课题1　常见的酸和碱ppt课件配套教案内容

第十单元 酸和碱

课题1常见的酸和碱（第1课时）

一、学习目标

1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、知道几种常见的酸及其用途、知道浓硫酸稀释的正确操作方法。

二、重点难点

指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；稀释浓硫酸的正确操作。

三、自主预习（重要知识点归纳）

（一）指示剂

常用的酸碱指示剂： 溶液和 溶液

遇酸溶液变 遇酸溶液 溶液 溶液

遇碱溶液变 遇碱溶液变 注意：酸碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色，而不是酸碱变色。

（二）常见的酸

1、盐酸

⑴性质：纯净的浓盐酸（37％～38％）的密度为1.19g/cm3，是 液体，有 性，打开瓶盖后能在空气中形成 (产生原因：是挥发出来的 气体与空气中的 相结合而形成的 小液滴)，有 气味。

⑵用途：重要化工产品；用于金属 __；制造药物；人的胃液里含有 __，可帮助消化。

2、硫酸

⑴性质：浓硫酸（98％）的密度为1.84g/cm3，是 液体，_________挥发，具有__________性，_______气味。

⑵用途：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属 等，在实验室中常用它做干燥剂（具有 性）。

⑶浓硫酸

①特性：吸水性（属于 性质）；脱水性即腐蚀性（属于 性质）

②稀释浓硫酸的方法：稀释时一定要把 沿器壁

慢慢注入 里，并不断用 搅拌

（目的： ）。切不可将 倒入 。

③如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量

冲洗，然后涂上

溶液。

四、课堂测评

1、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（ ）

A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸

2、下列物质敞口放置于空气中，溶质质量不变而溶质的质量分数减少的是（ ）

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．食盐水

3、酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些汁液，只要能在酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂。现取三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：

花种类

花汁在酒精（中性）花汁在稀酸中的颜色

中的颜色

玫瑰花

粉红

粉红

万寿菊花

黄

黄

大红花

粉红

橙

花汁在稀碱中的颜色

绿

黄

绿

试回答：⑴要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，选择 原因 ⑵取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显的颜色填入表中 试验颜色

所显颜色

食盐水

汽水

肥皂水

石灰水

五、中考链接

1、【2015．北京】下列实验操作中，不正确的个数为（ ）

A．2

B．3

C．4

D．5 2、【2015．株州】取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，迅速封闭两端口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。

则下列说法中正确的是（ ）

A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B．该过程中没有化学反应发生

C．所有气体分子的运动速率都相同

D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

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课题1常见的酸和碱（第2课时）

一、学习目标

1、认识酸的化学性质。

2、知道几种常见的碱及碱的腐蚀性和用途。

二、重点难点

酸的化学性质。

三、自主预习（重要知识点归纳）

3、酸的化学性质

⑴酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液 。

⑵酸（盐酸或稀硫酸）＋( 前）金属→盐＋ ↑（属于 反应）

写出下列化学方程式：

镁与盐酸反应 ，镁与硫酸反应 锌与盐酸反应 ，锌与硫酸反应 铁与盐酸反应 ，铁与硫酸反应 ⑶酸＋ → ＋ ①铁锈与盐酸、硫酸反应的现象： 化学方程式： 、 注意：氧化铁与酸反应生成的盐中铁元素的化合价显 ②氧化铜与盐酸、硫酸反应的现象： 化学方程式： 、 （三）常见的碱

1、氢氧化钠（俗名叫 、 、 ）

⑴性质： 固体；曝露在空气中容易吸收 而潮解（具有 性，可用作某些气体的 剂）； 溶于水并放出大量的 ；有强 性。

⑵如果碱液沾到皮肤或衣服上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。

⑶用途：是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙（俗名叫 、 ）

⑴性质： 固体， 溶于水，水溶液俗称 。当石灰水中有较多未溶解的氢氧化钙时就称为 或 。

⑵制取：生石灰（CaO）与水反应制得，反应化学方程式 ⑶用途：建筑材料、消毒、改良 性土壤等；澄清石灰水可用于检验二氧化碳。

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四、课堂测评

1、掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（ ）

A. NaCl B. KOH C. MgO D. Cu 2、下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（ ）

A．纯碱

火碱 Na2CO3

C．生石灰

碳酸钙 CaCO3

B．熟石灰

氧化钙 CaO D．火碱

氢氧化钠 NaOH 3、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）

A．氢氧化钠有腐蚀性

B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂

D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

4、有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是（ ）

A．熟石灰与水 B．生石灰与水 C．食盐与水 D．浓硫酸与水

5、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出反应化学方程式: 、 。

6、将铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色，反应化学方程式 ；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成 色，反应后的溶液呈 色，反应化学方程式 ；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层 色物质，反应化学方程式 。 7、化学与生产密切相关，用化学方程式表示下列用途：

⑴生石灰用作干燥剂 。

⑵服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血 。

⑶烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。

五、中考链接

【2014．南京】实验室中常需要使用硫酸

⑴用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变 ；

⑵98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有_____的烧杯里，并用______搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有____的感觉；

