课题1　常见的酸和碱名师教学视频（文字实录）

《常见的酸和碱》

第3课时

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教材分析

本课题在知识结构上分为三部分。第一部分，从酸、碱与指示剂作用的实验，简单地反映酸、碱能与指示剂作用并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的化学性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸或碱的溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸、碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳酸和碱各自具有相似的化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸、碱的定

义。

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教学目标

1.知道几种常见的碱的主要性质和用途。

2.认识碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。

3.运用实验的方法获取信息，运用比较、分类、概括等方法对获取的信息进行加工。

4.感受化学世界的奇妙，进一步增强探究物质的好奇行和求知欲。

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教学重难点

【教学重点】

认识碱之间相似的化学性质。

【教学难点】

碱具有相似化学性质的原因。

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课前准备

氢氧化钠、氢氧化钙、二氧化碳气体、烧杯、水、表面皿、石蕊溶液、酚酞溶液

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教学过程

一、导入新课

【展示】展示图片“生活中常见的碱”

【导入】在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来学习几种碱的性质。

二、讲授新课

知识点一

几中常见的碱

学生活动1 认识氢氧化钠

【讲解】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱、烧碱。接下来我们通过一个实验来探究一下氢氧化钠的物理性质。

【实验10-5】

用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。

实验

观察氢氧化钠的颜色和状态

现象

白色固体

分析

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁

表面潮湿并逐渐溶解

容易吸收水分

发热

氢氧化钠溶于水放出热量

【讲解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

氢氧化钠的实验室用途：可用作某些气体的干燥剂。

【设问】氢氧化钠除了有上述性质外还有什么重要的性质？

【演示实验】教师将洗净的鸡肉放在盛有20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置数小时后取出，观察现象。（可提前准备或播放视频）

【结论】鸡肉被氢氧化钠溶液腐蚀，氢氧化钠具有强腐蚀性，使用时需要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【介绍】同时氢氧化钠还是一种十分重要的工业原料，广泛应用于制取肥皂,以及石油、造

纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。

（播放视频“常见碱的用途”）

学生活动2 认识氢氧化钙

【过渡】检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱。接下来我们简单探究一下氢氧化钙的物理性质。

【实验10-6】

取一小药匙氧氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氨氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

颜色、状态

现象

白色粉末状固体

在水中溶解情况

白色固体没有完全溶解、呈浑浊状态

向澄清溶液中通入CO2

【讲解】

产生白色浑浊

氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水。

其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多为溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到：

反应放出大量的热，可以使水沸腾，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

【拓展】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉别墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。

【总结】

（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

（2）氢氧化钙对皮肤、衣服等具有腐蚀作用。

（3）Ca(OH)2的制取：

知识点二

碱的化学性质

【过渡】我们已经知道，Ca(OH)2能够与CO2反应，那么NaOH是否也能与CO2反应呢？NaOH、Ca(OH)2还能与哪些物质发生化学反应呢？

学生活动3 认识碱的化学性质

【实验探究】

实验步骤：

（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

变蓝色

变蓝色

变红色

变红色

（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：__________________________________。

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石友浆粉刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。

氢氧化钠的在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

所以氢氧化钠必须密封保存。

【讨论】上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________。

（3）根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相仪的化学性质。

【总结】碱有一些相似的化学性质：

（1）碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水（不一定要总结出生成“盐”）。

知识点三

酸、碱的本质 学生活动4 认识酸、碱的本质

【过渡】从上面的知识我们知道，不同的酸和碱都有相类似的化学性质，那为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢？下面我们也一起用实验来探究：

【实验10-7】

实验步骤：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馆水和乙醇的导电性（可以将小灯池换成发光二般管进行实脸）。

（播放视频“

实验现象：可以看到，蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫

酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。

（播放交互动画“常见的酸”和“常见的碱”）

【结论】

（1）不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质相似。

（2）不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似。

三、课堂练习

1.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（

）

A、氢氧化钠固体

B、浓盐酸

C、氧化钙

D、氢氧化钙固体

【答案】AC 2.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是(

)

A、大理石

B、浓硫酸

C、熟石灰

D、石墨

【答案】C 四、课堂小结

本节课了解了氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱的物理性质和化学性质，并学习了酸、碱具有共同的化学性质的原因。

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板书设计

第十单元

酸和碱

课题1

常见的酸和碱（第3课时）

（一）常见的碱

1.几种常见的碱

2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

（1）碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。

3.酸、碱的本质

（1）不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质相似。

（2）不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似。