课题1　常见的酸和碱第二课时 公开课

《实验活动6 酸、碱的化学性质》导学案

【知识目标】

1、加深对酸和碱的认识，通过实验解释一些生活中的现象。

2、通过完成基础的学生实验，巩固酸、碱的化学性质，加深对某些反应的认识，培养分析和归纳能力。

【过程与方法】

1、在实验探究过程中引导学生观察、分析、总结，让学生获取知识。

2、通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养合作意识。

【情感、态度与价值观】在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【重点难点】酸碱的化学性质。

【课前热身】

1、请写出下列物质的化学式：盐酸 硫酸 ；

氢氧化钠 氢氧化钙 。 2、酸在水溶液中都能解离出 ,所以酸的化学性质相似;碱在水溶液中都能解离出

出 ,所以碱的化学性质相似。

3、酸的化学性质有：

碱的化学性质有

：

、 、 、 、 【学习过程】

【情景入课】“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图．你能带烧碱同学走出迷宫吗？

【酸小组合作探究】

1.常见酸的化学性质

实验过程

（1）取少量的稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液分别滴于白瓷板的小孔上，依次滴加紫色石蕊溶液。

取少量的稀硫酸、稀盐酸、氢氧实验现象

发生反应的

化学方程式

体现酸的哪条化学性质

化钙溶液和氢氧化钠溶液分别滴于白瓷板的小孔上，依次滴加无色酚酞溶液。

(2)取1小粒锌粒于试管中,再加入适量稀硫酸

(3)取少量的三氧化二铁于试管中,加入适量稀盐酸或者稀硫酸

（4）取少量碳酸钠粉末于试管中,再加入适量稀盐酸

(5)在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至无色为止。

【考点聚焦酸的化学性质】:

【学以致用】Fe

CO2

Fe2O3

H2SO4

CaCO3上述物质能与酸反应的是：

【碱小组合作探究】

2.常见碱的化学性质

实验过程

（1）取少量的稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液分别滴于白瓷板的小孔上，依次滴加紫色石蕊溶液。

取少量的稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液分别滴于白瓷板的小孔上，依次滴加无色酚酞溶液。

（2）取2ml的氢氧化钠溶液于试管中，加放少量的硫酸铜溶液

（3）按老师提供的装置（Na2CO3和HCl），用气球收集CO2气体，并将气体通入石灰水中，震荡

(4)在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至无色为止。

【考点聚焦碱的化学性质】：

实验现象

发生反应的化学方程式

体现碱的哪条化学性质

【学以致用】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（

）

A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸无明显变化。 B.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。

C.在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色。 D.在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成。

【直击中考】

（1）图中Ｍ应为

（填物质类别）

（2）写出一种能与盐酸反应的金属

. （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的

（写离子符号）与碱中的

反应生成Ｈ2Ｏ. (4)用盐酸除铁锈（主要成份Ｆe2Ｏ3）的化学反应方程式：

.

本课小结：

【课后作业】

1、小明向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色，小明认为该反应后的溶液呈中性，小花认为还可能显

性。请你设计实验证明：

操作

现象

结论

2、如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液

?

温馨提示：物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，操作时能观察到明显的不同实验现象（如反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等不同的现象），最终区分出不同物质的实验探究过程。