课题2　金属的化学性质优质课教案整理

课题2 金属的化学性质

第1课时

金属与氧气、酸的反应

1．金属与氧气反应。

(1)______常温下很容易反应，______常温下反应很慢，金在高温下不反应。

(2)大多数金属都能与氧气发生反应，但不同的金属反应的____________不同。

(3)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的________薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的________性能。

2．写出下列反应的化学方程式：

(1)镁与稀盐酸：__________________________。

(2)锌与稀盐酸：__________________________。

(3)铁与稀盐酸：__________________________。

3．置换反应：由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应。

4．写出下列反应的化学方程式。

(1)实验室里通常用稀硫酸和锌粒制取氢气：_______________________________________。

(2)铝在空气中与氧气反应：_______________________________________。

金属与氧气的反应

【触类旁通】

1．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是(

)。

A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应

C．铝不易发生化学反应 D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用

2．公元二世纪我国炼丹专家魏伯阳著有《周易参同契》。该书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下(

)。

A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原

【重要提示】

由金属与氧气的反应条件不同，说明金属活动性不同。反应越容易，越剧烈，说明金属越活泼。

金属与酸的反应

【实验探究】

反应物

稀盐

酸或

稀硫

酸

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，镁

反应______，产生______气泡

____ __________________________ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，锌

反应较______，产生______气泡

较快

__________________________ 反应________，有气泡产生，溶液由无铁

色变为______色

铜

不反应

—

较慢

__________________________ —

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，

反应现象

反应速度

反应的化学方程式

结论：镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应，____反应最剧烈，其次是____，然后是____，铜不反应。

【重要提示】

多数金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据反应的剧烈程度不同，可判断金属的活动性强弱。

【触类旁通】

3．能与硫酸反应产生H2的是(

)。

A．银 B．铜 C．铁 D．金

4．把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有(

)。

A．铝 B．镁 C．铁 D．银

置换反应

[例1] 下列反应属于置换反应的是(

)。

点燃通电A．S＋O2=====SO2 B．2H2O=====2H2↑＋O2↑

高温C．C＋2CuO=====CO2↑＋2Cu D．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 解析：置换反应通式为：A＋BC===B＋AC。答案为C。

【重要提示】

1．置换反应的反应物和生成物的种类都必须是一种单质和一种化合物。

2．化合反应：A＋B===AB(多变一)；分解反应：AB===A＋B (一变多)；置换反应：A＋BC===AC＋B。

【触类旁通】

5．在下列反应中，属于置换反应的是(

)。

①WO3＋3H2===W＋3H2O ②CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4

③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

④2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②④

培优角度：金属与酸反应生成H2的计算规律

[例2] 如下图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平衡后，同时向左、右烧杯分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是(

)。

A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏

解析：在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，天平指针偏向加铁一边即偏向右边；根据金属与酸反应放出氢气的质量＝金属化合价数值×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量金属的相对原子质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平指针最终将偏向加锌一边即偏向左边。答案为D。

【方法技巧】

金属元素的化合价金属的相对原子质量（M）1．等质量的金属与足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)反应时，m(H2)＝金属元素的化合价×m(金属)。的比值越大，产生H2的质量越大。

金属的相对原子质量（M）2．等质量、等质量分数的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)与足量的不同金属反应时，产生H2的质量相等。

一、单项选择题

1．下列关于金属的说法正确的是(

) A .铝在空气中能生成一层致密的氧化铝保护膜

B .铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不会生锈

C .钛不具有耐腐蚀性,不可以用来制造轮船外壳

D .镀锌的“白铁片”不易生锈,说明锌没有铁活泼

2．将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则锌样品中含有的杂质可能是(

)。

A．Mg B．Al C．Cu D．Fe 3．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是(

)。

．．A．氯化镁 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．硫酸铜

4．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是(

)。

A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag 5．镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是(

)。

A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶2 6．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示.关于甲、乙两金属判断正确的是(

)

A .铁、镁 B .铁、锌 C .锌、铁 D .锌、镁

7．调节托盘天平平衡，在天平的两边各放一个质量相等的烧杯。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量的稀盐酸，然后分别左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平的指针慢慢地向左偏转(如图a所示)偏转到一定角度后，又慢慢地向右偏转；反应结束时，天平的指针指向右端(如图b所示)。下列有关说法不正确的是(

)。

．．．

A．金属A的相对原子质量大于Fe B．左盘烧杯放出的氢气质量大

C．右盘烧杯放出的氢气质量小 D．Fe最先被消耗掉

二、填空题

8．将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份足量的同种稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论(至少两个)。(已知：A、B在生成物中均为＋2价)

(1)________________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________________。

三、实验题

9．一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快

慢，某研究性学习小组设计了如下实验(如下图)。

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、体积相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：______________________________________。

(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。

(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

四、计算题

10．小华想测定Cu­Zn合金及Cu­Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸及一些必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是________合金。

(2)小华取(1)中合金的粉末32.5g，与足量提供的盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数(要求有计算过程)。

第1课时

金属与氧气、酸的反应

【课前自主学】

1．(1)镁、铝

铁、铜

(2)难易和剧烈程度

(3)氧化铝

抗腐蚀

2．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

(2)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

3．单质

化合物

单质

化合物

4．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)4Al＋3O2===2Al2O3

【课堂互动学】

[实验探究] 剧烈

大量

很快

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑慢

浅绿

Fe＋

H2SO4===FeSO4＋H2↑

镁

锌

铁

[触类旁通] 1．D 2.A 3.C 4.C 5.D 【课后高效练】

2.C 3.D 4.B 剧烈

大量Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑缓

5．C 解析：由生成的氢气质量相等，得镁、铝的原子数目之比为3∶2。

7．D 8．(1)生成H2的质量：A>B (2)相对原子质量：B>A

(3)反应速率：A>B (4)在金属活动性顺序表中，A、B均排在氢前面(任选其中两个) 9．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(2)A (3)锌反应速率适中，容易控制(答案合理即可) (4)同时加入金属片套好气球(答案合理即可) 10．(1)Cu­Zn

(2)解：设32.5gCu－Zn合金中含Cu的质量为x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

652 (32.5g－x) 0.4g 65（32.5g－x）＝

20.4gx＝19.5g 所以，铜的质量分数为：

19.5g×100%＝60% 32.5g答：Cu­Zn合金中铜的质量分数是60%。