第一节　合理选择饮食课时教学实录

“高考中氧化还原反应方程式的配平”教案

【考纲要求】

1．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

2．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

【考情分析】

氧化还原反应是高中化学的热点内容，近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、热化学原理等综合考查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平。

复习重点：氧化还原反应方程式的配平步骤和方法。

复习难点：元素化合价升降总数的判断，缺项物质的判断。

复习方法：讲练结合，多媒体辅助展示。

题型一

直接型氧化还原反应方程式的配平

1 正向配平法

例如：配平化学方程式：

H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 分析：配平步骤如下

1

第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2 四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。

【对点训练】

1．配平下列方程式。

(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 高温(2)____P＋____FeO＋____CaO=====____Ca3(PO4)2＋____Fe (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 答案：(1)1

2

4

2

1

2 (2)2

5

3

1

5 (3)5

1

3

3

3

3 2 逆向配平法

适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。

先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。

由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。

【对点训练】

2．配平下列方程式。

(1)____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____KH2PO2＋____PH3 (3)____(NH4)2Cr2O7===____N2＋____Cr2O3＋____H2O

2

答案：(1)3

6

5

1

3

(2)1

3

3

3

1

(3)1

1

1

4 题型二

缺项型氧化还原反应方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来，一般为水、酸或碱。

(1)配平方法

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒、电荷守恒进行配平。

(2)补项原则

条件

酸性条件下

碱性条件下

【对点训练】

3．配平下列方程式。

(1)

ClO3－＋

Fe2＋＋

____===

Cl－＋

Fe3＋＋

____。

(2)

MnO－4＋

C2O24－＋

____===

Mn2＋＋

CO2↑＋

____。

(3)____LiCoO2＋

H2SO4＋

H2O2===

Li2SO4＋

CoSO4＋

O2↑＋

____。

答案：(1)1

6

6H＋

1

6

3H2O (2)2

5

16H＋

2

10

8H2O (3)2

3

1

1

2

1

4H2O

题型三

信息型的陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写(高考重点）

补项原则

缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－

例如：KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_____________。

分析：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)，是还原剂，CO2是氧化产物。

3

第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO4－＋C2O24－——Mn2＋＋CO2↑。

由MnO4－→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O24－→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O24－共失去2 mol e－，故在C2O24－前面配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO4－前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO－4＋5C2O24－——2Mn2＋＋10CO2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO－4＋5C2O24－＋

H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋

H2O。

第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：

△2MnO4－＋5C2O24－＋16H＋=====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

【对点训练】

2016年广东高考卷：27（4）题

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为：

Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。

2016年广东高考卷：28（2）题

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______________________________。

(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4 2017年广东高考卷：28（6）题

(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：_______________________。

(6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑

2018年广东高考卷：27（4）题

4

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为________, （4）

2-S2O5+2I2+3H2O2SO2-4+4I－+6H+2019年汕头一模理综：26（1）题

课堂小结：

氧化还原反应方程式的配平技能

(1)正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。

(2)逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法

5

缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：①缺项一般为酸、碱和水(H、OH或H2O)。通常先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。一般酸性条件下不出现OH，缺氢补H，少氧补H2O，在碱性条件下不出现H，缺氢补H2O，少氧补OH。②所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。

（4）信息型的陌生氧化还原反应的配平

－＋＋－＋－

板书

题型一

直接型氧化还原反应方程式的配平

1 正向配平法

2 逆向配平法

题型二

缺项型氧化还原反应方程式的配平

题型三

信息型的陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写

6