第一节　合金公开课教案（教学设计）

第四节《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计

阳西县第二中学

杨欢

一、教学目标

知识与能力：了解金属腐蚀和种类，能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防止金属腐蚀的方法。

过程与方法：通过探究活动培养学生动手操作和运用所学知识解决实际问题能力。

情感态度与价值观：通过学习金属的电化学腐蚀与防护了解化学对生活的影响。

二、教学重点和难点

教学重点：金属的电化学腐蚀原理与电化学防护。

教学难点：金属的电化学腐蚀原理。

三、教学过程

[引入]用多媒体投影展示生活中金属腐蚀的典型图片，如：铁器会生锈、铜器会长出铜绿，引导学生思考金属腐蚀的原因。

[板书]第四节

金属的电化学腐蚀与防护

[阅读]请同学们阅读课本P84内容回答下列问题：

什么是金属腐蚀？金属的腐蚀有哪几种？

[学生阅读后回答]金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

[板书]一、金属的电化学腐蚀

1、金属的腐蚀

（1）概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

[提问]生活中你所了解的金属腐蚀有哪些？

[回答]铁生锈、铜长出铜绿、铝锅出现白色的斑点等。

[提问]金属腐蚀的原因是什么？

[回答]金属由单质变成化合物，使电子被氧化。

[板书]（2）金属腐蚀的本质：M—ne—=Mn+

[讲述]金属腐蚀为失电子，是内因。金属越活泼，越易失电子，越易被腐蚀。金属腐蚀还与外因有关，即与金属接触的介质不同，发生的腐蚀情况也不同。

[板书]（3）金属腐蚀的类型：

①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。

[讲述]上面的腐蚀没有形成原电池，还有一类是在腐蚀过程中形成了原电池。

[板书]②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。

[引导]请同学们讲述一下钢铁在潮湿的环境中生锈的过程。

[学生]在潮湿的空气中，，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜是含有少量H+和OH—还溶解了O2等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。

[投影]钢铁的电化学腐蚀示意图

[引导]根据以前所学内容，指出钢铁腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式：

钢铁的析氢腐蚀示意图

钢铁的吸氧腐蚀示意图

[板书] 析氢腐蚀

吸氧腐蚀

负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+

负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+

正极（C）：2H++2e—=H2↑ 正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—

总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2

[讲解]如果电解质溶液中有CO2气体或H+时，会有H2放出（析出），所以这种电化学腐蚀也叫做析氢腐蚀。由于电解质溶液中溶有O2，Fe被氧化生成Fe(OH)2，

继续被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3.xH2O）。这种腐蚀叫做吸氧腐蚀。这种腐蚀普遍存在，在电化学腐蚀中以吸氧腐蚀为主。总之，无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加。

[引导]请同学们根据以上学习比较化学腐蚀和电化学腐蚀的区别和联系，并填写下表：

[投影]（表中内容学生讨论后再显示）

本质

反应条件

化学腐蚀

电化学腐蚀

金属失电子被氧化

金属与氧化剂直接接触

不纯金属或合金与电解质溶液接触

有微弱电流产生

反应现象

无电流产生，常伴随热效应

相互联系

化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生

[提问]在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？

[回答]新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥，水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐蚀。

[小结]在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀

[过渡]金属腐蚀的现象在日常普遍存在，其中电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，为了尽量减少金属腐蚀带来的损失，我们必须研究金属的防护。

[板书]二、金属的防护

[讲述]金属发生电化学腐蚀时作负极的金属总是被腐蚀，而作正极的金属则受到保护。根据这一现象，从原电池角度考虑应如何保护金属。

[学生思考回答，教师板书] 1、牺牲阳极的阴极保护法

正极：要保护的金属

负极：比要保护金属活泼的金属

[引导]以上是利用原电池原理保护金属，下面请同学们思考，如何利用电解池原理来保护金属？

[学生思考回答，教师板书] 2、外加电流的阴极保护法

阴极：被保护的金属

阳极：惰性电极

两者均存在于电解质溶液中接上外接直流电源。

[讨论]请同学们列举一些日常生活中还有哪些保护金属的例子？

[学生回答]①改变金属的内部结构，制成不锈钢；

②在金属表面覆盖保护层，如喷漆、涂油、电镀等。

[思考题]①为什么镀锡铁在镀层破损后，生锈更厉害？

②用铜铆钉或铝铆钉把两张钢板铆在一起，各将发生什么现象？

[总结]以上是人们根据金属腐蚀原理设计的一些防腐方法，但是还未达到预期的目的，因此，更为理想实用的防腐方法还有待于进一步的研究。

四、板书设计

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

一、金属的电化学腐蚀

1、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化学腐蚀

2、钢铁的电化学腐蚀

析氢腐蚀：负极：Fe – 2e- = Fe2+

正极：2H+ + 2e- = H2 ↑

总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

吸氧腐蚀：负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+

正极：O2+4e- +2H2O = 4OH-

总反应：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

4

Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 二、金属的电化学防护

1、牺牲阳极的阴极保护法

2、外加电流的阴极保护法