第一节　合金PPT及课堂实录内容

第三章第二节几种重要的金属化合物（第一课时）

（导学案）

知识目标：

1、了解Na2O、Na2O2的性质和用途

2、了解Na2CO3、NaHCO3的性质和主要用途，并能掌握Na2CO3和NaHCO3的鉴别和分离

3、了解常见金属及化合物的焰色反应，并能掌握其操作。

4、运用分组合作、探究实验法提高科学探究的能力和团队意识。

5、体验实验探究的喜悦，养成求真务实、积极实践的科学态度。

学习重点难点：Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质

学法指导：实验法、归纳法

学习过程：

一、 钠的氧化物

（一）、氧化钠和过氧化钠

（1）阅读课本P55-56完成下列表格

化学式

氧元素价态

类别

色、态

与H2O反应

与CO2反应

与酸反应

生成条件

用途

氧化钠

过氧化钠

（ 2）、用双线桥表示法标出下列反应电子转移的方向和数目。

2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

练习

1、对过氧化钠的叙述不正确的是：（

）

A、在反应中可作氧化剂能

B、在反应中既可做作氧化剂又可作还原剂

1

C、是典型的碱性氧化物

D、可用于防毒面具上

2、2.1g的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的过氧化钠固体中，固体的质量增加（

）

A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定

（二）碳酸钠和碳酸氢钠

实验1、

加几滴水

加10亳升水

加1-2滴酚酞

结论

实验2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13）

实验现象

化学方程式及结论

实验3、向两支试管中分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后逐滴滴入盐酸，观察现象。

实验现象

化学方程式

离子方程式

实验4、向盛有NaOH溶液（滴有酚酞）的两支试管中，分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，观察现象

结论：

2 1克碳酸钠

1克碳酸氢钠

1克碳酸钠

1克碳酸氢钠

1克碳酸钠

1克碳酸氢钠

俗名

色态

溶解性

热稳定性

与酸反应

与NaOH反应

与Ca（OH）2反应

与BaCl2反应

相互转化

用途

碳酸钠

碳酸氢钠

练习有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）

A、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的气体多

B、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀。

D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应 思考：

有两瓶白色固体分别是Na2CO3和NaHCO3，可用哪些方法将它们鉴别出来？

（若是两瓶无色溶液呢）

（三）、焰色反应

概念：焰色反应是___________________________性质,是____变化,钠的焰色是__色,钾的是

色，锂、钙、钠、钡、铜等焰色分别是

、

操作方法：

3

第三章第二节（第2课时）铝的重要化合物

一、学习重点：

Al2O3和Al(OH)3的两性；Al(OH)3的制备

学习任务一：掌握Al2O3的性质

书写氧化铝与酸碱反应的方程式

Al2O3 + HCl =

；离子方程式

Al2O3

+ NaOH = 【结论】

；离子方程式 Al2O3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氧化物。

Al2O3的用途：

①冶炼的 原料；②制备 材料。

【配套练习：除去CuO中的Al2O3可选用的试剂是（ ）

A．稀盐酸B．NaOH溶液C．水 D．稀硫酸

学习任务二：掌握Al(OH)3的性质

【学生活动】阅读课本58页(第3段)至59页(第1段) 【实验3-7】

①Al(OH)3的制备：实验室里，最好用 和 来制备Al(OH)3

化学方程式离子方程式

【实验3-8】

②Al(OH)3的性质：

Al(OH)3

+

HCl = ；

离子方程式 Al(OH)3

+ NaOH = 离子方程式 Al(OH)3

受热分解（课本59页首段）：

热分解方程式：

【结论】

Al(OH)3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氢氧化物。Al(OH)3的用途（课本58页末段）：治疗胃酸（盐酸）过多。

【学生活动】思考：

1、为什么不用Al2（SO4）3和NaOH来制备Al(OH)3？

4

2、设计实验证明：明矾（KAl（SO4）2·12H2O ）中含铝元素?

【练习2】使明矾（KAl（SO4）中铝离子完全沉淀，最好选( )

2·12H2O ）A．BaCl2 溶液B．NaOH溶液

C．Ba（OH）2溶液D．NH3·H2O 课堂小结】

Al2O3和Al(OH)3的两性，“铝三角”，反应物量对产物的影响。

【学生活动】思考：

1 、①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，会观察到 ，

继续滴加NaOH溶液，会观察到 。

有关离子方程式：

②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，会观察到

，继续滴加AlCl3溶液，会观察到 。有关离子方程式： 。

2、过量Na投入AlCl3溶液中，反应方程式

课后练习

1．有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ）

A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成

B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）

A．酸性B．碱性

C．两性D．氧化性

3．

在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用（ ）

A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．氨水

4．为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是（ ）

A．氨水B．稀硫酸C．烧碱溶液D．铁粉

5

第三章第二节：（第三课时）铁及其化合物

一、铁：

1、单质铁的物理性质：纯铁是 色 体，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反应： （现象：

）

②与非氧化性酸反应： 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 ，加热能反应但无气放出。

③与盐溶液反应：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ④与水蒸气反应： 二、铁的重要化合物

1、铁的氧化物的性质：

氧化亚铁

色状

俗名

溶解性

铁的化合价

与酸反应

物质类别

氧化铁

四氧化三铁

2、铁的氢氧化物：

化学式

色状

制法

相互转化

氢氧化亚铁

氢氧化铁

6

热分解

与酸反应

三、铁盐、亚铁盐的性质：

1、铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：FeCl3＋

Fe＝ （离子方程式： 价态归中规律：

FeCl3＋Cu＝ 离子方程式： （制印刷电路板的反应原理）

亚铁盐（铁为正二价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）

氧化成铁盐FeCl2＋Cl2＝

离子方程式：

2、Fe3＋

离子的检验：

a.溶液呈色；（观色法）

b.加入NaOH溶液反应生成沉淀Fe(OH)3]；（加碱法）

c.加入溶液变色；

Fe2+离子的检验：

a.溶液呈 色；

b.先在溶液中加入 溶液，不变色，再加入 ，溶液变红色；

c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。 四、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

练习

1．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是

(

)

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．有气泡产生 D．无变化

2、某物质不溶于水但溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入溴水后溶液呈红色，这种物质是（ ）

A．FeCl3 B．FeCl2 C．FeO D．Fe3O4

3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

4.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）

7

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④

巩固练习

一、选择题：（本题共6小题，每小题只有一个正确答案）

1．对氧化铝的分类中正确的是（ ）

A．酸性氧化物

B．碱性氧化物 C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）

2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（

）

A．酸性B．碱性

C．两性

D．氧化性

3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）

A．NaOH B．Na2O2

C．无水CaCl2

D．Na2CO3·10H2O

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食

品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

（ ）

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．

食盐

D．

生石灰

5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

6．下列关于“焰色反应的理解正确的是（ ）

A．只有金属单质才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案）

7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）

A

.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下可以相互转化

8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa 下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是

（

）

A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应

B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

C．钠被氧化最终生成碳酸钠

D．金刚石是碳的一种同素异形体

9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）

A．烧碱B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡

D．过氧化钠

10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）

A．锌粉B．镁粉 C．铁粉

D．铝粉

11．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）

A．Fe3+

B．Na

C．Ba2+

D．Al3+

12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形

式是（）

+

8

A．Al3+

B．Al(OH)3 C．AlO2

D．Al3+和Al(OH)3

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