⑶49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？

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课题1常见的酸和碱（第3课时）

一、学习目标

1、认识碱的化学性质。

2、了解酸、碱各自具有相似化学性质的原因。

二、重点难点

碱的化学性质；从微观角度初步了解酸、碱各自具有的通性。

三、自主预习（重要知识点归纳）

3、碱的化学性质

⑴碱能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。

⑵碱＋ （主要是指：CO2、SO2、SO3）→ ＋

与CO2反应

与SO3反应

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

注意：氢氧化钠在空气中不仅吸收 ，还会与 反应，所以必须 保存。

⑶在实验室中不能用生石灰、NaOH固体来干燥 、 等气体。

（四）溶液的导电性 注意：化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解离出自由移动的 。

1、酸：在水溶液中电离出的 全部是 离子的化合物。

酸→ + 如：HCl → H + + Cl —

酸溶液中共同存在导电的带电粒子 ，故酸有相似的性质。

2、碱：在水溶液中电离出的 全部是 离子的化合物。

碱→ + 如：NaOH → Na+ + OH —

碱溶液中共同存在导电的带电粒子 ，故碱有相似的性质。

3、盐：在水溶液中能电离出 和 的化合物

盐→ + 如：NaCl → Na+ + Cl —

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四、课堂测评

1、实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是（ ） A．生石灰 B．NaOH固体 C．浓硫酸 D．稀硫酸

2、下列说法正确的是（ ）

A．酸能使酸碱指示剂显示相同颜色 B．氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色

C．溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子 D．盐酸溶液能导电

3、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_______________，滴入澄清石灰水发现 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到 现象。该反应的化学方程式为 。

4、在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是

；该化学方程式为

。

五、中考链接

【2006．广东】化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答：

⑴照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是 ，化学方程式为： 。

⑵按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是： 。

⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。图中试剂a是 ，能证明．．．．CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。

⑷通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该

。

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课题2酸和碱的中和反应（第1课时）

一、学习目标

1、认识酸和碱之间发生的中和反应。

2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

二、重点难点

中和反应的本质。

三、自主预习（重要知识点归纳）

（一）中和反应

1、盐：由 离子和 离子构成的化合物。如：NaCl→Na

+

+ Cl-

2、中和反应： 与 作用生成 和 的反应。

⑴写出下列化学方程式：

Ca(OH)2

与盐酸 NaOH 与硫酸 _________________________________________ KOH 与硫酸 _________________________________________ ⑵实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 反应生成 的过程。

⑶关键：反应物必须是 （二）中和反应在实际中的应用

⑴调节土壤的酸碱性。如：土壤显酸性可用 中和其酸性。

⑵处理工厂的废水。如：废水含有硫酸可用 中和其酸性。

写出反应的化学方程式 ⑶用于医药。

如：①胃酸的主要成分是 ，胃酸过多可服用 物质的药物中和，写出服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的化学方程式 ；

②蚊虫叮咬后可涂

物质的溶液（如：

、

），减轻痛痒。

四、课堂测评

1、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）

A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色

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2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）

A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸

3、下列反应中属于中和反应的是（ ）

A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

4、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒

A．①②

B．②③④ C．②③

D．①③④

五、中考链接

1、【2015．广东】根据右图实验,判断下列说法错误的是（ ）

A．浓盐酸有挥发性

B．HCl分子在运动

C．Y杯溶液的颜色会改变

D．Y杯内发生了置换反应

2、【2008．广东】某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。

请计算：⑴废水中硫酸的质量分数。

⑵该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要多少熟石灰？

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课题2酸和碱的中和反应（第2课时）

一、学习目标

1、会用pH试纸检测溶液的酸碱度。

2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

二、重点难点

溶液酸碱度的表示；酸碱性和酸碱度的区别。

三、自主预习（重要知识点归纳）

溶液酸碱度的表示法

—— pH 1、利用酸碱指示剂我们只能判断_____________，但不能判断_________________。

2、溶液酸碱度

⑴定义：溶液的 性强弱程度。 ⑵表示方法：常用_____表示，其范围通常在________之间。

pH 7；溶液呈 性，数值越 酸性越 pH 7；溶液呈 性，数值越 碱性越 pH 7；溶液呈 性

⑶测定pH最简便的方法是使用 。

使用方法：在 上放一小片 ，用 蘸取溶液滴到 上，把显示的颜色与 比较，读出该溶液的PH。 注意：①不能 试液，否则会污染试液。

②不能先用 PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 ③用PH试纸测PH值比较粗略，一般读数为 ，要精确测定溶液PH可用 。

⑷改变酸碱度强弱的方法

①使酸性溶液的pH升高方法：

②使碱性溶液的pH降低方法：

⑸了解溶液的酸碱度有重要的意义

①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；

②改良土壤的酸碱性方法之一是调节土壤的 ； ③测定雨水的pH(正常雨水的pH≈5.6原因是 ，酸雨的pH<5.6)，可以了解空气的污染情况； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

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四、课堂测评

1、稀硫酸、氢氧化钠和水，其PH值由大到小的顺序为（ ）

A．H2SO4>H2O>NaOH B．NaOH> H2O> H2SO4

C．H2SO4 >NaOH> H2O D．NaOH >H2SO4> H2O 2、“雪碧”等碳酸型饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将（ ）

A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断

3、向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符是（ ）

pH

14

7 O 盐酸的体积

A pH pH 14 7 盐酸的体积

B pH 14 7 O 14 7 盐酸的体积

C O O 盐酸的体积

D 4、下表中列出了家庭中一些物质的pH：

物质

醋

牙膏

pH 3 9 食盐溶液

7 肥皂水

10 ⑴上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________。

⑵黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。理由是________________________________________。

5、数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

⑴反应的化学方程式为 ；

⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL； ⑶图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。

7

pH

a b 五、中考链接

0

10

20 NaOH溶液的体积/mL 1、【2015．宜昌】右下图是某校化学小组利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得溶液pH的变化图像。下列说法正确的是（ ）A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 pH

7

a b c D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

0

2、【2015．广东】下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（ ）

A．小苏打

B．杨梅

C．栗子

D．菠萝

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