课题3　溶质的质量分数优秀教学设计

课题3 溶液的浓度（第一课时）教学设计

承德市平泉县回民中学

付云珍

学情分析：学生已有了溶液，溶质，溶剂的基本知识，但对溶液的浓稀程度，溶液的浓度以及溶质的质量分数等还比较陌生的，对浓度的理解欠缺。因此，教师注重知识的探究过程和研究学习的方法理论的指导。

一、教材分析：

课题3题目从“溶质的质量分数”改成“溶液的浓度”的意图，显而易见的是肯定不是想只讲溶质的质量分数。教材对这一课题的展示有这样一个处理：先出现“浓稀”，再“浓度”，再“质量分数”。这是概念的递进、转折，可以看出，教材在注重研究学习的方法论指导。教材更倾向于化学联系实际，联系生活，教材在注重研究学习的方法论指导。

二、教学目标： 知识与技能：1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的方法即溶质的质量分数。

2、初步掌握有关溶质质量分数的简单计算。

过程与方法：通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

情感态度与价值观：培养学生良好的思维品质和团结协作能力。

三、教学重、难点

重点：溶质质量分数的概念及其计算

难点：溶质质量分数概念的形成

四、学生实验准备

：10 ml、50 ml的量筒各一个，一只滴管，三只烧杯（已贴好1、2、3数字），三包已称好的CuSO4粉末，一个200 ml的烧杯（盛水）

五、教学程序：

教师活动

一、引入：

我这里有两瓶不同颜色的碘酒，根据你的经验判断哪个较浓，哪个较稀？你如何比较它们的浓稀呢？

学生活动

设计意图

从学生熟悉的回答：颜色深的较生活经验入手，浓，颜色浅的较稀。

引发学生的思1

对于这种有色溶液，根据颜色的深浅区分溶液的浓稀比较粗略，在实际应用中，需要准确地知道一定量的溶液里所含溶质的质量，即溶液的浓度（板书课题）

二、解读目标：

讨论：溶液的浓稀程度与什么有关？，下面我们

通过实验进行探究。

三、自主学习，合作探究：

溶质质量、溶剂质量对溶液浓稀的影响

[白板出示] 探究一

溶剂质量相同，溶质质量对溶液浓稀程度的影响

在编号为1、2的两只烧杯中分别加入0.1 g、0.5 g根据颜色的深浅。

考，引入新课的齐读

回答：与溶质和溶剂的质量有关。

以组为单位完成实验，填写学案，然后在班内交流

培养学生的实验能力，小组合作意识和竞争意识。

培养学生分析问题的能力以及准确的表述能力

继续培养学生的实验能力及学习。

增强本节的目的性。

的硫酸铜粉末，再分别倒入10ml水，搅拌溶解后，

观察现象.,填写下表.

烧杯

溶质

能过颜色的不同

回答问题，得出结论：等量溶剂中，溶解的溶质越多，溶液就越浓；溶解的溶质越少，溶液就越稀。

小组实验，记录实验现象，然后全班

编号

质量

质量

1 2 0.1 10

溶剂

溶液

颜色

浓稀

质量

深浅

程度

0．5 10 教师提示实验操作中量筒的使用注意事项

你是怎样得到溶液的浓稀不同的？

提出问题：为什么两种溶液的浓稀不同？根本原因是什么？

探究结论：溶剂质量相同时，溶解的溶质越多，溶液越浓。

[白板出示] 引导：溶剂质量又怎样影响溶液的浓稀程度呢？我们继续来探究。

[白板显示] 探究活动二

溶质质量相同时，

溶剂的质量对溶液浓稀程度的影响

向编号为3的烧杯中加入0.5g硫酸铜粉末，再注入5ml水，振荡溶解后，观察现象，与2烧杯对比。

交流

学生思考后得出结论：等量的溶质中，分析解决问题加入的溶剂越少，的能力

2

烧杯

溶质/g 溶剂/g 10 25 溶液/g 10.5 25.5 颜色

浓稀

溶液越浓；加入的溶剂越多，溶液越

2 3 0.5 0.5

稀。

以组为单位进行讨论，然后在全班交探究结论：

引导：通过刚才的探究，我们已经知道当溶质或溶剂的质量一定时，我们可以根据另一个量的多少来比较溶液的浓稀程度，那么当溶质、溶剂的质量都不相等时，又该如何比较它们的浓稀程度呢？

学生回答时板书，对这些方法给予充分的肯定，指出这些方法都可以表示溶液的组成，也可以表示溶液的浓稀程度，表示溶液的浓稀程度的方法有很多，我们采用溶质的质量与溶液的质量之比

来表示溶液的浓度（板书溶质的质量分数的公式）

讨论：输液用的葡萄糖溶液商标中的浓度5%的含义是什么？

［注意】：

①溶质的质量分数一般用百分数表示。 ②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质流，得出以下方法：

1：溶质的质量与溶液的质量之比

2：溶质的质量与溶剂的质量之比

3：溶液的质量/溶质的质量等。

倾听，生回答师书写计算公式

培养学生多角度思维问题的能力，提高思维品质

提高学生对知识的运用能力

形成化学与生活密不可分的观点，同时提高学生解决问题的能力

3 量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

四、学以致用，展示成果：

知道了质量分数的定义，那么你能算出刚才这三种溶液中溶质的质量分数吗？

学生汇报后，教师引导学生将计算结果与前面探究结论对照，证明探究结果是正确的。再算一算前置作业的溶质的质量分数

五、联系实际，走进生活 [白板显示] 引导：其实溶质质量分数在我们的生活和生产中有着广泛的用途，例如

在农业生产上，常需用质量分数为

计算，小组交流并上前进行计算展示。

15%~20%的氯化钠溶液来选种

根据表中的数据，你能算出另外两个数据吗？

溶质氯化钠

溶

质溶剂质

溶液质

质

溶液

质量/g

量/g

量/g

量分数

1

2

3

小结：在计算时，只要知道了“溶液质量”“溶质质量”“溶剂质量”“溶质质量分数”四个量中的任何两个，就可以求出另外两个量。

六、畅谈收获：

通过这节课的学习，你有什么收获呢？

达标检测：（见达标检测题）

板书设计

课题3 溶液的浓度

一、影响因素：

溶质的质量和溶剂的质量

二、计算公式：

100 50 500 150 250 20%

计算，然后班级交流。

培养学生对知识的总结概括能力

谈自己的学习收获

检测学习的效果

变形：溶质的质量＝

溶液的质量

×溶质的质量分数

溶液的质量＝

溶质的质量 ÷ 溶质的质量分数

4