拓展性课题 物质的分类教学设计

物质的检验和鉴别教学设计

一、知识点睛

1.

检验和鉴别

检验：通常是指对一种物质的定性检验，根据物质的特性判断是否是该物质或是否存在该物质。

鉴别：通常指对两种或两种以上的物质进行区别，根据几种物质的不同特征区分各是什么物质。

2.

气体的检验和鉴别

初中阶段涉及检验的气体：

O2、CO2、H2O、CO、H2、NH3、HCl、CH4等。

注：检验气体要有明显的反应现象，而吸收气体必须尽量

完全吸收。

（1）可直接检验的气体

O2：将带火星的木条伸入集气瓶

CO2：___________________________ H2O：___________________________ NH3：___________________________ HCl：___________________________

（2）需间接检验的气体

CO：转化成CO2进行检验。

H2：转化成H2O进行检验。

CH4：转化成CO2和H2O进行检验。

注：常见转化方法

①利用可燃性将CO、H2、CH4分别点燃。

②利用还原性将CO、H2分别与金属氧化物反应。

（3）判断混合气体的成分或验证顺序

结合实验现象对判断出的某成分进行标记：

一定存在（√）、可能存在（不标记）、一定不存在（×）。

验证气体顺序的原则：各成分不能互相干扰。

3.

固体或溶液的检验和鉴别

常考类型：

（1）判断所用方法是否合理

（2）用外加试剂法

（3）不用外加试剂法

例：FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3

1

①先根据溶液颜色确定一种物质，用它作为鉴别试剂；

（如FeCl3）

②用鉴别试剂滴加其他溶液，依据不同现象进行鉴别；

（如NaOH、MgCl2）

③借助组内相互反应的产物与组内的某种物质反应进行鉴别。（如HCl）

（4）物质成分鉴别

对判断出的某成分进行标记（可参考气体的标记）。

（5）设计实验方案

①思路

先根据物理性质进行鉴别，然后根据化学性质进一步判断需要加入的试剂，分别写出对应的现象及结论。

②操作要点

取少量物质→滴加试剂→描述现象→得出结论。

【附表】常见离子的检验

离子

H

+检验方法

滴加紫色石蕊溶液

加入少量锌粒

滴加紫色石蕊溶液

实验现象

溶液变红

有气泡产生

溶液变蓝

溶液变红

生成蓝色沉淀

有气泡产生，

澄清石灰水变浑浊

产生白色沉淀

滴加盐酸时无现象，滴加BaCl2溶液时

产生白色沉淀

产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝

OH

CO32

或HCO3

Cl

滴加无色酚酞溶液

滴加CuSO4溶液

滴加稀盐酸，将产生的

气体通入澄清石灰水

先滴入足量稀HNO3，

再滴入AgNO3溶液

先滴入稀盐酸，

再滴入BaCl2溶液

加入强碱溶液并加热，

SO42

NH4+

用湿润的红色石蕊试纸

检验产生的气体

二、精讲精练

1.

下列实验方法不能达到实验目的的是（

）

选项

A

实验目的

检验一瓶气体是否为CO2

2 实验方法

将燃着的木条伸入瓶中

B C D 检验混合气体中

是否含有水蒸气

检验一瓶气体是否为NH3

检验CO 将混合气体通过装有

无水硫酸铜的干燥管

用湿润的红色石蕊试纸

将气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

2.

某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（

）

A．甲、乙、丙

B．丙、乙、甲

C．丙、甲、乙、丙

D．丙、甲、丙、乙

3.

某学校化学兴趣小组欲探究下水道的可燃性气体成分，查阅资料后，同学们对气体成分作出以下三种猜想：

【猜想】①CO；

②CH4；

③CO和CH4。

【收集气体并进行实验】

（1）将收集的气体干燥后点燃，将内壁沾有少量无水硫酸铜粉末的小烧杯斜罩于火焰上方。观察到硫酸铜粉末由白色变为______，证明有H2O生成；

（2）用内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方。观察到烧杯内壁变浑浊，证明有_______生成。

【思考小结】

根据上述实验现象，甲同学认为猜想③正确；而乙同学认为

甲的判断不严谨。因为猜想____也会有相同的现象。如需进

一步确认气体成分，还应检验_____的存在。

4.

水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气、少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，设计了如下实验。

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（1）利用如图装置验证水煤气中各成分的顺序依次是

_______________________（填气体的化学式）。

（2）装置C的目的是______________________________，装置E内观察到的现象是_______________________。

（3）实验中两次用到装置A，其目的分别是____________ __________________、_________________________。

5.

某气体可能由H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分进行以下实验，气体通过有关装置时的现象如下（假设反应均完全）：A中溶液无明显现象，B、D中溶液均出现浑浊，C中固体由黑色变成红色，E中物质由白色变成蓝色。请回答下列问题：

（1）该气体中一定含有____________________。

（2）气体中可能含有________。若想证明该气体是否存在，改进方法是____________________________________ _____________________________________________。

6.

下列有关物质的鉴别方案错误的是（

）

A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用水区别NH4NO3固体和NaOH固体

D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末

7.

用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（

）

A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）

4

B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba(OH)2溶液] C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）

D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca(OH)2溶液] 8.

现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，鉴别它们可按下图所示的步骤进行。

回答下列问题：

（1）A、B、C中的溶质分别是_________、_________、_________（填化学式）。

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式

____________________________________________；

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方

程式_________________________________________。

9.

有A、B、C、D四瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸钠溶液中的一种，为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验现象见下表：

（表中“↓”、“↑”、“—”分别表示有沉淀产生、有气体产生、无明显现象。）

A B C D A

↓

—

↓

B ↓

↑

—

C —

↑

—

D ↓

—

—

（1）A、D中的溶质分别是_______、_______（写化学式）；

（2）A与B反应的化学方程式为______________________。

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10.

下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的有____________。

①

CuSO4 MgCl2

KOH NaNO3

②

KOH

Na2SO4

Fe(NO3)3

NaCl

③

HCl

Na2CO3

BaCl2

Na2SO4

④

KCl

AgNO3

KNO3

NaCl

11.

现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：

I．取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；

II．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。

请回答下列问题：

（1）该白色粉末中肯定含_________，可能含有_________。

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？

请写出简要的实验步骤。

12.

一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验，请根据实验回答下列问题。

I．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体

的质量随加入水的质量变化如图1所示；

II．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；

III．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

（1）原白色固体中一定含有__________________________，可能含有__________；

（2）图2中BC段可观察到的现象是__________________ _____________，从C到D溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）为了进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解后过滤。请设计方案对原混合物中可能含有的成分进行验证。

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