课题3　溶质的质量分数优秀教案

课题3《溶液的浓度》

一、教学目标

（一）知识与技能

1．认识溶质质量分数的含义。

2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。

3．能进行溶质质量分数简单计算的应用。

（二）过程与方法

1．通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。

2．通过例题的讲解与习题的演练，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。

（三）情感态度与价值观

通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用。

二、教学重点

溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算

三、教学难点

关于溶质质量分数的应用

四、教学过程

环节

新

课

引

入

教师活动

【提问】“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解的白糖多?”

【讲解】这两杯糖水浓稀不同，那么在化学中如何表示溶液的浓稀呢？这就是我们今天要讲的内容

——溶液的浓度

学生活动

设计意图

学生回答：尝一尝，甜的放糖多，不太甜的放的糖少。

从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望。

新

课

讲

授

【实验】室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入0.1g、0.5g、2g硫酸铜，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？

【小结】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。那对于无色溶液该如何判断呢？我们要准确地表明溶液的浓度方法有多种，这里我们主要介绍溶质的质量分数。

【讲解】溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：

学生观察、思考、讨论。

第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。

学生聆听老师讲解

学生计算硫酸铜溶液的溶请同学们计算刚才配制的硫酸铜溶质质量分数。

液的溶质质量分数。老师巡视、检

查学生计算情况。

学生推导公式：

【追问】将以上公式变形可以得到哪些式子？

溶质质量=溶液质量×溶【讲解】根据推导出的公式，我们质质量分数

可以根据溶液质量和溶质质量分

数，溶液中溶质的质量，也可以根学生讨论从10%氯化钠溶据一定量的溶质，求出一定质量分液中获得的信息。（1）100g数的溶液的质量。

氯化钠溶液中，含有10g

氯化钠；（2）氯化钠溶液【追问】你从溶质质量分数中可以中溶质和溶液的质量比为获得哪些信息？以10%的氯化钠溶1:10；（3）氯化钠溶液中液100g为例说明。

溶质和溶剂的质量比为

1:9等信息。

【应用】

培养学生获取信息和表达能力，培养学生的发散思维，加深对溶质质量分数概念的理解。

课

堂

练

习

1.

溶质质量分数的计算

2.

溶液稀释问题的计算

3.

溶液浓缩的计算

4.

把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算

学生练习、计算

通过例题与习题的练习，加深学生对溶质的质量分数的理解与运算

课

堂

小

结

1．溶质质量分数含义和有关计算

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

2.

溶质的质量分数的应用

【问题思考】已知：20℃时，NaCl的溶解度是36g，请分析：20℃时，将40gNaCl溶解在100g水中，溶质的质量分数是多少？

【交流讨论】通过本节课的学***家认为今后遇到关于溶质的质量分数计算问题时，我们应该注意哪些问题？

【板书设计】

一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：

溶质质量分数=溶质的质量100%

溶液的质量二、与溶质质量分数相关的计算

1.直接应用

2.溶液稀释问题的计算

3.溶液浓缩的计算

4.应用于化学方程式中的计算

溶质的质量不变