第二节　重要的体内能源——油脂优质课教学设计

高中化学 4.2.2 氯气的实验室制法

氯离子检验学案 六、氯气的实验室制法

1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）= 离子方程式 是氧化剂, 是还原剂 ;浓盐酸表现出 性和 性；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2、实验装置

↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 发生装置

除杂装置

干燥装置

收集装置

尾气吸收

3、氯气的检验

（1）湿润的淀粉KI试纸 先 后 （2）湿润的石蕊试纸 先 后 4、注意事项：①小火加热，防HCl过度挥发。

②收集Cl2时，导气管应插入集气瓶底部。

③导气管长进短出。

七、氯离子的检验

1、检验试剂： 和 。

2、检验步骤：先在待测溶液中滴加少量的 酸化，再加 溶液。

+-3、反应原理Ag+Cl==AgCl↓（离子方程式），AgCl为 色沉淀，不溶于稀硝酸。

2—4、加稀HNO3的目的：排除CO3等离子的干扰，有关离子反应 。

八、卤族元素

1、在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有

①最外层电子都有 个电子,易 个电子; ②都是

1

③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。

④卤素单质都能和活泼金属、氢气、水、碱反应，化学性质相似。

2、卤素单质氧化性的比较

随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱

氧化性（非金属性）： 离子的还原性 3、卤素单之间相互置换：

－

Cl2 + 2Br= －－Cl2 + 2I =

－Br2 + 2I= 4、卤素单质及其化合物的用途

（1）、碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）

（2）.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃

（3）.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨

【思维拓展】

1、如何检查装置的气密性？

2、能否用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2反应制取Cl2？

3、为何用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl，而不用水吸收？

4、氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收，可以用澄清石灰水代替吗？

5、Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是什么？

6、实验室用下列两种方法制取氯气

①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应

②用87g MnO2与足量的浓HCl反应。则所得的Cl2(同温同压下) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

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