寄语同学们设计意图

1某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是

A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有

B.该溶液中不可能含碳酸钠

C.该溶液是否含氯化铜不能确定

D.该溶液的组成只可能有一种情况

2、有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，

为确定其组成，取适量试样进行下列实验，请根据实验现象判断：

①

取试样溶于水，搅拌，过滤得到无色澄清溶液Ａ和白色沉淀B ②

取上述无色澄清溶液Ａ,通入适量的二氧化碳,生成白色沉淀C ③

取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，下列判断正确的是

A．

由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3。

B．

由②③得原白色固体中一定含Ba（OH）2，一定不含Na2SO4

C．

由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体。

D．

由实验现象判断，白色固体的组成可能有5种情况

3．有一工业过程：电石（CaC2）

灰浆

残渣

其中电石与水的反应为：

。

（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和

_____________________．

工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．

Ⅰ．制备KClO3的流程如下：

（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分

别为1和5．写出此反应的化学方程式

____________________________________．

（3）有关物质在常温下的溶解度如下：

物质

Ca（ClO3）2

CaCl2

KClO3

KCl 溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与

__________（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．

你认为能得到KClO3晶体的原因是

________________________________．

（4）洗涤时，可选用下列

___________洗涤剂（填字母编号）．

A、KCl饱和溶液

B、冰水

C、饱和KClO3溶液

Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式

______________________________．

水露置于空气

（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是

____________ 4．实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

70℃～80℃的热水

CO2

Cu2(OH)2CO3

冷却、

小苏打

研洗涤

搅拌Ⅰ

固

体

操作a 胆矾

磨

约50℃

搅冷却、过滤、无水乙的热水

趁热过滤

Cu(HCOO)2·4H2O 拌醇洗涤、晾干

甲酸

Ⅱ

【查阅资料】错误！未找到引用源。胆矾与小苏打反应的化学方程式为：

2[CuSO4·5H2O]+4NaHCO3==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+11H2O+3CO2↑

错误！未找到引用源。甲酸铜晶体极易溶于水，但微溶于酒精

回答下列问题：

（1）将小苏打、胆矾研磨的目的是_____________。

（2）操作a的名称是_________________。

（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是____________________________；

“趁热过滤”的原因是_____________________________________________________。

（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是____________________________________________。

5、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺

流程。

⑴操作Ⅰ的名称是 。

溶

解度

MgSO4

0.5 52.2 水CaSO4

0 30 60

温度/℃

⑵写实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式 。

⑶上述流程中可以循环使用的物质有 （至少填两种）

⑷用结晶法分离KMnO4、K2CO3两种物质，进行该操作前需查阅的资料是 ，KMnO4粗品制成精品，须进行洗涤再干燥，检查是否洗净的具体操作是 。

6、某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）的工艺流程：

硫

酸

趁热过滤Ⅱ

蒸发浓缩

过滤I 酸溶

镁矿石

蒸发浓缩

（经粉碎）

①

③

②

④

S（CaSO4）/g

S（MgSO4/g

⑤

沉淀A

沉淀B

MgSO4·7H2O 操作a 过滤

已知

CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示：

⑥

⑦

根据以上信息回答下列问题：

⑴写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式

。

⑵上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和

。

⑶沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有

。

⑷步骤④趁热过滤的作用是

。

⑸步骤⑥的操作a名称是

。

/g

g/100g7、我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而

成，以下是生产铝的主要工铝

锭

铝土过量稀盐酸

操作I

滤渣A

滤液过量NaOH溶滤渣B

电解

氧化铝

加

热

滤渣C

艺流程及工艺介绍。

纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等杂质）分别用稀盐酸

和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中

通入过量的CO2以便得到高纯度的Al(OH)3。

电解工艺：通电分解由Al(OH)3加热分解而成的Al2O3 。

根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：

（1）生产流程中的操作I、II名称是 。

（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是 。

（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是： 4NaOH+AlCl3=X(偏铝酸钠)+3NaCl+2H2O、

2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

这两个化学方程式中X的化学式为 。

（4）最终制得铝的化学方程式是 。

（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是 8、某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。化学小组为验证该膨松剂的成分及各成分含量的测定，通过查阅资料，设计如图所示实验。

查阅资料：①膨松剂在面包制作过程中发生的两个化学反应的方程式分别是：

2NaHCO3 NH4HCO3

△ KKNa2CO3+H2O+CO2↑

△ NH3↑+H2O+CO2↑

②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水

③二氧化碳溶于水，溶液呈酸性

组装仪器，

装入药品进行加热，打开阀

门 、关闭阀门 。

K1继续加热

操

作

步

骤

实

验

现

象

实

验

结

论

观察到 则说明有碳酸氢铵存在

则说明有碳酸氢钠存在

然后打开阀门K2、关闭阀门

最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且____________ 。

实验分析及反思：⑴

同学甲认为应将装置B中水换成澄清石灰水，才能判断是样品的成分

同学乙认为没有必要，他的理由是 。

⑵

请你分析装置C中碱石灰的作是 。

实验数据分析及成分含量计算：

小组同学利用电子天平共同作了以下测定实验，实验数据记录如下：

称

量

项

目

称

量

时

间

质量（g）

装置A中试管质量

反应前

50.00

装置A中试管+样品质量

反应前

70.00

装置A中试管+固体质量

反应后

60.60

请你分析表中实验数据并计算该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数。（写出计算的详尽过程）