课题1　常见的酸和碱教案推荐

衡山县星源学校

九年级化学上册导学案教师版

HENGSHANXIANXINGYUANXUEXIAO 主备人

:彭兰芳

备课时间

4月6号

上课时间

4月7号

总第

32

课时

学法指导

第十单元 酸和碱

课题1 常见的的酸和碱

第二课时 酸的化学性质

一．教学目标

知识与能力： 1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 3、培养学生基本实验技能、协作能力。 4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 1、

初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

2、

初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、培养学生实事求是的科学态度。 2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 二．重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 三．实验准备 学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、镊子、稀盐酸、稀硫酸、NaCl溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈严重的铁钉、鸡蛋壳。 四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法

五．教学过程设计 【复习导学】酸碱性溶液与酸碱指示剂作用

酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。

碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，能使无色酚酞变红色。

鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液可用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液

【创设情景】

物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把两名“嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”.上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来).无法完成任务的“警察”是（

C

）

A、紫面石蕊试液

“警察”

B、红面氧化铁

“警察”

C、二氧化碳

“警察”

D、白面碳酸钠

“警察”

1

衡山县星源学校

九年级化学上册导学案教师版

HENGSHANXIANXINGYUANXUEXIAO 【探究一】学生探究酸与指示剂作用，并完成P54表格

滴加紫色石蕊溶液

滴加无色酚酞溶液

稀盐酸

变红色

不变色

稀硫酸

变红色

不变色

【结论】

紫色石蕊溶液遇到酸显红色，无色酚酞溶液遇到酸显无色。

【讨论与交流】：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？

猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色

方案设计：（控制变量法，排除

Cl-

H2O的作用）

1.在水中滴入紫色石蕊溶液

(不变色)

2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液

(不变色)

3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液

(变红色)

结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色

【反思与评价】以上哪步是多余的？为什么？

步骤

1.在水中滴入紫色石蕊溶液

。因为氯化钠溶液中含有

H2O,也能证明

H2O不能使紫色石蕊溶液变红色。

【探究二】回忆第八单元所学的几种金属Mg、Zn、Fe、Al分别与盐酸、稀硫酸反应，完成以下方程式

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

Mg+2HCl= MgCl2 +H2 ↑

Mg+H2SO4= MgSO4 +H2 ↑

锌

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

铁

Fe+2HCl= FeCl2 +H2

↑

Fe+H2SO4= FeSO4 +H2

↑

铝

2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2

↑

2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2 ↑

【分析】上述反应物的生成物有什么共同点？

都生成了盐

和H2

【结论】

金属 + 酸

→

盐 + H2↑

【提出问题】如何清洁银首饰？

【探究三】将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，完成P54表格

现象

化学方程式

铁锈逐渐消失，溶液由

铁锈与稀盐酸

无色变成黄色

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由

铁锈与稀硫酸

无色变成黄色

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

2

学法指导

注意先滴一滴酸液到点滴板上，再滴一滴指示剂观察现象。

注意胶头滴管的使用方法。

盐酸溶液中有H+

Cl-

H2O三种粒子

氯化钠溶液中有Na+

Cl-

H2O三种粒子

注意铁在溶液中发

生置换反应只能生成+2价的亚铁离子化合物。

注意铁钉不能将试管底部打破，需用镊子夹取，一横二送口三缓竖

根据元素化合价不变特征书写方程式

衡山县星源学校

九年级化学上册导学案教师版

HENGSHANXIANXINGYUANXUEXIAO 氧化铜与

稀硫酸

【讨论交流】

黑色粉末逐渐溶解，溶液有无色变为蓝色

CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O 学法指导

1、生成物共同之处是 都生成了盐

和H2O

2、该反应原理在生活中最显著用途是除去金属表面的氧化物,所以可以用稀盐酸清洗银饰品

3、除锈时能否将铁制品长时间浸在稀盐酸中？为什么？不能，因为铁锈除去后，过量的酸会与铁反应，将铁腐蚀。

4、银饰品能否长时间浸在稀盐酸中？

能，因为银不能与稀盐酸反应。

【结论】金属氧化物 + 酸

→

盐 + 水

活学活用

1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙）,常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么?（写出有关反应的化学方程式

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

【提出问题】怎样验证鸡蛋壳中含有CO3

?

【探究四】

【补充实验】向盛有鸡蛋壳的试管中加入稀盐酸，观察现象

回忆前面所学的制取二氧化碳的反应，并写出以下化学方程式。

大理石+稀盐酸

碳酸钠+稀盐酸

碳酸钠+稀硫酸

【讨论交流】

生成物共同之处是:都生成了新酸和新盐 【结论】酸 + 盐

→

新酸 + 新盐

（制酸）

注意：弱酸一般不能制强酸，如CaCl2+CO2+H2O=此反应不发生

【归纳与总结：】教师引导，学生自我小结：

1、酸具有的化学性质：

酸之所以具有通性，是因为他们的溶液中都含有H+

3 2-化学方程式

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2

↑

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2 ↑

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O+ CO2

↑

衡山县星源学校

九年级化学上册导学案教师版

HENGSHANXIANXINGYUANXUEXIAO ⑴酸溶液与指示剂作用：紫色石蕊试液遇到酸溶液显红色，无色酚酞溶液遇到酸不变色。

⑵酸 + 活泼金属—

盐 + H2↑（置换反应）

该反应要求满足：在金属活动顺序中要排在氢的前面的金属，且浓硫酸、硝酸除外。

⑶酸 + 金属氧化物

→

盐 + 水（复分解反应）

⑷酸 + 盐

→

新酸 + 新盐（复分解反应）

⑸酸 + 碱

→

盐 + 水（复分解反应）（中和反应）（课题2）

【情景回归】

物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把两名“嫌疑犯”(分别是稀盐酸、氯化钠溶液)带回了“警察局”.上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来).无法完成任务的“警察”是（ C ）

A、紫面石蕊试液

“警察” B、红面氧化铁 “警察”

C、二氧化碳 “警察” D、白面碳酸钠 “警察”

【当堂演练】

1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ B ） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗

2、下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是（ B ） A．Zn B．CuO C．Ag D．CaCO3

3、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的

是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ B ）

A．紫色 B．红色 C．无色

D．蓝色

学法指导

4、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ D ） A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢

C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜

生活小常识：

1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜

2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪

3夏天吃点醋可预防肠道传染病

4.烧菜放点醋，维生素C不易破坏

酸的化学性质 板书设计： 一、酸与指示剂作用

酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色， 无色酚酞溶液遇酸不变色；

二、酸 + 活泼金属—

盐 + H2↑（置换反应）

Mg+2HCl= MgCl2 +H2 ↑

Mg+H2SO4= MgSO4 +H2 ↑

4

衡山县星源学校

九年级化学上册导学案教师版

HENGSHANXIANXINGYUANXUEXIAO

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑

Fe+H2SO4= FeSO4 +H2↑

2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2↑

2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2 ↑

三、酸 + 金属氧化物

→

盐 + 水（复分解反应） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

现象：铁锈溶解，溶液变为黄色

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O

现象：铁锈溶解，溶液变为黄色

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色

用途：酸能与一些金属氧化物反应。 我们可以利用这一性质除锈。

四．酸 + 盐

→

新酸 + 新盐（复分解反应）

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2

↑

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2 ↑

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O+ CO2

↑

五．酸+碱

→盐+水（复分解反应）（中和反应）（课题2）

HCl+NaOH=NaCl+H2O

教学反思：

5

学法指导