课题1　常见的酸和碱全国优秀课堂实录

九年级化学第十单元课堂教学设计

授课教师：李代婷

第十单元

常见的酸和碱

第1课时

常见的酸

教学目标

一、知识与能力目标

1. 熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2. 认识浓硫酸的腐蚀性。

3. 掌握酸的化学性质。

二、过程与方法目标

1. 通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。

2. 学会正确稀释浓硫酸的方法，培养学生实验操作的能力。

3. 通过活动与探究掌握酸的化学性质。

三、情感态度与价值观目标

1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。

2. 强化实验及生活中的安全意识。

教学重点

酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。

教学难点

酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。

教学过程

一、新课导入

展示图片新闻：①浓硫酸毁容事件；②浓硫酸罐车不慎翻车毁百米路面。

学生观看图片，思考交流，认识到浓硫酸的强烈腐蚀性，从而导入新课的教学。

二、讲授新课

1. 几种常见的酸

（1）认识浓盐酸和浓硫酸

实验10-2：观察实物浓盐酸和浓硫酸颜色、状态。

打开瓶盖，观察现象并闻气味（提醒学生注意闻气味的方法）。

学生观察并描述现象，归纳它们的物理性质，制作下表。

浓盐酸

浓硫酸

颜色

无色

无色

状态

液体

黏稠

开瓶盖后现象

有白雾出现

无现象

气味

有刺激性气味

无气味

密度

1.19g/mL 1.84 g/mL

浓盐酸与浓硫酸一样，也具有强腐蚀性。浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

（2）生活中常见的酸

1

组织学生阅读教材，了解生活中常见的酸。

名称

化学式

盐酸

HCl 硫酸

H2SO4

醋酸

CH3COOH 碳酸

H2CO3

2. 浓硫酸的腐蚀性

（1）演示实验10-3。让两个同学上讲台作帮手，参与实验。

实验内容

一段时间后现象

结论

启发

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸

少量浓硫酸

将浓硫酸滴到

一小块布上

过渡：在生产生活中，经常使用的是稀盐酸和稀硫酸，如何把浓硫酸变为稀硫酸呢？

（2）浓硫酸的稀释

演示：①浓硫酸的稀释过程；②将水倒入浓硫酸中。

学生观察现象，产生疑问，然后阅读教材，了解原因并正确叙述浓硫酸稀释方法。

过渡：通过探究，你对酸有什么样的认识？酸有哪些化学性质呢？下面我们以盐酸、硫酸为例探究一下。

3. 酸的化学性质

教师投影活动要求和提示，组织学生进行活动探究，引导学生交流探究结果，请同学们填写教材中表格，并试写出反应的化学方程式。

学生书写的化学方程式，教师检查、纠正。

归纳：（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。

（2）能与金属、金属氧化物等发生反应。

三、本课小结

学生交流总结自己的学习收获，老师引导回扣目标。

四、板书设计

1. 几种常见的酸：HCl 、H2SO4、CH3COOH、H2CO3

浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

2. 浓硫酸的腐蚀性

浓硫酸的稀释

3. 酸的化学性质

（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。

（2）能与金属、金属氧化物等发生反应。

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九年级化学第十单元课堂教学设计

授课教师：李代婷

第2课时

常见的碱

教学目标

一、知识与能力目标

1. 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。

2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

二、过程与方法目标

学习实验研究的方法，在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。

三、情感态度与价值观目标

1. 体会学习的乐趣，培养探究精神和实事求是的科学态度。

2. 培养学生的安全意识。

教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

教学难点

碱的相似化学性质。

教学过程

一、复习回顾

1. 展示图片“自热米饭”，加热方法特别，将包装内的发热包与水接触就会放热。这个发热包内物质的成分是什么呢？

2. 播放录像：生石灰与水的剧烈反应。

这个发热包内物质的成分其实就是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，生成氢氧化钙。

CaO + H2O＝Ca(OH)2

今天我们就来认识两种常见的碱——Ca(OH)2、NaOH。

二、讲授新课

1. 几种常见的碱

（1）实验探究：认识Ca(OH)2和NaOH ①观察两种碱的颜色、状态。

②取少量氢氧化钠固体于一个小烧杯中，轻轻晃动烧杯。与试验台上早已放置一段时间后的在那里的氢氧化钠固体对比观察，有什么发现？

③向实验桌上分别装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙中，加入等量的水，用手触摸烧杯壁。

学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，交流讨论。

（2）组织学生阅读教材第55、56页内容，了解潮解的过程及Ca(OH)2和NaOH

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的用途和常见的碱。

归纳：两种碱的物理性质。

NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。

Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。

常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O。

过渡：通过探究，你对碱有什么样的认识？碱有哪些化学性质呢？下面我们以Ca(OH)2为参照物来探究碱的化学性质。

2. 碱的化学性质

探究活动：

（1）回忆“指示剂与酸、碱的作用”紫色石蕊和无色酚酞遇NaOH和Ca(OH)2溶液显示什么颜色？

（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式

。

（3）演示：将二氧化碳分别通入澄清石灰水、氢氧化钠溶液中。

思考交流：怎样证明二氧化碳已经与氢氧化钠溶液发生了反应？

学生：小组讨论证明方法

（4）演示：一组对比实验：分别往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡。

现象：两个瓶子都变瘪，但加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大。

教师指导学生交流和讨论产生不同现象的原因并试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。

归纳：碱能与指示剂作用；能与非金属氧化物——CO2反应。

拓展演绎：NaOH和Ca(OH)2还能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应，反应原理类似。请在学案中写出该反应的化学方程式。

学生练习书写化学方程式：

CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O

SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O

SO3 + 2NaOH=Na2SO4 + H2O

SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O

SO3 + Ca(OH)2=CaSO4 + H2O 三、本课小结

学生交流总结自己的学习收获，老师引导回顾目标。

四、板书设计

CaO + H2O= Ca(OH)2

（生石灰）

（熟石灰）

1. 几种常见的碱

物理性质

NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。

Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。

常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O. 2. 碱的化学性质

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