课题1　常见的酸和碱教案推荐

课题1

常见的酸和碱（第三课时

酸的化学性质）教学设计

广州市第九十八中学 张碧芬

一．教学内容分析

（一）教材分析

教材采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。

教材通过学生总结的方式，简单归纳了盐酸、硫酸的化学性质，而掌握了盐酸、硫酸的化学性质，也就基本掌握了酸的通性。

（二）学情分析

在前面的学习中，学生知道稀盐酸可用于制取二氧化碳，稀硫酸可用于制取氢气，知道了碳酸是二氧化碳与水反应的产物且碳酸也能使紫色石蕊溶液变红。在学习金属活动性顺序时，通过实验学生了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等某些金属反应的情况，因为也就没有构建出酸作为一类物质的认识，但上述学习经验，却是可以充分利用的学习资源。

酸还能与哪些物质发生反应？还会表现怎样的性质？这些知识以及获得这些知识的过程会对学生充满着吸引力，特别是让学生亲自动手实验来学习这部分知识，学生会更加喜欢。

学生此前已经形成了一定的实验操作技能，为了更好地实现实验的教学功能，在本课题的教学中，要千方百计地满足学生的心理需要，把酸的性质实验更多地设计成探究实验，为学生的“提出问题”“做出假设”“设计实验方案”“得出结论”等能力的发展提供更多的机会。

二．教学目标设计

1. 知识与技能

(1) 知道酸在水溶液中都能电离出H+和酸根离子，故酸具有一些相似的化学性质，初步掌握盐酸、硫酸的化学性质：

①

酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

②

酸与活泼金属反应生成盐和氢气；

③

酸与金属氧化物反应生成盐和水；

(2) 能根据酸的性质，了解盐酸的一些用途，如：除铁锈。知道人体胃液中含

有盐酸，可以帮助消化。

2. 过程与方法

学生自己动手探索盐酸、硫酸的性质，其观察能力、实验操作能力及分析、归纳总结的能力得到一定提高。

3.

情感态度与价值观

通过实验探究，培养学生的学习兴趣及创新合作精神。

三．教学环节设计

第一环节：温故而知新

提出问题

什么是酸

酸使指示剂变色情况

酸应具有相似的化学性质

第二环节：活动探究

1-“酸与指示剂作用”

知识回顾

实验验证

观察、记录

解释结论

知识回顾

练习书写相关化学方程式

讨论、总结，得出规律

实验引题

假设猜想

设计、实验

解释结论

归纳规律

知识迁移

内化

回顾反思

提高

交流共享

知识内化，形成认知

本质探究

本质探究

酸+活泼金属

盐+H2↑

本质探究

交流合作

酸能与指示剂作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色。

第三环节：活动探究2-“酸与活泼金属反

应”

第四环节：活动探究3-

“酸与金属氧化物反应”

激发探究兴趣

两种可能

交流合作

酸+金属氧化物

盐+H2O

第五环节：评价与反思

四．教学重难点：

（1）教学重点：盐酸、硫酸的化学性质及其反应的本质。

（2）教学难点：盐酸、硫酸与其他物质反应的本质

五．教学过程设计：

教学过程

【提问】

1、什么是酸？

在水溶液中能解离出

和酸根离子.

教师活动

学生活动

教学用时

回忆，思考，回答相2min 复习2、往酸中加入紫色石蕊溶液，溶液

。

关问题

巩固

引入新课

【过渡】接下来我们一起来探究酸的化学性

质。

(1)验证“酸使酸碱指示剂变色”

加入无色酚酞溶液，溶液

。

两个学生一组实验，

实验完毕，完成学案

上的表格：

“活【学生分组实验】

动与在白色点滴板上按图示进行实验

探究1”——酸与指示剂反应

【提问】

为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？

【分析】

8min 完成学案上的“思考”-不同的酸的共同点是什么？

同学之间互相讨论，师生共同设计实验方案：

1.在水中滴入紫色石

蕊溶液

2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液

3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液

小组完成实验，记录实验现象，得出相关的结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色

通过分析酸的组成，发现共同点是都存在H+。

【设疑】如何证明盐酸溶液中使得指示剂变色的是H+？

【学生实验】

1.在水中滴入紫色石蕊溶液

2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液

3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液

【结论】

引导学生得出相应的结论

“活动与探究2”——酸与活泼金属的反应

【实践】

分别写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

【提问】

上述反应式有什么共同特征？

【归纳】

酸 + 活泼金属

→

盐 + H2↑

【回顾】

将金属镁、锌、铁和铜分别放入稀盐酸中，会

出现什么现象？

【图片展示】

思考，在学案上写出

镁、锌、铁与稀盐酸、

稀硫酸反应的化学方

程式

镁

锌

铁

讨论，总结：

酸与金属反应的规律

稀盐酸

稀硫酸8min

【讲解】

（文字表达）：

盐酸、硫酸溶液与活泼金属反应的本质就是酸 中的氢离子与活泼金属反应生成氢气的过程。

【思考】

铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜不能，那么思考，猜想

铁和铜的氧化物能不能与稀盐酸、稀硫酸反应

呢？

放入氧化铜

“活【演示实验】

动与探究3”——酸稀HCl

观察实验现象，思考

原因

加热

15min

与金结论：氧化铜能与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。

属氧【设疑】

化物铁锈（铁的氧化物）能否与稀盐酸反应？

的反【猜想】能/不能

应

【学生实验】

猜想：能/不能发生反应

分别把几根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试

管里，加热，观察现象；过一会儿，把生锈的

铁钉取出，用水洗净，观察铁钉表面的变化。

【思考】

发生了哪些反应，写出化学方程式。

每两个学生一组。合作完成，实验完成后填写相应表格内容：

【讲解】

铁锈与盐酸的反应中，两种化合物相互交换成分，酸中的氢离子与铁锈中的氧结合生成水，铁元素与酸根结合成盐。

【练习】根据这类方程式的书写规律，写出CuO与硫酸反应的化学方程式。

【讨论】

上述反应式有什么共同特征？

【归纳】

金属氧化物 + 酸

→

盐 + 水

【讲解】

盐酸、硫酸溶液与金属氧化物反应的本质就是酸中的氢离子与金属氧化物反应生成水的过程

[讨论]把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，将发生哪些化学反应？

写出相关的化学方程式：

CuOH2SO4

CuSO4H2O CuO2HCl

CuCl2H2O

讨论，总结：

酸与金属氧化物反应的规律（文字表达）：

写出相关的化学方程式：

Fe2O3

+ 6HCl == 2FeCl3

+ 3H2O

Fe2HClFeCl2H2

归纳总结本节重点是酸的化学性质。

小结

完成学案上的练习

3min

六、板书设计

酸的化学性质

一、酸与指示剂作用

三、酸与金属氧化物

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

无色酚酞溶液遇酸不变色；

现象：铁锈溶解，溶液变为黄色

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2（SO4）3

+

3H2O

二、酸与活泼金属作用

现象：铁锈溶解，溶液变为黄色

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl

2

+

H2↑

Fe

+

H

FeSO

2SO4

=

4

+

H2↑

结论：酸与金属活动顺序表中H

以前的金属反应，越靠前

的金属与酸反应越剧烈。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色

用途：酸能与一些金属氧化物反应。

我们可以利用这一性质除锈。