第四节　维生素和微量元素教案和学案内容

微生素与微量元素相关知识梳理

1、下列说法中不正确的是（

）

A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘

B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏

D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振 【答案】C 2、下列关于维生素的说法正确的是（）

A．所有维生素都是水溶性的

B．人体所需要的维生素都可以自身合成

C．人体内缺乏VA易患坏血病

D．因为VC受热易分解，所以富含VC的食物应尽量生食

【答案】D 3、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：

⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在

, KIO3中碘的化合价是

，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为

，实验现象是

。

⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易

。

⑶

甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于

（填“常量元素”或“微量元素”）

【答案】

4、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是（

）

加碘食盐是在食盐中加入了碘单质

钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物

低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质

各类营养盐的主要成分都是氯化物

【答案】D 5、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（

）

A．食盐中加碘

B．酱油中加铁

C．食品中加硒

D．火腿中加亚硝酸钠

【答案】D 6、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（

）

A．②③④

B．②③

C．③④

D．只有③

【答案】D 7、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C的性质是（

）

A．易溶于水

B．受热易分解

C．具有还原性

D．可由人体自身合成

【答案】C

8、亚硝酸钠可将人体血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，误食亚硝酸钠可服维生素C缓解，下列对亚硝酸钠和维生素C各自性质的表达中正确的是（

）

A．还原性和氧化性

B．氧化性和还原性

C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性

【答案】B 9、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（

）

A．价格便宜

B．烹饪的食物中留有铁元素

C．导热性好

D．熔点高

【答案】Ｂ

10、食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害的是（

）

①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症

②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本

③用活性炭来脱色以制白糖

④加工香肠时加入过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软

A.②和④

B.①和③ C.③和⑤

D.②和⑤

【答案】A 11、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径不正确的是（

）

A.经常晒太阳

B.经常饮用钙离子含量高的硬水

C.经常饮用牛奶、豆奶

D.适量补充维生素D 【答案】B 12、微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是

( ) A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C 【答案】B 13、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)～(3)题。

（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。

（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。 （）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。

（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。

（）蒸发结晶。

（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。

(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？

______________________________________________________。

(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？ ______________________________________________________。

(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式

_______________________________________________________。

【答案】③②⑤①⑥④

(1)为了除去溶液中多余的钡离子

(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根

(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 14、维生素C（简称VC，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。VC具有较强的还原性，易被空气中的氧气所氧化。在新鲜的水果、青菜和乳制品中都富含VC，如新鲜橙汁中VC的含量在500 mg·L－1左右。食物中的VC在烹调、贮存、加工时较易丢失。

（1）人体缺乏VC易得何种疾病？

（2）已知VC与I2的反应为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI，碘遇淀粉变蓝。VC与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？

（3）针对VC的性质，你认为在炒菜和淘米的时候应该注意什么？

【答案】（1）坏血病（2）是氧化还原反应，I2为氧化剂。（3）忌多次洗或用力搓洗，以急火快炒青菜为佳。

15、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________；

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。

Ⅱ.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是__________________。

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________。

(4)简述速率不等的原因是_______________________________，

铜丝不与酸接触的原因是_______________________________。

【答案】Ⅰ.②酸式滴定管

⑤反应所需时间

Ⅱ.(1)250mL容量瓶

胶头滴管

(2)②①③

(3)丙向下移动

(4)氢离子浓度不同

镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定

16、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少? 【答案】0.5 mol 60 g 17、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下转化关系：

(1)写出下列物质的化学式：乙

丙

B C D 。

(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：

。

【答案】(1)HNO3

Cu

NO

CaCO3

Cu(NO3)2 18、A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：

（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。

（2）C的同位素名称：C2 。

（3）C和D形成分子的电子式为

，空间结构为

。

【答案】（1）

F Na H N OH- （2）

氘

（3）三角锥形

19、如图10－4所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 这10种物质是中学化学常见的物质，在一定条件下相互转化，其中常温下A为金属单质，B为离子化合物，D为白色固体，F为红棕色气体，I为黄绿色气体，C、E、J为无色气体。

图10－4 (1)写出B的电子式：________。

(2)反应⑤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________________。

(3)写出反应⑥的离子方程式：

______________________________________________。

(4)用惰性电极电解H溶液，则阴极的反应式为_________________________________。

当生成2 mol D时反应转移的电子数为________NA个

, 溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(5)反应③是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应1和副反应2：

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－905 kJ·mol－1

①；

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1268 kJ·mol－1

②。

则N2氧化为NO的热化学方程式为____________________________________________。

【答案】(1) (2)1∶2 (3)Mg(OH)2 ＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)2H2O＋2e－＋Mg2＋===H2↑＋Mg(OH)2 ↓

4

增大

(5)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)

ΔH＝＋181.5 kJ·mol－1

20、我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾（KIO3）作为营养强化剂。请回答：

（1）成人如果长期缺碘，会引起的病症是_________（填字母）。

A．佝偻病

B．甲状腺肿大

C．夜盲症

（2）在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是_________。

（3）依据化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl = 6KCl＋3I2 ＋3H2O可检验加碘盐中是否含有碘。此反应中的还原剂是_________（填化学式），生成的含I2的溶液遇淀粉可变为_________色。

【答案】（1）B （2）海带

（3）KI 蓝色

21、缺铁性贫血是指人体内贮存的铁不足，影响血红蛋白合成而引起的一种细胞低血素贫血。

问题1：已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为____________。

(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2＋：________________________________。

(2)请你设计一个实验，以证明该药片是否变质：________________________。

问题2：已知Fe2＋更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时，服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好，其原因是____________________________________________。

【答案】问题1：FeSO4 (1)取少量溶液放入试管中，先加入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，观察溶液是否变红，若变红则证明药品中含有Fe2＋

(2)取一小块药片，研磨，配成溶液，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

问题2：维生素C具有还原性，可避免Fe2＋被氧化