课题1　常见的酸和碱教案教学设计

课题 1常见的酸和碱

第二课时

常见的酸

教学目标：

1、了解几种常见的酸的物理性质和用途。

2、了解浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法。

3、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。，

4、体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点和难点：酸的化学性质。

实验准备：

试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈严重的铁钉、试管夹、酒精灯。

教学过程：

一、展示学习目标：

1、了解两种常见的酸（盐酸和硫酸）的物理性质和用途。

2、掌握浓硫酸的特性，浓硫酸的稀释方法。

3、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质。

二、常见的酸：

自学指导1 学生阅读教材P52“1.几种常见的酸”填写下列表格。

1.几种常见的酸：

盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

用途

思考：

一杯浓盐酸露置在空气中,它的浓度和质量有何变化? 浓硫酸呢？

2.浓硫酸（H2SO4）的特性：

自学指导2 学生阅读教材P53有关内容并结合教师的演示归纳总结浓硫酸的特性。

（1）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂（物理变化）

（2）浓硫酸具有腐蚀性—脱水性（化学变化）

3、浓硫酸（H2SO4）的稀释：

自学指导3 学生阅读教材了解浓硫酸的稀释方法并填写下列空格，思考为什么要这样做？

在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不断_______。切不可将______倒进______. 思考：

在稀释浓硫酸时为什么要把浓硫酸往水中倒？

提问：

•

若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？

答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液

•

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？

•

答：是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。

三、酸的化学性质：

1、

酸与指示剂的作用：（学生复习回忆填写表格）

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

2、酸与较活波金属的反应：（学生复习回忆填写表格）

与稀盐酸反应

与稀硫酸的反应 镁

锌

铁

铝

3、酸与金属氧化物的反应：（以除铁锈为例）

教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。 教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）

学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）

学生：(一组学生展示自己小结的表格内容)

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 4、酸跟某些盐发生的反应（教师补充）

（1）回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）补充1：盐酸跟硝酸银的反应

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 （3）补充2：硫酸跟氯化钡的反应

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

本课小结：

教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生：知识类：酸的四条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

④酸跟某些盐发生的反应

方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

归纳推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。

情感态度：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。

当堂训练：