课题1　常见的酸和碱第二课时 公开课

常见的酸和碱复习课

教学设计

一、复习目标

1、了解溶液的酸碱性，熟悉酸碱指示剂的变色特点

2、了解盐酸、硫酸的物理性质，知道浓硫酸稀释的方法

3、掌握盐酸、硫酸的化学性质，准确书写化学方程式

4、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质和化学性质，知道它们的用途

5、掌握酸、碱的通性

二、知识清单

考点一

酸碱指示剂（高频考点）

用指示剂检验溶液的酸碱性

酸碱性

酸碱指示剂

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

①红色

④无色

②紫色

⑤无色

③蓝色

⑥红色

酸性

中性

碱性

考点二

常见的酸

1.盐酸和硫酸的物理性质及用途

溶质化学式

颜色

状态

吸水性

气味

打开瓶盖

用途

硫酸(浓) ①

__H2SO4___

③

_无__色

④

__粘稠油状液体__ ⑤___有___ ⑦

__无味____ ⑨___无现象___ 盐酸（浓) ②

__HCl___ 无色

液体

⑥

___无___ ⑧

__刺激性气味___

__瓶口有白雾___ 生产农药、火药、染料以及用于除锈、制造药物等；冶炼金属和金属除锈等。

人体胃液中含有盐酸。

2、

浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水向浓硫酸中加。

考点三

盐酸和硫酸的化学性质及用途

酸具有通性的原因是酸在水溶液中都能解离出：H+ 1、与酸碱指示剂作用

盐酸和硫酸都可以使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色

2、酸+金属→盐+H2↑(以Fe、Mg、Al为例）

①

Fe+2HCl ══

FeCl2+H2↑;

②

Mg+2HCl ══

MgCl2+H2↑; ③

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑

注意此处铝的化合价为+3价！而Fe与酸反应只能生成亚铁盐！

3、酸+金属氧化物→盐+H2O（复分解反应）

（以Fe2O3、CuO为例）

①___Fe2O3+6HCl ══

2FeCl3+3H2O___; ②___CuO+H2SO4

══

CuSO4+H2O___; 4、酸+碱→盐+H2O

（中和反应）

①硫酸+氢氧化钠：H2SO4+2NaOH ══

Na2SO4+2H2O ②氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3HCl ══

AlCl3+3H2O 5、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）

①盐酸+碳酸钙：2HCl+CaCO3

══

CaCl2+H2O+CO2↑; ②盐酸+碳酸钠：Na2CO3+2HCl ══

2NaCl+H2O+CO2↑;

③硫酸+氯化钡：H2SO4+BaCl2

══

BaSO4↓+2HCl。

考点四

NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途

常见的碱

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙

①_____、

②_______或

③

④_______或

俗名

_______ ⑤________ 物理性质

白色固体, ⑥___溶于水并放出白色固体，⑦__溶于水，大量热,易吸收水分而潮解。

溶解度随温度升高而_____。

密封保存①易吸收水分而潮解；②与空与空气中的二氧化碳反的原因

气中的二氧化碳反应而变质

应而变质

考点五

NaOH、Ca(OH)2的化学性质

碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出_____。

1、与酸碱指示剂作用

使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。

2、碱+非金属氧化物→盐+H2O（非复分解）

氢氧化钠与CO2的反应

①_2NaOH+CO2

══

Na2CO3+H2O; 氢氧化钙与CO2的反应

②_Ca(OH)2+CO2

══

CaCO3↓+H2O_。

3、碱+酸

→

盐+H2O ①氢氧化钠+盐酸：

NaOH+HCl ══

NaCl+H2O ②氢氧化钙+盐酸：

Ca(OH)2 + 2HCl ══

CaCl2+2H2O

4、碱+盐

→

新碱+新盐

①氢氧化钠和硫酸铜：

2NaOH+CuSO4

══

Na2SO4+Cu(OH)2↓

②氢氧化钙和碳酸钠：

Ca(OH)2+Na2CO3

══

CaCO3↓+2NaOH

中考链接：

类型一

酸碱指示剂与溶液的酸碱性

例1下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是(

C

) A. 氯化钠溶液

B. 氢氧化钠溶液

C. 稀硫酸

D. 酒精溶液

类型二

常见酸的性质及用途

例2 、下列有关盐酸、硫酸的叙述正确的是( B

) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现

B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈

C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小

D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生

类型三

常见碱的性质及用途

例3 研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；

猜想2：完全变质，全部是Na2CO3;

猜想3:部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3。

【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。

实验步骤

实验现象

实验结论

说明固体中一定含Na2CO3

说明固体中还一定含有

____

(化学式）

上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是______________________________________________。

问题：此处能否滴加过量的氢氧化钙溶液，为什么？

【实验结论】通过实验，说明上述猜想_____是正确的。

【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，还可用什么方法（用化学方程式表示）？

Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 答案补充：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 【结论】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

①称取上述固体样品8 g溶于100 mL水 中配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，静置

②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴pH=10 在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH