课题1　常见的酸和碱教案教学设计

学习内容

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱（2）

第

2学时

1．知识与技能

(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。

(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2．过程与方法

学习目标

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲

重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

学习重难点

2、酸的化学性质。

难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写

导学过程

一、课前先学

预习检测：

1、硝酸化学式为 ，醋酸化学式为 盐酸溶质化学式为 2、硫酸化学式为 ，它具有强烈 性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 ；

3、酸能够与 、 、 等类型物质反应。

自主空间

二、课堂探究

【合作探究一】

问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？

活动与探究：

1、观察盐酸、硫酸的状态。

2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

3、交流与展示

颜色、状态

盐酸

硫酸

打开瓶盖后的现象

气味

4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？

【合作探究二】

1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？

2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途

3、交流与展示

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。

【合作探究三】

1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？

2、媒体使用：[活动与探究] 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验

用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓酸滴到一小块布上

3、交流与展示

（1）实验现象：完成表格内容

（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？

4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？

【合作探究四】

1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？

2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。

3、交流与展示：

（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？

（2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。

【合作探究五】

1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？

2、媒体使用：

[活动与探究] 如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

放置一会儿后的现象

用途

稀盐酸

稀硫酸

（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 3、交流与展示

（1）实验现象

（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式

(3)酸的化学性质有哪些？

【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 【反思】本节课你有什么收获？

三、达标检测

1、下列说法正确的是下列说法正确的是（

）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大

C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

D、人体在含硫酸帮助消化食物

2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ）

A、稀硫酸

Ｂ、盐酸

A、Mg

Ｃ、硝酸

C、Fe

Ｄ、浓硫酸

D、Cu 3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ） B、Al

4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到 ，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，又观察到 ，该反应的化学方程式为 。

5、写出下列物质间反应的化学方程式。

（1）铝跟稀盐酸

（2）铝跟稀硫酸 （3）硫酸跟氧化镁

学习反思