第二节　金属的腐蚀和防护课堂实录【2】

通海二中集体备课教案讨论稿

时间：2018年6月29日

教学目标：

知识与技能：能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

过程与与方法：进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；

情感、态度与价值观：参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

【讨论结果】：

教学重点、难点及处理：

教学重点：电化腐蚀的原因．

教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式

【讨论结果】：

课题：

教学环节

金属的腐蚀和防护

教学内容

课型：

学生活动

观看图片

新授课

教师活动

设计人：

陆雪蓉

设计意图

由生活中的现象引入课题，贴近生活，易于理解。

情景导入【展示图片】金属腐蚀的现象

展示图片并介绍

学导结合一、金属的腐蚀

（1）定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

（2）本质：金属失去电子被氧化。

（3）分类：

化学腐蚀

金属腐蚀

电化学腐蚀

1.

化学腐蚀：

（1）定义：金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。

（2）原理：金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。

（3）影响因素：①金属的活泼性(内因）②环境温度③氧化剂浓度

一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。

2.电化学腐蚀

定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

复习回忆

一、原电池：把化学能转化为电能的装置

负极（较活泼金属）

原电池

正极（较不活泼金属或非金属导体）

二、原电池原理：

氧化还原反应

三、判断原电池正、负极的方法

1、由组成原电池的两极材料判断；

2、根据电流方向或电子流动方向判断；

3、根据两极的变化来判断，负极—氧化反应；四、构成原电池的条件: 1、自发进行的氧化还原反应

2、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。

3、有电解质溶液。

（一般负极与电解质发生氧化还原反应）

4、两极相连形成闭合回路。

阅读课本，记录笔记，找出金属腐蚀的定义，分类，条件。

回顾知识点，利用化学原理分析生活中的现象。

讲解，观察学生阅读课本，总结。

协助回顾原电池知识点。

从课本上寻找知识点并记录，培养学生的总结、信息综合的能力。

由旧知引入新知，降低难度，从已知的原理入手分析生活中的现象，与生活贴近。

学导结合回答问题：1.不会，因为实验探究：见附表1 月球上

实验

缺少水方案

分和氧

记录

气。

2.新疆吐

结论

鲁番，因结论：

铁钉遇到电解质溶液或有O2、H2O存在为该地的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，一区相对干燥，水般腐蚀速率更快。

分稀少，

而海南

提问：1、

请你预测一下，铁在月球上会不地区潮会生锈？为什么？

2、在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁湿多雨，温度高，生锈相对慢一些？为什么？

易发生

电化学腐蚀。

提问：1、

请你预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？

2、在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？

通过实验直观展示生活中常见的金属腐蚀的条件，分析不同条件下金属腐蚀的程度，从而引出金属的防护。

探究深化

吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例）见附表2：

分析总类型

吸氧腐蚀

析氢腐蚀

结吸氧腐蚀和条件

析氢腐蚀。

引导学生正极反应(C)

利用原电

池原理分

析吸氧腐负极反应(Fe)

蚀和析氢

腐蚀的过其他反应

程。

思考：1、

烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残

液中含

NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主

要成分为Fe2O3•nH2O）。请问这种腐蚀是化学

腐蚀还是电化学腐蚀?为什么?

2、化学腐蚀和电化腐蚀有何异同？

回答问

题：同：

本质相二、金属的防护

同：M 金属的防护方法

—

ne—

1、在金属表面覆盖保护层

=M n+

如：刷油漆、涂机油、加塑料层……

一般两2、改变金属的内部组织结构

如

制合金

者同时提问：2、如：不锈钢、马口铁、白口铁……

发生

化学腐蚀3、电化学保护

异：1）和电化腐如：牺牲负极的保护法……

条件不蚀有何异

同

同？

应用：

2）

化学腐

蚀中电

子直接

转移给

氧化剂，电化腐蚀中电子间接转移

3）一般电化腐蚀的速率>化学腐蚀

利用原电池知识分析生活中常见的金属腐蚀的种类及过程，引入本节难点。从而解决金属的防护方法。

总结反思第二节

金属的腐蚀与防护

一、金属腐蚀

金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

1、

化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

2、电化学腐蚀

不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

归纳总结本节知识

回顾本节课知加深对本节课识、整理所学知识的印归纳，使象，巩固记忆。

知识点系统化。

附表1：

实验方案

记录

结论

附表2：

类型

条件

铁钉+CH3COOH溶液

有气泡产生，反应速率快

铁钉被腐蚀最快

铁钉+煮沸后迅速冷却的蒸馏水

相当长时间铁钉未被腐蚀

无O2，较长时间铁钉未被腐蚀

吸氧腐蚀

铁钉+NaCl溶液

铁钉较快生锈

铁钉+放入棉花和CaCl2并塞上塞子

相当长时间铁钉未被腐蚀

铁钉+蒸馏水

铁钉渐渐生锈

有O2、H2O铁钉被腐蚀

铁钉被腐蚀较快

无H2O，铁钉未

被腐蚀

析氢腐蚀

水膜呈酸性

2H+2e=H2↑

Fe-2e=Fe

-2++-水膜呈弱酸性或中性

O2+2H2O+4e=4OH

Fe-2e=Fe

Fe+2OH=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 +2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈

2+--2+--正极反应(C) 负极反应(Fe) 其他反应