第二节　金属的腐蚀和防护主要内容及教案内容

乙烯

烯烃

杜宝珍

高一化学

教学目的：

知识目标：掌握烯烃的概念、结构和基本理化性质。能力目标：掌握烯烃的结构，能够对烯烃进行命名。情感目标：了解烯烃的应用。

教学重点： 2.

教学难点：

教学方法： 课时安排： 1. 烯烃的结构和理化性质。 烯烃的通式和命名。 烯烃的结构和命名。 讲授法、讨论法 1课时

教

案

续

页

时间

分配

教学重点、内容和步骤

板书提要、课堂提问、举例要点

教学方法与

手段

10分钟

10分钟

一、不饱和烃

烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱全部采和链烃里的氢原子数，叫做不饱和烃。

用多媒1．从结构上看，饱和烃分子中所有的碳碳键都是碳碳单键，而不饱体手段和烃分子中一定含有碳碳双键或碳碳三键（二者必具其一，可具其二；教学

个数不限），可能含有碳碳单键。如下列烃都是不饱和烃：

2．从元素组成上看，饱和烃（烷烃）和不饱和烃都是烃，组成元素

相同。

烯烃的组成通式

烯烃：

分子中含有一个碳碳双键的链状烃称为单烯烃，习惯上也称为烯烃。烷

讲授法

烃的通式：CnH2n (n≥2)

知识点精讲：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。理解烯烃的概

念，要注意以下几点：

（1）烯烃是链烃，分子中无环状结构，且必须是烃。

（2）烯烃分子中含有双键。

①这双键只能是碳碳双键，不能是其他双键。若某分子中含有

CO双键，则该分子已不属于烃，更不是烯烃。

②分子内碳碳双键只能有1个。若某分子内有2个C双键，则

该烃应叫二烯烃。

（3）烯烃同系物的通式为CnH2n（n为正整数，n≥2；下同），但具有这一通式的有机物不一定是烯烃。事实上，环烷烃的通式也是CnH2n。

第

1

页

教

案

续

页

时间

分配

教学重点、内容和步骤

板书提要、课堂提问、举例要点

教学方法与

手段

（一）乙烯的分子结构

讲授法 乙烯分子中，所有C、H原子都在同一平面上，键角约为120 10分钟

°

示例法

①

烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式举例讲授烯

烃的命名

CnH2n+2表示。

②

这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个

CH2原子团。

③

同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性

质则随分子量的增大而逐渐变化。

（二）烯烃的同分异构

10分钟

示例法

烯烃同分异构体的书写

举例讲授烯

⑴

碳链异构: 在分子中由于支键的位置不同而产生的异构。

烃的同分异

构体

如:

⑵

位置异构: 在分子中由于不饱和键()碳碳双键位置不同而产生

的异构。

如CH2 = CH－CH2－CH3 CH3－CH = CH－CH3

分子式皆为C4H8

1－丁烯

2－丁烯

⑶

异类异构:

分子式相同由于是不同类有机化合物而产生的异构。

如CH3－CH = CH2

丙烯

分子式C3H6

第

2

页

教

案

续

页

时间

分配

教学重点、内容和步骤

板书提要、课堂提问、举例要点

教学方法与

手段

15钟

面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。

如

分

小结: 碳原子数相同的环烷烃与单稀烃间互为同分异构体(分子

环丙烷

分子式C3H6

讲授法

讲授法

示例法

组成通式相同皆为CnH2n)

（三）烯烃的命名

烯烃的命名：

原则上与烷烃的命名相似，所不同的是必须选含有双键或叁键的最长碳链为主链，而且双键或叁键上的碳原子应获最小序号；支链的定位应服从所含双键或叁键的碳原子的定位。 如：

(CH3)2 CH CH = CH CH 2CH3 ，正确命名为 2-甲基-3-己烯

烯烃命名名称组成

: 第

3

页

教

案

续

页

时间

分配

教学重点、内容和步骤

板书提要、课堂提问、举例要点

教学方法与

手段

15分

（四）烯烃的理化性质

项

目

结构特点

烯烃

二烯烃

碳碳双键呈链状

有二个碳碳双键呈链状

讲授法

示例法

钟

分子式组

成通式

代表物

CnH2n

n≥2 C2H4（乙烯）

CnH2n－2

n≥3 C4H6（1,3—丁二烯）

结构式

平面结构

键角约为120

结构简式

CH2=CH2

注意双键不能省略

(CH2CH2书写错误)

取代反应

加成反应

——

——

CH2=CH—CH=CH2

与H2、X2(卤素单质)H2O、HX与H2、X2(卤素单质)发生（卤化氢）发生加成反应

加成反应

（1、2加成）

（1、4加成）

化

可燃性

可燃性

火焰亮有烟

+可燃性

火焰明亮有浓烟

+

氧能使KMnO4（H）

溶液褪色

能使KMnO4（H）

溶液褪色

反应

（酸性）

学

化高锰酸钾溶液

性

与O2催化

氧化

加聚反应

热稳定性

其它

*被氧化成醛

——

发生加聚反应生成高分子发生加聚反应生成高分化合物

——

——

子化合物

——

——

质

第

4页

教

案

续

页

时间

分配

教学重点、内容和步骤

板书提要、课堂提问、举例要点

（五）烯烃的应用

讲授法

示例法

教学方法与

手段

10分钟

1 乙烯的工业应用

乙烯是是要的有机化工原料，用量最大的是生产聚乙烯，约

占乙烯耗量的45%；其次是由乙烯生产的二氯乙烷和氯乙烯；乙

烯氧化制环氧乙烷和乙二醇。另外乙烯烃化可制苯乙烯，乙烯氧

化制乙醛、乙烯合成酒精、乙烯制取高级醇。在合成材料方面，

大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯

乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环

氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基

本有机合成原料；经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；

经齐聚可制α-烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等；在仪器分析

方面，用作石化企业分析仪器的标准气。

2 乙烯的农业应用

乙烯是一种植物内源激素，高等植物的所有部分，如叶、茎、

根、花、果实、块茎、种子及幼苗在一定条件下都会产生乙烯。

它是植物激素中分子最小者，其生理功能主要是促进果实、细胞

扩大。籽粒成熟，促进叶、花、果脱落，也有诱导花芽分化、打

破休眠、促进发芽、抑制开花、器官脱落，矮化植株及促进不定

根生成等作用。

在农业领域乙烯的主要产品有乙烯利、乙烯硅、乙二肟、甲

氯硝吡唑、脱叶膦、环己酰亚胺（放线菌酮），它们都能释放出

乙烯，或促进植物产生乙烯的植物生长调节剂，所以统称之为乙烯释放剂。

课程作业或思考题：

1.烯烃的定义。 2.常见烯烃的命名。 3.能用烯烃的性质前别相关有机物，烯烃的具体应用。

第

5页