈

C．银质奖牌久置后表面变暗

D．铁质器件附着铜质配件，在接触处易生铁锈

4、有关金属腐蚀的论述，正确的是（ ）

A．金属的腐蚀一定伴有电流产生

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B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易腐蚀

C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

[板书设计]第二节 金属的腐蚀与防护

第一课时

一、金属腐蚀 金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

1、

化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

2、电化学腐蚀

不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

分类

条件

负极反应

正极反应

总反应

析氢腐蚀

水膜酸性较强（弱酸）

Fe –2e === Fe

2H + 2e === H2

Fe + 2H == Fe + H2

次要

+2++2+2+

吸氧腐蚀

水膜酸性较弱或呈中性

2Fe –4e === 2 Fe

2H2O + O2 + 4e == 4OH

2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O 主要

－－3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比

n+（1）本质：金属原子失电子而被氧化M – ne == M

（2）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。

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