第二节　金属的腐蚀和防护名师教学视频（文字实录）

第三章

第二节

金属的腐蚀和防护（第一课时）

汕头市潮南晓升中学

朱泽勤

教学目标：

1、知识与技能：使学生了解金属腐蚀及分类，理解电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的本质。

2、过程与方法：通过运用实验、讨论、比较、分类、归纳等方法，学习化学腐蚀、电化学腐蚀以及钢铁的腐蚀。

3、情感态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，使学生树立环境保护意识和珍惜资源、可持续发展的意识。

教学重点：

金属的电化学腐蚀原理。

教学难点：金属的电化学腐蚀原理，钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式书写。

教学方法：实验探究，启发讨论。

教学用品：铁钉、试管、植物油、棉花、干燥剂CaCl2、NaCl溶液、CH3COOH溶液、蒸馏水、投影仪、投影胶片。

教学过程：（展示生锈的物质，引入新课）

[讲述] 金属的腐蚀现象非常普遍：

1、钢铁生锈：铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 2、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3

[提问]金属腐蚀的不利后果有哪些？金属为什么会被腐蚀？

[板书] 一、金属的腐蚀

1、概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

2、分类：

（1）化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

．．条件：金属跟氧化剂直接接触。

例如：铁与氯气直接反应

钢管被原油中的含硫化合物腐蚀

[板书] 实质：氧化还原反应。

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[讨论]p55图3-14 [板书]影响因素

[科学探究] 不同条件下铁钉锈蚀：

实验方试管①

案

实验记

录

实验结

论

[小结] 铁钉与空气、水同时接触才会发生锈蚀；与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀。

[板书] （2）电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较．．．．．．．．活泼的金属失去电子而被氧化的反应。

条件：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触。

[复习] 原电池反应原理

条件：1、有电解质溶液；

2、有活泼性不同的两种金属或其中一种是非金属（C）；

3、闭合电路。

电极判断：负极（比较活泼的金属）：氧化反应；

正极（比较不活泼的金属或C）：还原反应。

[板书] 实质：氧化还原反应

例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀

[讨论] 钢铁的腐蚀

钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀

原因：空气中溶解CO2的水分酸性增强（形成电解质溶液），Fe和C构成原电池的两极。

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试管②

试管③

试管④

试管⑤

试管⑥

负极（Fe）：

正极（C）：

[归纳] 钢铁两种腐蚀情况的比较：

介质性质

正极（

）

负极

(

)

普遍性

[小结] 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：

项目

条件

现象

实质

化学腐蚀

联系

[板书] 3、实质：M-ne-→Mn+

[练习] 1、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）

A.铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀

C.正极：2H2O + O2 + 4e-

=== 4OH- D.

石墨棒上放出O2

2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）

A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.

不用铁片，改用铁粉

[作业]卷8 金属的腐蚀和防护

板书设计：

一、金属的腐蚀

1、概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

2、分类：

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电化学腐蚀

（1）化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

．．条件：金属跟氧化剂直接接触

实质：氧化还原反应影响因素

（2）电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较．．．．．．．．活泼的金属失去电子而被氧化的反应。

条件：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触

实质：氧化还原反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀

3、实质：M-ne-→Mn+

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