课题2　金属的化学性质优秀获奖教案

第八单元 课题二《金属的化学性质》

第一课时

晋城市凤台中学李慧清

一、教材分析

通过前面化学知识的学习，学生已经完成了空气中的氧气、水、碳的单质及氧化物等非金属单质及化合物知识的学习，已经积累并掌握了一定的化学基础知识及学习方法。因此，在课题1学习金属的物理性质的基础上，本课题开始学习金属的化学性质，学生易于接受。教材一开始从学生熟悉的金属与氧气反应入手，通过金属与氧气的反应的难易和剧烈程度不同，来初步介绍金属的活动性，这符合学生的认知规律。接着教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验探究的模式，通过对实验事实的分析，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序，目的是使学生能主动参与实验探究，从而对这部分内容有更深的认识。最后通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，大大提高了学生学习化学的兴趣，同时也进一步使学生认识到学习化学的重要性。

二、教学目标

1.知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法

进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。

3.情感态度价值观

（1）通过对金属活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

三、教学重难点：

（1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点；

（2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。

四、教学方法：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

五、教学准备：

多媒体课件、试管、镁条、铝箔、锌粒、铜片、铁丝、砂纸、稀盐酸、稀硫酸

六、教学过程设计：（第一课时）

流

程

教师活动

问题

情景

导入

展示：我家的金属，为什么铁斧头时间不长锈迹斑斑，而金项链年代年代久远却金光闪闪？

【过渡】今天这节化学课，学生活动

观察并讨论

设计意图

问题导入，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。

我们就来学习金属的化学性质。

自主学习金属和氧气的反应，填写学案。写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式

引导学生描述曾经学过的金属与氧气的反应及实验现象。

教师演示：铜与氧气的反应

“真金不怕火炼”蕴含着什么化学知识？

出示生锈的铁管和没生锈的高压锅，介绍这种高压锅是铝制的。提问，铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

铝是一种常见的金属，日常生活中我们用铝来做炊具，可是老师查找资料后发现铝的熔点为660℃，煤气灶火焰温度为1600℃左右，远高于铝的熔点，为什么铝能做炊具？

（提示：氧化铝的熔点为2050℃左右）

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

回顾旧知，实验室利用锌和稀硫酸制取氢气

学生展示，组员点评。教师规范书写

学生回忆，写出化学方程式

观察现象，进行描述

学生回答

利用学过的知识，将学过的知识与生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。

探究活动一：

金属与氧气反应

学生思考

导入

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

感知Al2O3

的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念

活动与探究二

【学生讨论并回答】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能

致密的氧化铝薄膜不仅使铝抗腐蚀而且使铝耐高温，所以铝的应用非常广泛

学生讨论

金属的活动性顺序：

Mg，Al＞Fe，Cu＞Au 设问

小结

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

过渡

【设问】其它金属是否也能与酸反应，金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

学生观察到有气体产生,根据质量守恒定律猜想该气体可能是什么,用什么方法进行检验。

猜想、假设、设计实验方案。

激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力

探究活动三：金属与稀酸的反应

学生分组实验, 按操作规范进行实验，认真五组做金属与稀盐酸反应，

观察现象。

三组做金属与稀硫酸反应

操作步骤：

1、用砂纸打磨金属

2、在塑料凹槽中分别放入打磨过的镁条、锌粒、铁丝、铜丝。5-8组分别向其中倒入约等量的稀盐酸，1-3组倒入约等量的稀硫酸。

2、比较反应的剧烈程度。

3、用手触摸镁和酸反应的凹槽外壁。

4、记录现象，填写学案

学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu 观看动画，对照自己的探究反思

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，

讨论

小结

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

指导

阅读

欣赏插图，金属与盐酸反应的比较。

投影

[过渡]大家观察这几个化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

思考，回答：

这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

小结

①通过本节课的学习，你知学生自主总结本节课的主道了金属的哪些化学性质？

要内容。评价自己在本节课②你还有哪些收获或疑惑不的启示和收获。

解的地方？

为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶

黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，社会上有些课堂练习

不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你有什么方法来识别真假黄金呢？

板书设计

根据本节课所学金属与氧用化学知识解气、与酸的反应，设计实验。

决生活中的问题。

课题2 金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

4Al+3O2 ==2Al2O3

2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O44

2Cu+O22CuO 金属的活动性：

Mg，Al＞Fe，Cu＞Au 二、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、置换反应：A+BC→AC+B 教学反思：

在整个教学组织过程中，教师的组织和引导作用非常重要，应侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。教师尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有

关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说金属化合物，此外，教师要根据学生的实际情况利用具体的例子来进行教学。

在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生

自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

我把金属与氧气的反应和金属与酸的反应确定为本节课的重难点，把金属活动性顺序表和置换反应的概念放在第二课时，这样的设计虽然有利于巩固金属与氧气反应的知识，但一定程度上影响了金属活动性顺序教学的完整性。

时间上的控制：在金属和氧气反应和学生分组实验环节用的时间过多，所以在最后的应用环节时间不够，如果前面的各环节更加紧凑些，这样效果会更好